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1、2017注册电气工程基础考试化学练习题选择题1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的 Na2O2固体充分反应后，气体变为 3.8g。下列说法正确的是( )A.3.8g 气体全部是 O2B.3.8g 气体通过足量 NaOH溶液后，气体减少 2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成 Na2CO3的质量为 15.9g2.在化学反应 A+B2=AB2中，A 与 B2反应的质量关系如图所示，现将 8gA和 5gB2充分反应，则生成 AB2的质量是( )A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔
2、(C2H2)，为进一步确定其组成，现取 5.8g混合气体充分燃烧，测得生成 CO2为17.6g，H2O 为 9g，则混合气体中 CH4和乙炔 C2H2的质量比为A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包“铁”的粉末，可能含有 Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取 23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到 40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A.一定是纯净物 B.一定有 Fe 、Fe2O3 Fe3O4 三种C.如果有 Fe ，就一定有 Fe2O3 D.如果有 Fe2O3 ，
3、就一定有Fe3O45.定量某 Fe203样品(含有少量的 Fe0、CuO)，与 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是( )A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子种类发生改变C. 和 化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2克，将反应后的溶液
4、蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9.在反应 A+B=C+D中，20g A 和 10g B恰好完全反应，生成 5g C，若要制得 5g D，则需要 B的质量为( )A.5g B. 4g C.2g D.3g11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是 5:2C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变12.把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(
5、 )物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8A.a 和 c是反应物 B. d 一定是催化剂C.X=2.0g D. 该反应是化合反应13.已知 5gA与 2gB恰好完全反应生成 3gC和若干克 D。若制取8gD，则需_gA。14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同1.B【解析】试题分析：设反应的
6、二氧化碳的质量为 x，反应的过氧化钠质量为 y，生成碳酸钠的质量为 z，生成氧气的质量为 m，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，3.8g 气体有二氧化碳 2.2g，氧气 1.6g，A 错;将该气体通过足量 NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少 2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C 错误;反应生成碳酸钠的质量为 10.6
7、g，D 错。故选 B考点：差量法计算2. A【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A与 B2反应的质量关系可知，A 与 B2反应的质量比是 1：1，将 8gA和 5gB2充分反应时，A 过量，参加反应的 A和 B2都是 5g，因此生成 AB2的质量是 10g.故选：A考点：质量守恒定律及其应用.3.B【解析】试题分析：A、CO2 和 HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去 CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去 NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸
8、钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的 NaCl溶液，正确，D、除去 NaOH溶液中 Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去 Na2CO3，但是引入了新的杂质 NaCl，错误，故选 B考点：物质的除杂4.C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是 X，则铁的氧化物是 Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3(112+16X) 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：
9、X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3 价.又08/33.该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选 C.考点：根据化学方程式的计算5.B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g9.8%2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到 X=1.6g;故选 B考点：质量守恒定律、定组成原则6.B【解析】试题分析：A 是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B 选项是生成
10、氢气的量的多少是正确的叙述;C 选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的 PH要大于 7 ;D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从 0点开始，故选 B考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、7.D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D考点：微粒观点
11、及模型图的应用;分子的定义与分子的特性8.B【解析】试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气 0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式 2H H2SO4 知道参加反应的硫酸为 9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选 B考点： 根据化学方程式的计算9.C【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应 A+B=C+D中，20g A和 10gB恰好完全反应
12、，生成 5g C，同时生成 D的质量为：20g+10g5g=25g，即反应中 A、B、C、D 的质量比是：20：10：5：25，设若要制得 5g D，则需要 B的质量为 x，A+B=C+D，10 25x 5g= ，x=2g，故选：C.考点：质量守恒定律及其应用.10.C【解析】试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C 选项符合题意.故选：C.考点：质量守恒定律及其应用11.
13、D【解析】试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B 选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是 1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;D 选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选 D考点：化学反应微观示意图12.D【解析】试题分析：A、a 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d 的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C 根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，
14、可解得 X=1.2g 。此项不正确。D 结合上述分析可知，ab 的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选 D项。考点：质量守恒定律13.10【解析】A + B C + D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即 A、D 的质量比为 54，则可以通过计算推知 y=10g14.A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原 CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与 B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与 B、C 一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选 A考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项
