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1、12013 年中考计算专题1 （2013.黄石市） （6 分）将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为 58.5，试计算：反应后生成的沉淀质量为 克.所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。 ）【简介本题】 根据质量守恒定律：30 g 48.2g58.5=19.7 解：设溶液中溶质 的质量为 xNaCl3232 BOBCONa117 197x 19.7gg7.19x=11.7g 滤液中溶质的质量分数为 %20582.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成
2、（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程）【本列表题简介】解： 根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=6.8g故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.8g设与
3、 1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X g8.19解得 x=7.35g稀硫酸的溶质的质量分数为： %5.0735.g23.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应） ，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图） 。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范
4、写出计算过程）（1）84.32 （2）80% （3）解：设产生 CaCl2 的质量为 XCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2111 44X 3.52gg52.341X=8.88g反应后所得溶液的质量为：8g 84.32g3.52g88.8g反应后所得溶液中溶质质量分数为： %108.答：反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%4 （2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金 ，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份取样品质量
5、（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 （要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出 40.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。（1）4（2）解：设 40g 样品中含锌的质量为 x ZnH 2SO4ZnSO 4H 265 23x 1g1265x32.5（g）黄铜样品中锌的质量分数为81.25%1045.32答
6、：黄铜样品中锌的质量分数为 81.25%5.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na 2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl。实验数据如下表：编 号 第 1 次 第 2 次 第 3 次所取固体样品的质量/g 7 5 5加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为 xNa2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl
7、106 100 x 4g106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为 yNa2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl111 100y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的实验数据可知，第 2 次恰好完全反应。 来源:学科网加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为： 100%8.88% 504.（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g 4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）6 （2013.日照市） （9 分） “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，576.
8、04甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 【解】（1）丙 0.2g（2） 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为 x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 2x 0.2gx= 6.5g g2.065黄铜样品中锌的质量分数：%5.31.答：（1）丙 0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。 7 （2013.荆门市）6 分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.
9、0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ （1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（2）解：设合金中 Fe 的质量为 x，生成的 质量为 yFeSO244eeHSOF甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g空烧杯 加入硫酸后加入合金后5 分钟加入合金 后12 分钟加入合
10、金后21 分钟加入合金后40 分钟加入合金后3 小时读数（g）28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3556 152 2x y (169.7+14183.3)g183.)g-4(169.7526x=11.2g y=30.4g（2） 、铜的质量为 14gx=2.8g烧杯中溶液的质量为183.3g2.8g28.5g=152g烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 %201g524.30（3） 、铁的质量百分含量为 %8014.8.（2013.烟台市）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取 27g 纯碱样
11、品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g） ，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？（1）2.2（2）第三次加入纯碱样品后与 100g 稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量为 6.6设前三次加入的纯
12、碱样品中共含有碳酸钠的质量为 X，100g 稀盐酸中含溶质的质量为 Y。Na2CO32 HCl 2NaClH 2OCO 2106 73 44X Y 6.6gx = 15.9g6.410x = 10.95g.7315.9g5.4g36纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100% = 98.1%稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 10.95%答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 98.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%。9.（2013.眉山市） （6 分）向 100g 稀 H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为 20的 NaOH 溶液，所得沉淀质量与
13、加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程， 保留小数点后一位） 。（1）H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g10.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。 （2 分）（2）在上述反应后的固体中加入100g稀
14、盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1) （4分）（1）氧化铁中氧元素 13.6g-11.2 g =2.4 g 氧化铁质量为 2.4 g30%=8 g（2）共有 11.2 g 铁与 100 g 稀盐酸反应。设：生成 Fe Cl2 的质量为 x ,生成 H2 质量为 yFe + 2HCl Fe Cl2 + H2 561 1271 2111.2 g x yx= 25.4g y=0.4 gFe Cl2%=25.4g(11.2g+100g-0.4g)100%=22.9%010.95g100g711.（2013.内江市） （6 分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式
