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1、高中化学辅导网 http:/20092010 学年度下学期高二化学期末测试本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2Cu 2O 是一种半导体
2、材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O=Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 （ ）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 01mol 电子转移时，有 01molCu 2O 生成。3下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 （ ）ABa（OH ） 2、 Na2SO3、FeCl
3、3、KClBNa 2SiO3、Na 2SO3、KNO 3、NH 4ClCNH 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4DNaHCO 3、 C6H5COOH、 C2H5OH、HCl525 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 573 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2H +（aq） + （aq ）+ （aq ）+2OH （aq）=BaSO 4（s）+2H O（1） ;24S2Ba2H= 573 kJ/molBKOH（aq ）+ H SO4（aq）= K SO4（aq） +H O（I ）; H= 5
4、73kJ/mol12122CC 8H18（ I）+ O （g）=8CO （g）+ 9H O; H= 5518 kJ/mol5D2C 8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18H O（1）; H= 5518 kJ/mol222高中化学辅导网 http:/6人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 002 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 22()Hb
5、C)cB人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 002 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2SFe 3+=Fe2+S2H B足量铁与稀硝酸反应：Fe4H +NO 3 =Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO 32 2H =H 2OCO 2D等物质的量的Ba（OH） 2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba2+OH H SO 42 =BaSO4H 2O 8下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的
6、是 （ ）AK + Na+ HSO3 NO3 BMg 2+ Al3+ SO42 OH CK + Fe2+ Cl S2 DK + Ba2+ NO3 SO32二、选择题（包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 （ ）1025某一元强酸的体积为 Va、pH=a ，和体积为 Vb、pH=b 为的一元强碱混合后的 pH为 7，已知 VaVb 时：c （CH 3COO
7、H） +c （CH 3COO-）c （K +）B Va=Vb 时：c （CH 3COOH） +c （H +）c （OH -）C Vac （K +） c （OH -） c （H ）D Va 与 Vb 任意比时：c （ K+）+ c （H +） c （OH -）+ c （CH 3COO-）14相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 （ ）A B C D15以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C放电过程中， 从正极区向负极区迁移+HD在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状 况下 气
8、体2O.46L16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e -Al（OH） 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第卷 （非选择题 共 86 分）三 （本题包括2小题，共21分）17 （11 分）某实验小组设计用 50 mL10mol/L 盐酸跟50mL11mol/L
9、氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条） ，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条） ，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：高中化学辅导网 http:/（1）本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变） ；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50mL，并记录如下原始数据。
10、已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 100g/cm 3 中和后混和液的比热容 C=418J（g ）则该反应的中和热为 H=_；（3）若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变） ，其原因是 ；（4）影响中和热测定结果的关键因素在于： 为减小实验误差，可采取的措有： 。18 （10 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利NO用催化技术将尾气中的 和 转变成 和 ，化学方程式如下：NOC2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化
11、剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、 “EC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 溶液，无明显现象；32()aNO向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ;（2）E 溶液是 ,判断依据是 ;（3）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 23 （8 分）2SO 2（g）+O 2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 的 H=-99k
12、Jmol-1请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V 2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率 （SO 2）为 005 molL-1min-1,则 （O 2）= molL-1min-1、 （SO 3）= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S（s）生成
13、3 molSO3（g）的H （要求计算过程） 。六、 （本题包括小题，共 20 分）高中化学辅导网 http:/24 （8分）将等物质的量的NaCl和CuSO 4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与56L标况下的H 2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。25 （12 分）将一块铜板浸泡在一定浓度的 FeCl3 溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 取 500mL 混合溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 861 g； 另取 500mL 混合溶液，向其中加入 140 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取 50 0mL 混合溶液，向其中加入 200 mL 稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为 0448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：（1）原 FeCl3 溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计） ；（2）所得混合溶液中 c（Cu 2+）的取值范围；（3）若要进一步求得混合溶液中 c（Cu 2+）的具体数值，在只单独使用 AgNO3 溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？高中化学辅导
