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1、- 1 -2012 年高考化学第一部分专题 4 无机推断解题方法与技巧无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定
2、的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质：Br 2、Hg、H 2O、H 2O2、C 6H6等- 2 -颜色有色气体：NO 2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N 2、O 2、CO 2、CO、CH 4、C 2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2 (蓝色)、Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、MnO4 紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I 2在水中显黄
3、(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS 2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe 3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I 2；(紫)红色固体：Cu；蓝(绿)色固体：铜盐。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO3、MgCO 3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH) 3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特征结构10 电子微粒可能为 N3 、O
4、2 、F 、OH 、NH 2 、Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF、Na 、Mg2 、Al 3 、NH 4 、H 3O 等。18 电子微粒可能为 K 、Ca 2 、Ar、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、H 2O2、HS 、S 2、Cl 、O 22 等。常见的正四面体结构有 甲烷、CCl 4、白磷、NH 4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅3
5、特殊的反应现象燃烧 H2Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应 Na (黄色)、K (紫色)。淀粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。- 3 -在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色。Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe 2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：
6、CO 32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 (S2 、HS )等4特征反应(中学)(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4等。既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、AaHSO 3等固体加热后不留残渣的物质 I2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3。常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F 2、Na 2O2、CaC 2。(1)2H2O2 MnO2 2H2OO 2(2)2KClO3 2
7、KCl3O 2MnO2有 MnO2参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 22KmnO4 K2MnO4MnO 2O 22NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2Ca(HCO3)2 CaCO3H 2OCO 2NH4HCO3 NH3H 2OCO 2(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2一种物质反应生成三种物质4HNO3 H2O4NO 2O 2或 光 照两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2- 4 -Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3等与强酸反应。电解饱和 Na
8、Cl 溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液等。Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu 2 =Fe2 Cu， 2AlFe 2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H =Zn2 H 2，2Na2 H 2O=2NaOHH 2，3Fe4H 2O(g) = Fe3O44H 2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO 2 2MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO 2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H 2O(g)CO H 2(3)气态非金属固态非金属如：Cl 22KI 2KClI 2， Cl
9、2H 2S 2HClSO24HI 2I 2 H 2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F 22H 2O4HFO 2(5)气态非金属液态非金属如：Cl 22HBr 2HClBr 2置换反应的类型4. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H 2Fe 2O3 2Fe3H 2O6分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B CO2一 定 条 件 下 O2一 定 条 件 下1. S SO2 SO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2分步氧化的几种情况6.RCH2OHRCHORCOOH高温高温点燃高温O2 O2O2 O2O2O
10、2O2O2O2O2O2O2高温- 5 -7特殊的反应条件放电 N2O 22NO；3O 22O 3光照 H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO 2 ；4HNO3 4NO 2O 22H 2O催化剂2H2O22H 2OO 22KClO3 2KCl3O 2；2SO 2O 22SO 3；N23H 2 2NH 3；2CH3CH2OHO 22CH 3CHO2H 2O8化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na 2O、Na 2O2类，H 2O、H 2O2类，CaC2、
11、C 2H4、C 2H2、C 6H6类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa 2O NaOHNaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2 HCl BaCl2 11与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH) 2 CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O工业合成氨 N23H 2 2NH
12、 3氨的催化氧化 4NH35O 24NO6H 2O电解饱和食盐水 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2电解制镁、铝 MgCl2MgCl 2；2Al 2O3 4Al3O 2工业制玻璃 Na2CO3SiO 2Na 2SiO3CO 2；CaCO3SiO 2CaSiO 3CO 2工业制硫酸 4FeS211O 2 2Fe 2O38SO 2(或 SO 2 SO 2)；2SO2O 22SO 3；SO 3H 2OH 2SO4工业制粗硅 SiO22C=Si2CO三、思维方法放电 放电光照催化剂 高温、高压催化剂电解电解高温高温高温 点燃催化剂光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu电解-
13、6 -可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种4利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。5变换思维角度法解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。6利用逻辑推理法解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反
14、应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。四、典例精析(一)物质转化框图推断题例：下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。- 7 -(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成 KNO2和 H2O 。该反应的化学方程式是：。思路解析：本题的突破口是“I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K 是一种红棕色气体” ，可先确定 I 为 Al，K 为
