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1、高二化学会考复习离子反应离子共存练习题班级 姓名 学号 1下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH 3COOH CH 2O DCO 22下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B、Al 3+、K +、SO 42-、OH -C、Fe 2+、 Na+、SO 42-、S 2- D、Na +、H +、CO 32-、SO 42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B、Na +、K +、Al0 2-、CO 32-C、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D、Na +、Al 3+、NO
2、 3-、Cl -4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa +、K +、CH 3COO、Cl BBa 2+、Na +、CO 32、NO 3CNa +、Ag +、SO 42、Cl DAl 3+ 、Fe 3+、NO 3、SO 425在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa +、NH 4+、S 2、Cl BCa 2+、Na +、HCO 3、NO 3CAl 3+ 、 Fe3+、SCN 、Cl - D Cu2+、Fe 2+、SO 42、Br 6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa +、H +、CO 32-、Cl - BH +、Fe 2+、Cl -、NO 3
3、-CNa +、Al 3+、OH -、Cl - DNH 4+、H +、OH -、NO 3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg 2+、SO 42、Cl - B. Fe3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C Na+、H + C6H5O- 、MnO 4- 、 DFe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8常温下在 C(H+)=110-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是ACO 32- B HCO3- CAl 3+ DNH 4+9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO 42
4、B .K+、AlO 2 、NO 3 、 OHC. H+ 、NH 4+ 、Al 3+ 、 SO42 D. H+ 、Na + 、Cl 、F 10 下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH与NaOH反应的是 A、 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、 H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO +H+OH-= CH3COO +H2O 11下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+
5、 H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H 2O12能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中： Al+2OH-=AlO2-+H2 B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：OH -+H+=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应 ：CO 32-+2H+=CO2+H 2O13下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A温度计 B量筒 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺 14有一支 50mL 酸式滴定管，其中
6、盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A大于 40.0mL B为 40.0mLC小于 40.0mL D 为 10.0mL15一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体 D少量稀氨水 16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO217下列各叙述正确的是A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电
7、离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 18当把 溶液用蒸馏水稀释至 10L 时COHLmol3/1.0的A 的浓度升高 B 离子的数目增加 CH3 3C溶液的 增大 D 离子浓度增大 )(c CO19某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A液氨 B氨水C蔗糖 D硫酸钡20下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用 溶液做导电试验，灯光较暗 B 是共价化合物2HNO2HNOC亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01mol/L21、根据反
8、应式:(1)2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe 2+、I - B. I-、Fe 2+、Br - C. Br-、I -、Fe 2+ D. Fe2+、I -、Br -22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu 2+、Ba 2+ B Ag+、Ba 2+、Al 3+C Ag+、Al 3+、Ca 2+ D Al3+、Mg 2+、K +23、下列
9、电离方程式中，正确的是 A、NH 3.H2O=NH4+OH- B、CuCl 2=Cu2+ +Cl2- C、H 2CO3 2H+CO32- D、Ba(OH) 2=Ba2+2OH-24、下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠和硫酸铜溶液反应： NaCu 2+ CuH 2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe 3+ 6SCN- Fe(SCN)6 3-D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4H Cu 2 NO 2H 2O25.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag 2O+H2
10、O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag 2O)是A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化26锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A2H +2e=H2 BZn-2e -=Zn2+C2H 2O+O2+4e=4OH- DCu-2e -=Cu2+27某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A铅 B银 C铜 D镁 28有较多 Ba2+、Ag +的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是ANO 3- BCl - CCO 32- DSO 42-29下列说法正确的是A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B 强电解质是易溶化合物，弱电解
11、质是难溶化合物C SO3 溶于水后导电性很强，所以 SO3 是强电解质D 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管 二、填空题：（共 36 分，每空 1 分） 31用离子方程式表示下列化学反应 （1）硫酸铝和氨水溶液反应： 。 （2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。 （3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。 （4）绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。 （5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 。 （6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。 32氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（1）通入 HCl 气体，平衡向 反应方向移动，NH 4+ （2）加入 NaOH 固体，平衡向 反应方向移动，NH 4+ （3）加入 NH4Cl 固体，平衡向 反应方向移动，NH 4+ （4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，NH 4+ （5）微微加热，平衡向 反应方向移动，NH 4+ （6）加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，NH 4+ 33向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，现象是 。将 AlCl3溶液中的 Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ， 该反应的化学方程式为
