《2013高考化学复习知识点深度剖析 专题四 第二节 富集在海水中的元素__氯 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学复习知识点深度剖析 专题四 第二节 富集在海水中的元素__氯 新人教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013 化学复习知识点深度剖析 专题四 第二节 富集在海水中的元素氯考纲解读考纲内容 要求 名师解读氯气的性质和制法 卤素离子的检验 氯气及氯的化合物的相关计算氯是高中化学元素化合物部分的首要元素，重要地位尤其可见。大纲说明：“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 ”对于本节的考点主要有：氯气的性质与氯气实验室制法；次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性） ；利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别等等。在题型上有丰富的呈现形式：有单一考查氯气的性质；有结合化学原理的选择题；经典的无机推断题，题目的亮点在于：知识点跨步较大
2、，实验叙述容易出错。基础巩固一、氯气的物理性质1色味态：_色_气味的气体。2水溶性：25 时 1 体积水可溶解_体积 Cl2。3毒性：_。 4液氯和氯水不相同，液氯是_，氯水是_。二、氯气及其化合物的化学性质氯气的性质 其他反应物现象、用途、反应类型方程式2Fe 产生_色的烟 _Cu 产生_色的烟 _与金属单质反应Na 产生_色的烟 _H2 产生_色火焰 _与非金属的反应P _与水的反应 氯水黄绿色 _NaOH 尾气吸收 _与碱反应Ca(OH)2 制漂白粉 _SO2水溶液 _氢硫酸 黄色浑浊 _FeCl2溶液 溶液呈黄色 _与还原性物质反应KI 溶液淀粉碘化钾试纸变蓝_CH4 取代反应 _与有
3、机物反应CH2CH 2 加成反应 _【思考交流 1】日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示：(1)Cl 2的密度比空气大，因此要逆着风向高处转移；(2)由于 Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子；三、Cl 的检验检验溶液中的 Cl 时，应先加_酸化，再加入_溶液，有_产生，证明有 Cl 存在。【思考交流 2】怎样用实验证明 KClO3中含有 Cl 元素但不含 Cl ？提示：先取少量 KClO3将其溶解，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明无 Cl ；证明是否含氯元素的方法：将 KClO3和 MnO2混合加热，冷却后，将固体残渣溶于水，静置，取上层清液少许，
4、滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明 KClO3中含有氯元素。自我校对一、1黄绿 有刺激性2233有毒4纯净物 混合物二、三、稀 HNO3 AgNO3 白色沉淀实验探究氯气的性质 其他反应物现象、用途、反应类型方程式Fe 产生棕黄色的烟 2Fe3Cl 2 2FeCl3Cu 产生棕黄色的烟 CuCl 2 CuCl2与金属单质反应Na 产生白色的烟 2NaCl 2 2NaClH2 产生苍白色火焰 H2Cl 2 2HCl与非金属的反应P 白色烟雾2P+ 3Cl2 2PCl32P+ 5Cl2 2PCl5与水的反应 氯水黄绿色 Cl2H 2O HClHClONaOH 尾气
5、吸收2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O。与碱反应Ca（OH） 2 制漂白粉2Ca(OH)2 2Cl2CaCl 2Ca(ClO)22H 2O。SO2水溶液 SO2Cl 22H 2O2HClH 2SO4氢硫酸 黄色浑浊 Cl2H 2SS2HCl。FeCl2溶液 溶液呈黄色 2FeCl2Cl 22FeCl 3与还原性物质反应KI 溶液淀粉碘化钾试纸变蓝2KICl 22KClI 2CH4 取代反应 CH4Cl 2 CH3ClHCl。与有机物反应CH2CH 2 加成反应 CH2CH 2Cl 2CH 2ClCH2Cl点燃光点燃点燃点燃点燃光4拓展实验：氯气的实验室制备中的绿色化学思想【原理】化学
6、是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养学生的绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环境意识。实验室制取 Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。【准备】3moLL -1H2SO4、1moLL -1NaOH、0.01molL -1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液练一练：第 1 章 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请
7、完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO42 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32 ；假设 2：既不存在 SO32 也不存在 ClO ；假设3：_设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL -1NaOH、0.01molL -1KMnO4、淀
