《2015届高考化学考前三个月专题练习：17-无机知识与化学原理的综合 (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学考前三个月专题练习：17-无机知识与化学原理的综合 (1)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页（共 6 页） 2013 届高考化学复习卷- 专练 17无机知识与化学原理的综合1(2010天津理综，10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气) 合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_ 。(2)煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H 2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol 12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H 23.5 kJm
2、ol1CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41.3 kJmol 1总反应 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)的 H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号) 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2 的浓度d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚(4)已知反应2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/molL 1 0.44 0.
3、6 0.6比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“” 、 “”或“” 、 “”或“” 、“”或“” 、 “0，已知在 1 100 时，该反应的化学平衡常数 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”) ；1 100时测得高炉中，c(CO 2)0.025 molL1 ，c(CO)0.1 molL1 ，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_( 填“是”或“否”) ，其判断依据是_。(3)目前工业上可用 CO2 来生产燃料甲醇，有关反应为 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)H 49.0
4、kJmol1 。现向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= ；下列措施能使 增大的是(填符号) 。c(CH3OH)c(CO2)A升高温度B再充入 H2C再充入 CO2D将 H2O(g)从体系中分离E充入 He(g)，使体系压强增大答案1(1)CH 2O(g) COH 2(2)H 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3(3)246.4 kJmol 1 ce(4)0.04 molL 1 0.16 molL 1 min12(1)3NO 2H
5、 2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67 或83第 6 页（共 6 页） (3) (2) 0.05 molL 1 min125.0 时反应物的起始浓度比 15.0 时的小，但 06 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0 时的大。4(1) (2)0.006 molL1 min1 60%(3)Cc(CO2)c(CO)5(1)I 2O 2(2)OH 1.0010 4 b、a、c(3)A2H 2e =H2 O 24H 4e =2H2O(x2 y)/y6(1)115.4 kJmol 1(2)增大否因为 Qc 0.25K0.263c(CO2)c(CO)(3)0.225 molL 1 min1 BD
