2013年3月五校联考——化学试卷

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1、2013 年五校联合教学调研化学试卷 第 1 页 共 10 页2013 年五校联合教学调研卷化学试卷 2013.3考生注意：1、本试卷考试时间 120 分钟，试卷满分 150 分。2、答题前，考生务必在试卷和答题纸的指定位置以及答题卡上准确填写学校、姓名、考号等信息。3、本试卷第卷的答案一律用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷的答案一律写在答题纸上。4、考试结束只交答题卡和答题纸。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Mn-55

2、一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 ）1. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A. 氢化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 风化，裂化 D. 熔化，钝化2. 月球上的每百吨 He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦32元素主要以 He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一个 He 原子的质量4 32为 b g，N A 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. He 比 He 多一个中子 B. 氦元素的近似相对原子质量为 3.5324C. 的相对原子质量为 ab12 D. He 的摩尔质量为

3、bNAHe323. 下列书写正确的是A. HCN 的结构式 HCN B.二硫化碳的比例模型 C. 甲基的电子式 D.氧原子最外层电子的轨道式 4. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A. 过氧化钠固体 B. 氢氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体5. 氯化钠是海水中含量最高的盐，下列说法正确的是A. 海水中质量分数最高的元素是氯元素 B. 现代社会绝大多数食盐不是用于食用C. 将粗盐溶解后再过滤的方法可除去粗盐中的杂质D. 海水晒盐将海水浓缩至 1.22 g/cm3 是因为该密度下无其它杂质析出二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正

4、确选项，答案涂写在答题纸上。 ）6. 下列试剂保存方法错误的是A. 金属钠：煤油中 B. 固体氢氧化钠：塑料瓶塞的广口瓶中C. 氢氟酸：塑料瓶中 D. 浓硝酸：棕色的细口瓶中7. 下列实验用错试剂的是A. 用水萃取氯乙烷中的乙醇 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气Comment LU1: 2013年五校联合教学调研化学试卷 第 2 页 共 10 页C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银8. 同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪 KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙 XeF2的说法正确的是A. 各原子最外层均达到 8电子稳定结构 B. 熔沸点高于 K

5、rF2C. 分子构型为折线（V 字）形 D. 所含的化学键为非极性键9. 下列关于 pH值的说法正确的是A. 常温常压下，饱和碳酸溶液的 pH值约为 5.6B. 常温下，酸碱完全中和后，溶液的 pH=7C. pH=6的溶液一定为酸性溶液D. 用广泛 pH试纸测得 0.1mol/L的盐酸溶液 pH值为.1.010. 其它条件不变，适当升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学平衡常数 K B. 反应热 QC. 化学反应速率 v D. 水的离子积常数 Kw11. 化学魔术“白水”写红字，在干燥的白纸上用蘸“水”毛笔能写出红字，下列配方正确的是A. 硫氰化钾、氯化铁 B.石蕊、盐酸C. 酚酞、氢氧化

6、钠D. 硫酸、甲基橙12. 下列实验装置正确的是A. 实验室制乙烯 B. 实验室制氨气C. 实验室制氯气 D. 实验室制乙酸乙酯13. 某学生进行电化学实验探究（如右图） ，在实验中 c电极上产生无色无味气体，则其可能进行的实验是实验 a B c dA 导线 锌 铜 氯化钠B 电源（ ） 石墨 石墨 氯化铜C 导线 石墨 铁 氯化铵D 电源（ ） 石墨 铜 氢氧化钠2013 年五校联合教学调研化学试卷 第 3 页 共 10 页14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第 20 滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第 40 滴时，不再产生

7、气体（假设气体全部溢出） 。向上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有 SO32 离子 B. 一定有 C1离子C. 一定有 CO32 离子 D. 不能确定 HCO3 离子是否存在15. 将 40的饱和澄清石灰水冷却至 10或向其中加入少量 CaO（但温度仍保持 40） ，在这两种情况下均未改变的是A. 溶液中 Ca2 的数目 B. 溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. Ca(OH)2 的溶解度16. 在两个体积比为 1：2 的密闭容器中分别

