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1、 - 1 -2009 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分以下数据可供解题时参考：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( A )A.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物(分子量大于 5000)C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；B 项，糖类不属于高分子，错；C 项，煤气化属于化学变化，错
2、；D 项，聚酯纤维属于有机物，错。2. 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( C )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大C【解析】相同浓度时，Na 2CO3的碱性强于 NaHCO3，C 项错。3.下列实验设计和结论相符的是( B )A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不
3、溶解，则原溶液中一定有 SO42-D.在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的FeCl3 溶液B【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项，若原溶液中含有 SO ，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO 结合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。4.下列叙述正确的是( D )A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na +)c(C 6H5O-)c(H +)c(OH -)B.Na2CO
4、3 溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 Kw 均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降D【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则 Kw是不变的，错；C 项，pH=5 即代表溶液中 C(H )均为 10-5mol/L，错。D 项，Ag 2S 比 AgCl 更难溶，故加入 S2 会与溶液中的 Ag 结合的，正确。5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2=O2+Hb
5、CO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( C )A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 - 2 -D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动C【解析】由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2反应的平衡常数达 220，可见其正向进行的程度很大，正确。 ，由题意知，K=220， =0.02时，人受损，则 C(CO)
6、/C(O2)=910-5,C 项错。D 项，当 O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol1O(g)根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0
7、21023C【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为 Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为 2molCO和 2molCO2,故错。CO 2气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出的能量应小于 452KJ,而 H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以 2，即得 CO 与 Na2O2的反应热，所得热量为 57KJ，故 D 项错。7.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （1 ） 、的原子半径由大到小的顺序为 _ _。（2 ） 、的最高价含氧酸的酸
8、性由强到弱的顺序是_（3 ） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ _。（4 ）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_a b_ _。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y 、Z、M 、N 可发生以下反应： - 3 -X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ _，N的单质的化学方程式为_ _。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ _。【解析】 （1）
9、位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。 （2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 （4）液态 H2O2可以在 MnO2、FeCl 3等催化剂作用下发生分解反应。 （5）为 Al，可推断 Z 为 Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得单质铝。M 仅含非金属的盐，显然铵盐，所以 X 与Y 应为 AlCl3与 NH3H2O 的反应，生成 NH4Cl。由于 NH 水解，故要使其浓度与
10、 Cl 相等，则要补充 NH3H2O。由电荷守恒知： C(NH )+ C(H ) C(Cl )+C(OH ),若 C(NH ) C(Cl )，则 C(H )= C(OH )，即 pH=7。8.（18 分）请仔细阅读以下转化关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原子；D. 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出 H2 ；F. 为烃。 （分子量为 70）【解析】本题考查有机物的推断。F 是相对分子质量为 70 的烃，则可计算 1
11、4n=70,得n=5，故其分子式为 C5H10。E 与 F 的相对分子质量差值为 81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为 80，所以 E 应为溴代烃。D 只含有一个氧，与 Na 能放出 H2，则应为醇。A 为酯，水解生成的 B 中含有羟基，则 C 中应含有羧基，在 C、D、E、F 的相互转变过程中碳原子数是不变，则 C 中碳应为 5 个，102-512-216=10，则 C 的化学式为C5H10O2，又 C 中核磁共振谱中含有 4 种氢，由此可推出 C 的结构简式为：(CH 3)2CHCH2COOH。 （1）从 B 的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。 （2）B
12、 中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。 （3）C 到 D 为羧基还原成了羟基，D 至 E 为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在 NaOH 水溶液中取代成醇。 （4）F 为烯烃，其同系物 D 也应为烯烃，又相对分子质量为 56，则 14n=56，得 n=4。所有同分异构体为 1-丁烯，2-丁烯（存在 - 4 -顺反异构）和甲基丙烯四种。 （5）B 为醇，C 为羧酸，两者结合不写出 A 的酯的结构。F 的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。 （6）ED 为溴代烃,NaOH 水溶液条件下的取代反应。请回答：（1 ） B 的分子式为_C 10H18O_。（2 ） B 不能发生的反应是（
13、填序号）_b e_。a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d 取代反应 e.与 Br2 加成反应.（3 ） 写出 DE、EF 的反应类型：DE_取代_、EF_消去_。（4 ） F 的分子式为 _C5H10_。化合物 H 是 F 的同系物，相对分子质量为 56，写出 H 所有可能的结构；（5 ） 写出 A、C 的结构简式并用系统命名法给 F 命名：A:_、C： 、F 的名称：_。（6 ） 写出 ED 的化学力程式9.（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1 ）请列举海水淡化的两种方法： 蒸馏法、电渗析法、离子交换法
14、。（2 ）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 Cl2 、 NaOH 、或 H2、 NaClO 。（3 ）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 富集溴元素 。（4 ）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 Br2SO 22H 2O=4H SO 42 2Br ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应 - 5 -解决的主要问题是 强酸对设备的严重腐蚀 。（5 ）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 冷凝管 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 Br2 腐蚀橡胶 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 控制温度计 b 的温度，并收集 59 的馏分 。C 中液体产生颜色为 深红棕色 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 分液（
