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1、1课时跟踪检测(三十六) 设计与评价类实验1某铁矿石样品除含 SiO2 外，主要成分是铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。(1)探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为3 的结论。你认为此结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是 _。请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 molL1 H2SO4 溶液、3%H 2O2 溶液、6 molL1 HNO3 溶液、0.01 molL 1 KMnO4 溶液、稀 NaOH 溶液、0.1 molL 1 KI 溶液、 20%KSCN 溶液、蒸馏水。
2、实验操作步骤 预期现象与结论步骤 1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的 3 molL1 H2SO4 溶液，加热，充分反应后得到 A 溶液步骤 2： _若_，样品中含3 价的铁元素步骤 3：_若_，样品中含2 价的铁元素(2)探究铁矿石中铁的含量将 2.25 g 铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为 Fe2 的待测液 250 mL，利用反应 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测 4定。取 25.00 mL 待测液进行滴定，平均消耗 0.02 molL1 KMnO4 溶液的体积为 25.00 mL，求铁矿石中铁元素的质量分数( 写
3、出计算过程，并保留 3 位有效数字)。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_。在滴定过程中，_( 填“需要”或“不需要”) 指示剂来确定滴定终点。2过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取 CaO28H2O 沉淀(该反应是一个放热反应)。2(1)仪器 X 的名称是 _。(2)仪器 B 的作用是_。(3)A 为实验室制取氨气的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式：_。(4)制取 CaO28H2O 一般在 05 的低温下进行，原因是_，生成 CaO28H2O 的化学方程式为_。(5)2.76 g CaO2
4、8H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定 60 时 CaO2xH2O 中 x_。该样品中 CaO2 的质量分数为 _。3实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2，再用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉，已知用 Cl2 和 Ca(OH)2 制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl26Ca(OH) 2=Ca(ClO3)25CaCl 26H 2O现有三位同学设计的三套装置如图所示(U 形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过 )：(1)请对上述丙装置的优缺点进行评价：_3_。(2)请从甲、乙、丙各套装
5、置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置_(填各部分仪器的字母编号 )。(3)部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图所示装置，你认为 H 洗气瓶中所盛液体是_，其作用是_，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是_。洗气瓶_( 填“有 ”或“无”) 必要，理由是_ 。(4)为了研究所制得的漂白粉的化学性质，某同学把少量漂白粉投入到淡绿色的 FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，且有红褐色沉淀。反应的离子方程式为_。4某小组同学以碳棒为电极电解 CuCl2 溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设
6、计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液 阴极析出物质实验 1 CuSO4 溶液 红色固体实验 2 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液 红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有 Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解 CuCl2 溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器 a 的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F 中物质不变色，D 中出现白色沉淀。根据现象写出装置 B 中发生反应的化学方程式_。4(5)问题讨论欲
7、洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_。白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置 B 中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。5某学习小组在通过反应 Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O 研究反应速率的影响因素后，对 Na2S2O3 产生了兴趣，查资料知 Na2S2O3 的名称为硫代硫酸钠，可视为一个 S 原子取代了 Na2SO4 中的一个 O 原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3 的某些性质，并通过实验验证了自己的预测。提出假设(1)部分学生认为 Na2S2O3 与 Na2SO4 结构相似
8、，化学性质也相似，因此室温时 Na2S2O3溶液的 pH_7(填“”“” 或“”) 。(2)部分学生由 S 元素化合价推测 Na2S2O3 与 SO2 性质相似，均具有较强的 _。实验探究取适量 Na2S2O3 晶体，溶于水中制成 Na2S2O3 溶液，进行如下探究(填写表中空格) 。实验操作 实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究 (3)_ 溶液 pH 8 (4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量 Na2S2O3 溶液氯水颜色变浅 (5)_实验结论(6)探究：_。(7)探究：_。问题讨论(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S
9、2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_5_。(9)请你重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3 被氯水氧化。你的方案是_。6(2012安徽高考)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO 4(s)CO (aq)PbCO3(s)SO (aq)。23 24某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO 3Pb(OH)2，它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物( 不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：_；假设三：_。(2)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤( 不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7 mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_