8、粉-KI 溶液、紫色石蕊试液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于5SO 32 、ClO 都存在 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO ，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 SO32 ，否则无6重点突破一.直击考点：考点一 氯气的化学性质这个考点
9、主要在选择题里出现，题目特点是经常与其他元素化合物知识联系起来考查，有时结合社会生活考查。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。(1)氯气和金属的反应2Na + Cl2 点 燃 2NaCl (产生白色的烟)Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 (产生棕色的烟)Cl 2能与绝大多数金属（除极少数不活泼金属）反应，且变价金属（如 Fe、Cu）一般能被氧化到最高价。铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓度不同，溶液的颜色不同，浓度较小时呈蓝色，浓度较大时呈绿色。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因
10、此可以用钢瓶储运液氯。(2)氯气和非金属反应H2 + Cl2 点 燃 2HCl (发生苍白色的火焰)2P + 3Cl2 点 燃 2PCl3 (液态，形成白雾)；2P + 5Cl2 点 燃 2PCl5 (固态，形成白烟)反应条件不同，现象不同。纯净的 H2可以在 Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰。H2和 Cl2的混合气体在强光照射时发生爆炸： H2 + Cl2 2HCl。红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾。7(3)氯气和水反应25时，1 体积水可溶解约 2 体积氯气，其水溶液称为氯水，新制氯水呈浅黄绿色。Cl2 + H2O HCl + HClO【例 1】 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11、的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液A B C D考点二 新制氯水成分分析这类题目主要出现在实验中，是探究实验的好题目，高考题目的入角点可能有变化。由 Cl2和水反应的特点可知，新制氯水是含 Cl2、HCl、HClO 三种溶质的混合溶液。溶液中含有三种分子（H 2O、Cl 2和 HClO） ，还含有三种离子（H +、Cl -和 ClO ） 。长期放置的氯水，由于 HClO 分解，Cl 2全部反应，氯水已变成 HCl 的水溶液即稀盐酸，所含成分为H+、Cl 和 H2O。由于氯水中存在着多种粒子决定了它有多重性质：a由氯水提供 H+，体现酸性。氯水中
12、因含 HCl 和 HClO 而显酸性，酸性主要由 HCl 决定。向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是由于氯水中的 H 和碳酸钠溶液中的 CO32 作用的原因：2H + + CO32 = H2O + CO2。b由氯水提供 Cl ，与 Ag+反应生成沉淀。氯水加入到 AgNO3溶液中，将产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。这是因为 Cl2溶于水发生反应后，生成的 HCl 电离出的 Cl 与 AgNO3溶液中的 Ag+反应产生白色沉淀：Ag + + Cl = AgCl。c由氯水提供 Cl2分子。为 了操作方便，实验室常用新制的氯水代替氯气使用。在FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入
13、新制氯水，溶液变为红色，则是氯水中的Cl2分子起作用：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3。8d由氯水提供 HClO。用氯水杀菌消毒、漂白物质时，就是利用氯水中 HClO 的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。次氯酸的性质及用途：a次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水的离子方程式为：Cl 2 + H2O = H+ + Cl + HClO。b不稳定性，见光易分解，放出氧气：2HClO 2HCl + O2。c次氯酸具有强氧化性，其氧化性比 Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)氯气和碱的反应Cl2和碱溶液反应的本质：Cl 2
14、 + 2OH = Cl + ClO + H2O。一般用 NaOH 制漂白液：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(氯气有毒，不能直接排放到空气中，用 NaOH 溶液吸收)。用 Ca(OH)2制漂白粉或漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。【例 2】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO 不稳定，见光易分解生成 HCl 和 O2。请设计实验证明有 O2生成 _。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正
