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1、12014 小班选拔测试卷说明：1考试时间 90 分钟，满分 90 分；可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 K39 Fe56 Zn65一、选择题（每小题仅有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）1人类目前所消耗的能量主要来自于煤、石油、天然气。石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品。下列有关说法正确的是A石油与煤、天然气均属于化石燃料，是可再生能源B天然气的主要成分是甲烷（CH 4） ，煤的主要成分是单质碳C石油是混合物，石油分离制汽油、煤油、柴油是物理变化D进入烧煤的厨房常感觉到
2、刺鼻子和眼睛，是因为煤不充分燃烧生成了 CO2氮是一种重要的非金属元素，它的化合物蛋白质的相对分子质量从几万到几百万。毒奶粉中所加三聚氰胺的分子结构为 。下列有关说法正确的是A空气中 N2 的质量分数为 78%B氮肥中一定含有氮元素C三聚氰胺是蛋白质D奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量3在化学学习中，经常会遇到“112”的有趣现象。下列选项符合此现象的是A10mL 10%的稀 H2SO4 与 10mL 90%的浓 H2SO4 混合后的体积Bn 个 N2 与 n 个 O2 混合后得到的分子总数C1g 饱和食盐水中加入 1g 水后所得溶液的质量D1g 氢氧化钠稀溶液和 1g
3、稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量4只需要加入CuSO 4； Na 2CO3； AgNO 3； 石蕊试液四种溶液中的一种，就能将 BaCl2、HCl、NaOH 三种无色溶液一次鉴别出来的有A BC D5除去下表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是编号 物质 杂质（少量） 试剂 除杂操作方法A NaCl 溶液 CaCl2 过量 Na2CO3 溶液 过滤B KCl 固体 K2CO3 足量稀盐酸 蒸发、结晶C CuO 固体 Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥D CO2 气体 CO 点燃26在 Ca(OH)2 饱和溶液中通入或加入下列物质，冷却至室温，有沉淀析出，溶液 PH 值没有改变的是AC
4、O 2 BMg(NO 3)2 CH 2SO4 DCaO7常用燃烧法测定有机物的组成，现取 10.8g 某有机物，在足量氧气中充分燃烧，生成30.8g CO2 和 7.2g H2O，则该有机物中A一定含有 C、H 两种元素，不含 O 元素B一定含 C、H 两种元素，可能含有 O 元素C一定含有 C、H、O 三种元素DC、H 两种元素质量比为 7：88关于化学反应 XY=ZR ，下列说法正确的是A若生成物 Z 和 R 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若该反应是置换反应，Y 和 R 是化合物，X 是金属单质，则 Z 一定是金属单质C若 X 是可溶性碱，Y 是可溶性盐，则 Z 和 R 可能是两种沉
5、淀D若 X、Y 各取 10g 混合，使其充分反应，则 Z、R 质量之和一定为 20g9下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是Aa 的溶解度大于 c 的溶解度B在 t1时，a、c 两种饱和溶液中溶质的质量分数都为 40%Cc 不饱和溶液由 t2降温至 t1时，可变成饱和溶液D当 a 中含有少量 b 时，可通过降温结晶来提纯 a10在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸，然后在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的金属 X、Y 的粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y 是下
6、列组合中的A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe Zn二、填空、解答题（30 分）11 （12 分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子40t2t10 温度/溶解度gabc3层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。（1）有下列三种微粒，用编号填空 A B C属于阳离子的是 ，易得到电子形成阴离子的是 ，属于同种元素的是 ，半径由大到小的顺序是 ；（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有 Na、Mg、K （ ）
7、三种金属， NaOH、Mg(OH) 2、KOH 中碱性最强的是 ， Na 、Mg 2 、K 中氧化性最强的是 。12 （18 分） （1）按要求写出下列反应方程式除去 NaOH 中的 Ca(OH)2 稀盐酸除铁锈 在 440和 800 个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 反应 4Zn10HNO 3=4Zn(NO3)2N xOy5H 2O 中，N xOy 的化学式为 ，还原剂是 上述（1）中的三个反应中，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 四种基本反应类
8、型中肯定属于氧化还原反应的有 ，肯定不是氧化还原反应的有 。三、实验、计算题（30 分）13 （30 分）实验室制下列三种气体AO 2：2KClO 3 2KCl3O 2MnO2BCO 2：+11 2 8 2 8 7+X 2 8 8+172 8 8 1+194CCl 2：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O说明：Cl 2 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1） 写出制 CO2 的反应方程式 （2） 有下列三 种制气装置两种集气装置 制取 CO2 应选取 的装置是 ，应选用装置制取的气体是 ； 用装置收集 Cl2 应从 口进气，上述三种气体中，能用装置收
9、集的气体有 ，应从 口进气。（3） A 中制 O2 后，从剩余固体中分离出 MnO2 的操作有 （不需烘干） ，所用到的玻璃仪器有 。（4） 用 100g 36.5%的浓盐酸与足量 MnO2 混合加热，理论上能制得 Cl2 的质量为 g，而实际收集到的 Cl2 质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有(至少两点) （5） 将 8g KClO3 与 1g MnO2 混合加热制 O2，充分反应后冷却，称得试管内剩余固体质量为 4.2g，请用两种方法求生成 KCl 的质量计算结果表明，题目数据有问题，要使该题数据合理，可将 KClO3 质量由 8g 改为 a g，则 a 的取值范围是 a bH2Oc d
