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1、二轮复习 专题十非金属及其化合物考纲细读1.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。考点一 非金属元素及其化合物的性质和转化 【例 1】【探究思考】 (1)将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液有沉淀生成吗? 为什么?答案:有白色沉淀生成。因为 SO2 溶于溶液呈酸性,( +H+)将 SO2 氧化生成3NOH2SO4,H2SO4 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO4 沉淀。(2)如果将 CO2 气体和另一种气体 X 同
2、时通入 BaCl2 溶液,欲观察到白色沉淀,X 应具备什么条件?答案:X 气体和 CO2 在溶液中反应生成碳酸盐 ,X 只能是 NH3。规律方法一、常见非金属及其化合物的性质1.碳、硅及其重要化合物(1)理清知识主线4CH02CO42( )4Si0i42Si+43Hi(2)必记重要反应提醒:由于 C 过量,SiO 2 与 C 反应产物是 CO 而不是 CO2,该反应用于工业上制备粗硅 ,必须在隔绝空气的条件下进行。提醒:氢氟酸不能用玻璃容器盛放,NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶盛放 ,但不能用玻璃塞。2.卤素及其重要化合物(1)理清知识主线1HCl02l1HClO32l53HClO74l(2)必记
3、重要反应3.氧、硫及其化合物(1)理清知识主线( )2HS042O63S624HO3.氧、硫及其化合物(1)理清知识主线( )2S04263S624(2)必记重要反应4.氮及其重要化合物(1)理清知识主线3NH02+2NO+42+53HNO(2)必记重要反应二、常见的非金属单质及其化合物的转化关系1.直线型转化关系非金属单质 酸性氧化物 酸 盐如:C CO2 H2CO3 Na2CO3S SO2 H2SO3 Na2SO32.多向型转化关系(1)条件不同,转化不同(2)用量不同,转化不同(3)浓度不同,生成物不同3.连续氧化关系A B C如:S SO2 SO3N2 NO NO2NH3 NO NO2
4、H2S SO2 SO3C CO CO24.不能一步完成的转化关系(1)SiO2不能通过一步反应转化为 H2SiO3。(2)S 不能通过一步反应转化为 SO3。(3)N2不能通过一步反应转化为 NO2。(4)Cl2不能通过一步反应生成 FeCl2。变式训练【考法 1】 直接考查非金属元素化合物的性质和用途 【考法 2】 以网络构建的形式考查 考点 2 非金属及其化合物在实验中综合考查【例 2】 规律方法 1.重要非金属离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用稀盐酸和其他试剂检验加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并放出无色无味气23CO体先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再
5、加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀24S加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解并放出无色有刺激性23O气味、能使品红溶液褪色的气体(3)利用 AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验2.重要气体的检验变式训练【考法 1】 与实验基本操作和实验设计相结合考查 【考法 2】 以气体和非金属离子的检验为载体考查 【考法 3】 以物质制备为载体通过流程图的形式考查 考点 3 非金属氧化物与环境污染【例 3】 规律方法常见大气污染物的来源、危害与治理变式训练【考法 1】 与生活中的化学、影响环境污染的因素相结合考查 【考法 2】 从治理环境污染的角度考查 专题易错盘
6、点1.由于反应 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2,误认为 H2SiO3的酸性强于 H2CO3。其实不然,该反应能够发生是因为高温时 CO2以气体形式逸出反应体系,而不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强。2.误认为所有的酸遇到氨气都能产生白烟。其实不然,只有挥发性的酸如硝酸、浓盐酸遇到氨气才会产生白烟。3.误认为 Cl2具有漂白性。其实不然,只有 Cl2遇到水生成的 HClO 具有漂白性,干燥的 Cl2没有漂白性。4.误认为 SO2能使石蕊试液先变红后褪色。其实不然,这是因为 SO2只能使指示剂石蕊试液变红,而不能使其褪色。5.误认为 SO2能使溴水、酸性 KMnO4溶液等褪色,是由于 SO2具有漂白性。其实不然,这是因为 SO2具有还原性,与溴水、酸性 KMnO4溶液等氧化性物质反应而使之褪色。6.将少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中会产生 CaCO3沉淀,误认为将少量的 SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中也会产生 CaSO3沉淀。其实不然,这是因为 SO2具有还原性,Ca(ClO)2具有强氧化性,两者会发生氧化还原反应生成 CaSO4。小专题突破绿色化学思想在实验和化工生产中的应用有关绿色化学问题的解题策略教学反思：
