离子检验、共存问题

《离子检验、共存问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子检验、共存问题（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、离子检验和共存的问题探讨,一、常见离子的检验,(1)酸（H+）检验。,方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。,(2)碱（OH-）的检验。,方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则

2、证明OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。,(3)银盐（Ag+）检验。,先将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。,(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。,先将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明

3、Cl-的存在。,(5)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验,将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。注意：SO42- 与Cl- 同时存在：若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl-,(6)CO32- 或HCO3-的检验。,先将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，再将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。,（7）铵盐（NH4+）：,用浓NaOH溶液（微热

4、），有气泡冒出，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。,为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。,NH4HCO3、(NH4)2SO4,KCl、K2SO4,NH4HCO3,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4,二、常见离子的共存,分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。,离子共存问题,（1）H+ 不能与 OH-、HCO3-、CO32-共存；（2）Cl- 不能与 Ag+ 共存；（3）CO32-不能与 H+ 、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Ag+等共存，只

5、能与K+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-共存；（4）OH-不能与NH4+、 H+、HCO3-、Cu2+、Fe3+、Ag+等共存；（5）Ba2+ 不能与CO32- 、SO42- 共存；,离子共存问题,(6) Ca2+不能与 CO32- 共存；(7) SO42-不能与 Ba2+ 共存； (8) Ag+不能与 Cl- 共存；(9)Fe3+ 不能与 OH-、CO32- 共存； (10)Cu2+不能与 OH-、CO32- 共存；,注意题干暗示条件：1. 溶液中离子颜色Cu2+ （蓝色） Fe3+ （黄色）Fe2+ （浅绿色） MnO4- （紫色） 2.pH 7 意为 碱性 溶液，含有大量的 OH-

6、 3.pH 7 意为 酸性 溶液，含有大量的 H+,类型一酸、碱、盐的性质及用途,例1 “探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山洞(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口_出口。,图8T2,第八章常见的酸、 碱、 盐,1. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ,2. H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2,3. H2SO4 + SO2 不反应,4. 3H2SO4 + 2 Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O,5. H2SO4 + Cu 不反应,6. H2SO4 + Fe = FeS

7、O4 + H2 ,7. H2SO4 + NaCl 不反应,8. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2 O,9. H2SO4 + HCl 不反应,答案：,1有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：,第八章常见的酸、 碱、 盐,氢氧化钠溶液,稀盐酸,稀硫酸,硫酸钠溶液,稀硫酸,硫酸钠溶液,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()ABC D,B,2在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量

8、实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和实验：(1)小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH9，此时废液显_性。,碱,第八章常见的酸、 碱、 盐,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2HClNaOH=NaClH2ONa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3,（NaOH过量）,废液中包含的物质：NaOH、NaNO3、Na2CO3、H2O、NaCl、BaCO3,废液中包含的物质：NaOH、NaNO3、Na2CO3、H2O、NaCl、BaCO3,于是，小明向试管中加入稀盐酸，边

9、加边测试，直到pH7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了_个复分解反应，其相关的化学方程式是(任写一个)_。 (2)小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2没有处理，而Ba2是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入_，直至废液pH7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。,3,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(或HClNaOH=NaClH2O，或2HCl+BaCO3=BaCl2H2OCO2),H2SO4(硫酸),第八章常见的酸、 碱、 盐,(3

10、)老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点是_。,既使溶液显中性，又消除了Ba2,第八章常见的酸、 碱、 盐,3一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图8T3所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液。,图8T3,第八章常见的酸、 碱、 盐,提出猜想 王老师提示，这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种：硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸、硫酸铵溶液。查阅资料 (1)常温下，相关物质的溶解度如下表所示。,第八章常见的酸、 碱、 盐,(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。实验探究 (1)通过查阅资料，小明同学认为猜想_(填序号)不成立，原因是_。

11、,常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%,第八章常见的酸、 碱、 盐,Na2SO4 % ,(NH4)2SO4% ,MgSO4 % ,35.1 g,35.1 g + 100 g,100% = 25.98%,19.5 g,19.5 g + 100 g,100% = 16.32%,75.4 g,75.4 g + 100 g,100% = 42.99%,H2SO4 0-100%,(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：,NaOH,小雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理由是_。,(NH4)2SO4溶液也呈酸性,第八章常见的酸、 碱、 盐,MgSO4,H2SO4,(3)

12、请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：,向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝,第八章常见的酸、 碱、 盐,类型二单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律,例2 图8T4是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，“”表示一种物质转化成另一种物质。(1)用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。,图8T4,Mg,MgO,Mg(OH)2,MgCO3,第八章常见的酸、 碱、 盐,第八章常见的酸、 碱、 盐,(2)写出其中的一个化学方程式：_；该化学反应的基本类型是_。,针对训练,A,

13、第八章常见的酸、 碱、 盐,5铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图8T5所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是()A有气泡产生B无明显现象 C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成,C,图8T5,无明显现象,有气泡产生,有红色固体析出,有蓝色沉淀生成,第八章常见的酸、 碱、 盐,6A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图8T6(部分产物已略去)所示。其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：,图8T6,CaCO3,CO2,CaO,Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2

14、,Fe(OH)3,CuCl2,CuO,CuO,Cu,CO,C,FeCl3,Fe2O3,Fe2O3,Fe,第八章常见的酸、 碱、 盐,(1)写出下列物质的化学式。A_，D_。(2)操作的名称为_。(3)若I是红褐色沉淀，则GFI的化学方程式是_。(4)若I 是蓝色沉淀，则BKL的化学方程式是_。,CaCO3,CaO,过滤,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,第八章常见的酸、 碱、 盐,例3 用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用)：,第八章常见的酸、 碱、 盐,(1)一种酸和一种碱：_。(2)一种酸和一种盐：_。(3)一种碱和一种盐：_。(4)一种盐和另一种盐：_。,