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1、1-2-第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1(2011山东临沂高一下学期期中考试模拟试题) 下列递变规律正确的是( )AO、S、 Na、K 的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强CHF 、HCl 、H 2S、PH 3 的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 的碱性逐渐增强答案：A点拨：O、S、Na、K 原子半径依次增大，A 选项正确。Na、Mg、 Al、Si 金属性逐渐减弱，故 B 选项错误；HF、 HCl、H 2S、PH 3 稳定性依减弱，故 C 选项错误；KOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH
2、3)的碱性逐渐减弱， D 选项错误。2(2012经典习题选萃)下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALi BNaBrCKCl DCsF答案：A点拨：第A 族元素阴离子半径大小顺序是I Br Cl F ，第A 族元素阳离子半径大小顺序是Cs K Na Li 。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是Li 。3(2011安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A酸性强弱：HIHBr HClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOH NaOHLiOHD还原性强弱：F Cl I 答案：D点拨：F 、Cl 、I 的还原性强弱为 F Cl I
3、 ，故 D 选项错误。4(2011河北魏县一中 3 月化学月考试题) 下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多B P、S、 Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数逐渐增多答案：C点拨：同周期元素原子半径逐渐减小，故 N、O、F 原子半径依次减小，C 选项错误。5(2011安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素
4、位于元素周期表的第三周期A 族A BC D答案：C点拨：15 号元素是磷，其最高化合价为5 价，故错；第二周期第A 族元素是碳，其核电荷数为 6，碳元素有 12C、 13C、 14C多种核素，其中子数有 6、7、8 等，错，故选项 C 正确。6(2011北京市重点中学高一下学期月考) 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断()AR 一定是第四周期元素B R 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R答案：D点拨：根据题意，主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，所以 R 为第A 族元素，但不一定是第四周
5、期，其气态氢化物化学式为 H2R，与其同族元素气态氢化物相比，其上面比它稳定，下面的不如它稳定，故选项 A、B、C 错误， D 正确。7(2011河北南宫中学第二学期 3 月份月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍的原子失电子能力比镁弱B砹的氢化物不稳定C硒化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强答案：C点拨：硒化氢的稳定性不如硫化氢。8(2011云南个旧一中高一下学期期中考试) 元素 X、Y 、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子
6、半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案：B点拨：由“元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构” ，知 X 元素为 Na 元素，Z 元素为 O 元素，故 Y 元素原子序数为 3611817，故 Y 元素为 Cl 元素。离子半径 X Z 2 ，因此 B 项错误。9(2011山东济南外国语学校第二学期期末测试) 下列叙述正确的是( )A同主族元素自上而下，得电子能力增强B最外层电子数小于 4 的一定是金属元素C同周期元素中A 族元素的原子半径最小D酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4答案：D点拨
7、：同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故 A 项错误；最外层电子数小于 4 的元素也可能是非金属元素，如 H 元素，故 B 项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以A 族元素的原子半径最大，故 C 项错误；Cl、S、P 处于同一周期且非金属性依次减弱，故 D 项正确。10(2012试题调研) 对四种金属 G、L、M、R 进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是( )AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M 、R DL、R 、G 、M答案：C点拨：L 和冷水反应，而 G 不与冷水反应，活动性L G，L、G 与盐酸反应，而 M、
8、R 与盐酸不反应，活动性 L、G比 M、R 的强， M 与 Rn 的水溶液反应，知活动性： MR，所以四种金属的活动性为：LGMR。11(2011辽宁沈阳铁路实验中学高一下学期月考试卷) 可能存在的第 119 号元素，有人称“类钫” ，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( )A “类钫”在化合物中呈1 价B “类钫 ”属过渡元素，具有放射性C “类钫”单质的密度小于 1 g/cm3D “类钫”单质有较高的熔点答案：A点拨：119 号元素应排在第八周期第A 族，不是过渡元素，其单质的密度大于 1 g/cm3，熔点较低，故选项 B、C、D 均错误。12(2012经典习题
9、选萃)有 a、b 、c 、d 四种元素，a、b 为同周期元素，c 、d 为同主族元素。已知 a 的阳离子和 d 的阴离子具有相同的电子层结构。b 的阴离子和 c 的阴离子电子层结构相同。且c 离子的电荷数大于 b 离子。则下列说法正确的是()原子序数 db c a原子序数 da c b原子序数 dab c离子半径 bcd a离子半径 bcad离子半径 cbd aA BC D答案：B点拨：本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。根据题意可知，a、b、 c、d 四种元素在周期表中的相对位置为。又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小da c b(稀有气体元素除外) ；同一主族元素
10、由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元纱，原子序数越大，半径越小，所以原子序数dacb，离子半径 cbd a。二、非选择题13(2011徐州高一检测)用“”或“” 回答下列问题：(1)酸性： H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性： Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H 2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H 2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性： H2SO4_H2SO3，HClO 4_HClO。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越_。元素的金属性越强，其对应最高价
11、氧化物水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_。元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_。同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_。答案：(1) (2)(3)(4) (5) 强 强非金属强弱强点拨：(1) 可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱。(2)金属性强弱顺序为：CaMgAl，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2Mg(OH) 2Al(OH) 3。(3) 非金属性：O S 、ClS，所以氢化物稳定性：H 2OH 2S、HClH 2S。(4) 还原性H2O H2S，H 2SHCl。(5) 酸性：H2SO4H 2SO3，HClO 4HClO。14(2012
12、经典习题选萃)用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。答案：(1)H (2)Na (3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH) 3(6)N(7)HF (8)Na F15A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已
13、知 A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。B n 和 C(n1) 与氖原子具有相同的电子层结构，且 C 是两性元素。D n 、E (n1) 与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A_；B._；C._； D._；E._。(2)写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。(3)比较 A、B 、C、D、E 的半径大小_。答案：(1)H Mg Al S Cl(2)Cl22NaOH =NaClNaClOH 2O(3)r(A)r(E)r(D) r(C)r(B)点拨：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be 、Al。其中 H 为非金属元素，所以 A 为 H。由于 C 为两性元素，则 Bn 、C (n1) 分别为 Mg2 、Al 3 。由于 n2，则Dn 、 E(n1) 分别为 S2 、Cl 。因此 A、B、C、D 、E 分别为H、Mg、Al 、S、Cl。A 元素原子半径最小，B、C、D 、E 同周期，序数增大，其半径减小。16X、Y、Z 是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：XYZ(1)X 元素单质的化学式是_。(2)Y 元素的原子结构示意图是_。(3)Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有 _性；若从 Z 元素在周期表中所处
