《2017届高三第一轮复习：离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三第一轮复习：离子反应（92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子 应,反,【考纲点击】1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念2.理解离子反应的概念3.能正确书写离子方程式,1、电解质:,对象:化合物,条件: 在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一、电解质和非电解质,电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱1.电解质、非电解质的判断(1)看该物质是否是化合物.(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电
2、，但导电原因是与 水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)电离所致并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质.,有些物质难溶于水，但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等.某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，熔化时却可自身电离，故属于电解质.,2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱(1)常见的强酸、弱酸,元素,强酸,弱酸,A,A,C,Si,N,P,H2CO3 CH3COOH,H2SiO3,HNO2,H3PO4,HNO3,元素,强酸,弱酸,A,A,S,F,Cl,H2SO4,HF,HClO
3、,HCl、HClO4,H2S、H2SO3,(2)常见的强碱、弱碱常见的碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外一般属于弱碱.,上列物质中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）能导电的是( ),2、4、8、11、12、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,例1,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质
4、；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,判断正误（对打错打X）,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质弱酸、弱碱、水,离子
5、化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,二、强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,强酸、强碱、大多数盐等,弱碱、弱酸、少数有机酸、水等,在水溶液里都能电离、导电,离子键或极性键 极性键,不可逆、无平衡,可逆、有平衡,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,上列物质中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）能导电的是( ),2、4、8、11、1
6、2、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,例1,上列物质中属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡14.氢氧化铜固
7、体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,2、4、8、11、13,12、14、15、16,例2,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。通电？,、电离的条件,3、电离方程式书写,4、与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶
8、液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,5、溶液的导电能力注意,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3,C,例3如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸
9、中通入二氧化硫至过量,C,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b 导电能力变化,A 氨水 醋酸溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体,增强,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,2、本质：,反应物的某些离子浓度的减少,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,四、离子反应,3、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,4、离子反应发生的条件,生成难溶物质（或胶体）,生成难电离的物质,生成易挥发物质的反应,(1)在水溶液中进行的复分
10、解反应:,生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等,酸： 碱： 盐： 金属单质： 非金属单质： 氧化物:,H2SiO3 （ H4SiO4）,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,Fe、Ag、Cu等,S等,Ag2O等,a.常见难溶物的种类,b.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、A
11、g2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2SO42CaSO4,C.由微溶物生成难溶物的反应也能发生，Ca(OH)2CO32CaCO32OH(微溶) (难溶)CaSO4CO32CaCO3SO42(微溶) (难溶),注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀时作难溶物处理,生成弱电解质-难电离的物质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。,a.常
12、见的难电离的物质,如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O 盐：Pb(CH3COO)2水： H2O 苯酚：C6H5OH,b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸Ca(ClO)2溶液: HClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液NH4Cl溶液NaOH溶液: NH4OHNH3H2O,生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。,H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,具有较
13、强还原性的离子与具有较强氧化性的离子 如:发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应 如:NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；,（2）发生氧化还原反应：,（强）氧化剂： F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、H2O2、 、MnO2、MnO4 、 Cr2O72-等,（强）还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。,(3)发生络合反应类型的离子反应：,
