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1、第一章 从实验学化学 检测题一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ( )2实验中的下列操作正确的是 ( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )过滤 蒸发 溶解 向容
2、量瓶转移液体A和 B 和 C和 D和4下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 ( )序号 A B C D实验目的 食盐水与泥沙分离 制取蒸馏水 分离水和植物油 从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法 萃取 蒸馏 分液 蒸发选用仪器5下列实验操作或结论正确的是 ( )A分液时，先将上层液体倒出B将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有 Mg2 Ca2 等杂质4SOD制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出6下列叙述正确的是 ( )A1 mol H 2O 的质量为 18 g/molBCH 4 的摩尔质量为 16 gC3.011
3、0 23 个 SO2 分子的质量为 32 gD标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4 L7已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是 ( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 2100.5 L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 Cl
4、的数目之比 ( )A52 B3 1 C152 D1311为了除去粗盐中 Ca2 、Mg 2 、 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：4SO过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2 CO3 溶液加过量的 BaCl2 溶液，正确操作的顺序是 ( )A B C D12下列说法中，正确的是 ( )A22.4 LN 2 含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gC22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13实验室中需要配制 2 molL1 的 NaCl 溶液 950
5、mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 ( )A950 mL 111.2 g B1000 mL 117 gC500 mL 117 g D 任意规格 111.2 g14设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NAB1 mol H2SO4 所含粒子数目为 NAC17 g NH 3 所含中子数目为 10 NAD18 g 水所含分子数目为 NA15现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇水溶液氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、
6、萃取、分液16用 NaOH 固体配制 1 mol/LNaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中可配成 1 mol/L 的 NaOH 溶液B称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上C固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果17下列各组物质中，所含分子数相同的是 ( )A1 g H 2 和 1 g O2B5.6 L N 2(标准状况)和 22 g CO2C9 g H 2O 和 0.5 mol Cl2D22.4 L H 2(标准状况)和 0.1
7、 mol N218设 NA 阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A5.6 g 金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为 0.3 NAB常温常压下，9 g H 2O 中含有的分子数为 NAC标准状况下，11.2 L SO 2 中含有的氧原子数为 NAD1 g 12C 中所含有的碳原子数为 NA19取物质的量浓度为 0.05 molL1 的金属氯化物( RClx)溶液 20 mL，使之恰好与 20mL 0.15 molL1 的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 ( )ARCl BRCl 2 CRCl 3 DRCl 420甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl
8、 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ( )ABaCl 2、Na 2CO3、盐酸、AgNO 3BBaCl 2、Na 2CO3、AgNO 3、盐酸CNa 2CO3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2DAgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO3二、填空题21现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于
9、 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL 1 。22草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、 、和 Cl 。23CO4S(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，_，蒸发结晶(2)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_。_。_。(3)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成 3 份，分装在 3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入
10、 BaCl2 溶液，可观察到有 _生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。23(1)用下列仪器的编号回答问题。加热时必须垫石棉网的有_；使用前必须查漏的有_(填序号)。容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗(2)配置 100mL 1 mol/LNaCl 溶液，需要准确称量 NaCl 固体的质量为_；在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。溶解 NaCl 固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤定容摇匀后发现液体体积
11、低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线三、简答题24甲乙两人分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。(1)甲：量取 20 mL 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用 100 mL 量筒量取 20 mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室
12、温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处_。25对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒。可用_的方法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。(4)海水淡化，一般采用_的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。26(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?_。(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀
13、的操作是_。27下图的实验装置用来分离 CO2 和 CO 气体并干燥。图中 a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过 Y型管和止水夹分别接 c、d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是_。ANaHCO 3 饱和溶液、 12 molL1 盐酸、18.4 molL 1 H2SO4BNa 2CO3 饱和溶液、2 molL 1 H2SO4、NaOH 饱和溶液CNaOH 饱和溶液、2 molL 1 H2SO4、18.4 molL 1 H2SO4D18.4 molL 1 H2SO4、NaOH 饱和溶液、18.4 mol L1 H2SO4四、计算题28将密度为 1.84 gcm3 、质量分数为 98的浓硫酸稀释成 1000 mL、物质的量浓度为 2 mol L1 、密度为 1.20 gcm3 的稀硫酸。求：(1)所需
