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1、12013 化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸考纲解读考纲内容 要求 名师解读硫酸的性质 硝酸的性质 氨和铵盐的性质 以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；浓硫酸氧化性的考查；以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的计算一直是炙手可热的考点，考生在这几个方面尤其要加强。基础巩固一、氨及铵盐1NH 3的物理性质：颜色：_，气味：_气味，密度：_，溶解性：_，1 体积水可溶解_体积 NH3，易_，常用作_。2NH 3的化学性质：（1）与 H2O 反应：氨气溶于水形成的
2、水溶液称为_，大部分与水结合成_，部分电离显_，化学方程式为 NH3+H2O NH3H2O NH4+H2O。（2）与酸反应：与 HCl、H 2SO4、HNO 3反应的化学方程式分别为：_；_；_。（3）与氧气反应：化学方程式为：_。3铵盐：（1）物理性质：铵盐是由_和_构成的化合物，铵盐都 溶于水，呈白色或无色晶体。碳铵指_，氯铵指_，硫铵（肥田粉）是指_，硝铵指_。（2）化学性质：受热分解：如 NH4Cl、NH 4HCO3受热分解，化学方程式分别为_；_。与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应，产生 NH3，化学方程式为 _。【思考交流 1】固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷
3、又变为固态 NH4Cl；固态碘受热变2成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH 4Cl 固体受热分解成 NH3和 HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。二、硝酸1硝酸的物理性质色味态：_；挥发性：_；水溶性：_；发烟硝酸： _。2硝酸的化学性质（1）强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变成_色，浓硝酸能使石蕊试液先变成_色，微热后_。（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_，说明浓硝酸具有_性，化学方程式为_。【思考交流 2】如何除去浓 HNO3的黄色？提示：浓硝酸常呈黄色是因为 HNO3分解生成 NO2溶于 HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量
4、 O2（空气） ，使其发生反应：4NO 2O 22H 2O=4HNO3。（3）强氧化性与金属的反应a除 Pt、Au 外，大部分金属均能与 HNO3反应。bCu 与浓、稀 HNO3发生反应的化学方程式分别为：_；_。cFe、Al 遇冷的浓 HNO3或浓 H2SO4发生_，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓 H2SO4。与非金属反应与浓 HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为_。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H 2S、SO 2、HBr、HI、FeCl 2等。王水王水由_与_按体积比 13 混合所得，具有更强的氧化性，能使
5、Au、Pt 溶解。3三、硫酸的性质1物理性质：沸点_，难_，水中溶解性：_；浓硫酸溶解时可放出大量的热。2稀 H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为_，其具有酸的通性，能与_、_、_、_等物质发生反应。3浓 H2SO4的特性：浓 H2SO4中存在的主要是_，因而浓 H2SO4具有一些特殊的性质。（1）吸水性：利用浓 H2SO4的吸水性，其常用作_。（2）脱水性：浓 H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_的比例脱去。（3）强氧化性：常温下，铁、铝遇浓 H2SO4发生“钝化” 。原因：_。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方
6、程式为：_。能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为：_。【思考交流 3】如何稀释浓硫酸？提示：稀释浓 H2SO4时应将浓 H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。自我校对4探究实验拓展实验：铜与硝酸的反应及浓、稀硝酸氧化性比较【原理】浓、稀硝酸能氧化 Au、Pt 以外的所有金属，与金属反应不产生氢气。反应中硝酸的作用：一方面被还原成 NO2或 NO，作氧化剂，另一方面生成 Cu(NO3)2，表现出酸性。常温下，浓 HNO3使铁、铝钝化，钝化是化学变化。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。所以常温下能用铝槽车装运浓硝酸
7、。钝化的条件：冷的、浓的强氧化性酸（如浓 HNO3、浓 H2SO4） ，铝，铁。浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 13 混合形成王水，能溶解 Au、Pt。【准备】浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳【操作】按下图装置进行实验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。5练一练：（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。2.滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_ _。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发
8、生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） （ ）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化6色（6）acd重点突破一.直击考点：考点一 氨水成分与性质、氨的实验室制法这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需
9、要我们掌握下列知识：氨水成分与性质氨气与水反应，生成氨水，呈弱碱性：NH 3 + H2O NH3H2O NH4 + OH 。（1）NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验 NH3的存在。（2）氨水中存在着 NH3、H 2O、NH 3H2O 三种分子和 NH4 、OH 、H 三种离子，氨水中的阴离子全是 OH ，可看作碱溶液，是混合物。但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为 NH3。（3）氨水溶液浓度越大，密度越小。（4）NH 3H2O 很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH 3H2O NH3+ H2O。氨水应密封保存，放在阴暗处。由于氨水对许多金属有腐蚀作用
10、，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。（5）NH 4 和 OH 在溶液中不能大量共存，两者反应生成 NH3H2O，注意防止把NH3H2O 写成 NH4OH。氨的实验室制法 （1）反应原理：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O。（2）发生装置：固固加热反应装置，与制取氧气的装置相同。7（3）干燥：用碱石灰干燥。（4）收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集。（5）检验：a用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 。b用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟） 。（6）棉花团的作用：为了防止试管内的 NH3与试管外
11、的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。特别提醒：实验中棉花团的作用：制 NH3时，棉花团能防止 NH3与空气对流，提高 NH3的纯度和收集速度；用 KMnO4制 O2时，棉花团可防止 KMnO4颗粒随气流进入导气管；制 C2H2时：棉花团防止反应产生的泡沫随气流进入集气瓶。制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵：因为加热过程中 NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，容易发生危险；碳铵受热极易分解产生 CO2，使生成的 NH3中混有较多 CO2杂质。不宜用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2：aNaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；bNaOH、KOH 在高温下能腐蚀试管
12、。干燥剂不能选用酸性干燥剂（浓 H2SO4、P 2O5） 、无水氯化钙等：它们均能与 NH3发生反应，CaCl 2 + 8NH3 = CaCl28NH3，通常选用碱石灰作干燥剂。由于氨水加热会分解产生氨气，所以实验室也可用加热浓氨水的方法来制取氨气，还可利用氧化钙与水反应且放热或氢氧化钠溶于水剧烈放热，将氨水滴入这两种物质中而产生氨气，可用如图所示装置。实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。【例 1】 为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH 4Cl 与浓 H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 2+3H2 A催 化 剂高 温 高 压 2NH3 ，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥8D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥考点二 喷泉实验这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：（1）实验原理：由于