8、通入等质量的氨气和硫化氢气体，下列说法一定正确的是 A. 氨气中含有 NA 个氮原子 B. 氨气和硫化氢的物质的量之比为 12 C. 气体的密度比为 2:1 D. 分子量之比为 2:117. 向 0.5L 0.4mol/L 的 NaClO 溶液中缓慢通入 0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是A. 原溶液中： c(ClO ) c(OH ) c(H+)B. 原溶液中 c(OH ) = c(H+)+ c(HClO)C. 反应后溶液中 c(HClO)c(HCO3-)c(ClO ) c(CO32-)D. 反应后溶液中 c(Na+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3

9、)+c(ClO )+c(HClO)三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。 ）18. 充分灼烧 a g 某含 C、H 、O 元素的有机物时，测得生成了 b g CO2 和 c g H2O，则以下判断正确的是A. 肯定能确定该物质的最简式 B. 不一定能确定该物质的最简式C. 不一定能确定该物质的分子式 D. 肯定不能确定该物质的结构式19. 在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是A. Fe2

10、+SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+Fe(OH)2B. NH4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH 2BaSO 4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC. 2Fe3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH 3BaSO 4+ 2Fe(OH)3D. 3NH4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH 3BaSO 4+Fe(OH)3+3NH3H2O20. 利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A. 用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸正盐溶液的碱性强弱 B. 用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型C. 根据原子半径数据判断原子的金属性和非金属性2013 年五校联合教学调研化学试卷 第

11、 4 页 共 10 页D. 依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低21. 25时，有 p mol/L 的醋酸，c(H )q mol/L，水的电离度为 1；n mol/L 的 NaOH 溶液，水的电离度为 2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液 pH 等于 7，则下列关系中错误的是A. qn B. 1= qp C. pn D. 1 222. 6.72g 铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，生成 Fe(NO3)3 与 Fe(NO3)2 的混合溶液，同时得到 N2O 与 NO 的混合气体。在此过程中，参加反应的 HNO3 的物质的量可能是A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D.

12、0.48mol四、 （本题共 8 分）23. 某元素原子核外有 3 种能量不同的电子，且最外层有一个空轨道。写出该元素在周期表中的位置_。该元素与短周期同主族另一元素形成的化合物为_晶体（填晶体类型）24. 观察元素周期表，除氢原子外，金属和非金属原子特点为_（选填代号） 。a. 最外层电子数小于电子层数，最外层电子数大于电子层数b. 最外层电子数小于等于电子层数，最外层电子数大于电子层数c. 最外层电子数小于等于电子层数，最外层电子数大于等于电子层数d. 最外层电子数小于电子层数，最外层电子数大于等于电子层数25. 第三周期元素中，其单质为分子晶体但不是共价分子的是_（填单质的化学式） 。2

13、6. 下图为周期表中部分元素某种性质（X 值）随原子序数变化的关系。 X 值较小的元素集中在元素周期表的 _（选填代号） 。a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近 下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号） 。a. X 值可反映元素最高正化合价的变化规律b. X 值可反映元素单质的熔沸点高低规律c. X 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱d. X 值大小可用来衡量元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱2013 年五校联合教学调研化学试卷 第 5 页 共 10 页五、 （本题共 8 分）溶液的酸碱性对氧化还原反应有着重要的影响。27. 高锰酸钾在强酸性溶液中可被还原成二价锰离

14、子，反应中适用的酸为_。28. 弱碱性条件下将水中的 ClO2-转化为 Cl-除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、NaHCO 3、FeCl 2、NaCl、H 2O、CO 2、化合物 X。则 ClO2- 与 FeCl2 的物质的量之比为_；化合物 X 为_（填化学式） 。29. 高锰酸钾溶液与亚硫酸钾溶液混合，可得黑色沉淀，写出该反应的化学方程式：_。30. 某一反应体系中存在以下五种物质：Na 3AsO3、H 2O、 I2、Na 3AsO4、HI 。已知该反应溶液 pH 为 59 时与 pH _。六、 （本题共 8 分）甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2。已知温度、压强对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：31. 下列说法能说明该反应达到平衡的是_（选填序号，下同） 。a. v 正 (CH4)= 3v 逆 (H2) b. c(H2O) = c(CO)c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均