《2014届高三第二次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三第二次月考化学试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兵团二中 2014 届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Na=23 Al=27 K=39F=19 Ba=137 N=14 Cu=64 Ca=40 Cl=35.5 Mg=24 Si=28 Br=80第 I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C 物质 PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的
2、元素均是金属元素D. 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式： B Cl 的结构示意图：N a O H2 8 8+ 1 8C2丁醇的结构简式： D碳酸的电离方程式：H 2CO3=2H+CO 32C32CO33下列说法正确的是 ()A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B失电子难的原子，一定容易得电子C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物DSiO 2是原子晶体， 1mol SiO2中含有 4molSiO 键4下列叙述正确的是()A因为 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强=
3、 = = = =高 温 B二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D 碳和硅都是A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似5下列关于氯的说法正确的是 () 。ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质3517 371C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有 1.7NA 个质子( NA 表示阿伏加德罗常数)6下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 () 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰
4、物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D7氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是 ( )A.NaCl BFeCl 2 CFeCl 3 DCuCl 28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl 、I B无色透明的溶液：Na +、NH 4 、NO 3 、SO 42C使 pH 试纸变红的溶液：K 、Ca 2+、CO 32 、ClO D水电离出的 c(H )=1012 molL1 的溶液：Fe 2 、NH 4 、SO 42 、NO 39用下列实验装置进行相应实验，操
5、作正确且能达到实验目的的是 （ ）N a O H 溶液2 0 1 0 0 m L浓硫酸四氯化碳溴苯（ 少量溴 ）生石灰浓氨水图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制 100 mL 0.100 molL1 稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴 D用图所示装置制取并收集氨气10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molCO 2和水蒸气的混合物与足量的 Na2O2反应，转移的电子总数为 2NAB1 L 0.1 molL 1 盐酸溶液中含有 0.1NA 个 HCl 分子C标准状况下，1 mol C 5H12 分子中共价键总数为 16NA D0.5 mol
6、L 1 Ba(NO3)2溶液中，NO 的数目为 NA 311关于3BrF 35H 2OHBrO 3Br 29HFO 2 反应的叙述错误的是 （ ）A还原剂和氧化剂的质量之比为 173274 B HBrO3和HF是还原产物C该反应生成 1molO2，转移电子为 6mol DO 2 的氧化性比 BrF3 弱12下列离子方程式正确的是 （ ）AAlCl 3溶液中加入足量氨水： Al3+ 4NH 3。H 2O AlO 2 4NH4+ 2H 2OB Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4 +8H = Fe2 +2Fe3 +4H2OC向 100 mL 0.1 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.012
7、 mol Cl2：10Fe2 14Br 12Cl 2 10Fe3 7Br 224Cl DNaHCO 3溶液中加入少量石灰水： HCO3 Ca 2 OH CaCO 3 H2O 13氯酸质量分数超过 40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法错误的是 （ ）A氧化性比较 HClO3 HClO4 B氧化产物只有 HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为 47.6 D该反应转移电子数为 2014下列分离方法或除杂方法不合理的是 ( )A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C碳酸氢
8、钠溶液中含有少量碳酸钠，通入足量 CO2气体D除 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的方法15.分子式为 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件 的51HO 512CHO醇有 （ ）A.8种 B.6种 C.4种 D.3种16. 化合物 C 8H9Cl 的同分异构体中，含苯环且苯环上有两个取代基的有 （ ）种。A. 6 B.5 C.4 D.3 17.下图所示化合物是最近科学家合成的新物质，关于该新物质的说法不正确的是 ( )A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol Na
9、OH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体18将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 molL1 的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计) ( )A.大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B等于 0.3 molC小于 0.3 mol D等于 0.6 mol19将 3.48 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1 molL1 硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中 F
10、e2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O 全部还原为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ()27A0.05 molL 1 B0.1 molL 1 C0.2 molL 1 D0.3 molL 120某溶液可能含有 Cl 、SO 42- 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+、 Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）A. 至少存在以上离子中的 5 种 B. SO42 、NH
11、 4+、一定存在，Cl -可能不存在C. Cl-一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/L D.CO32 、Al 3+一定不存在，K +可能存在21将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 、Mg 2 、NH +的混合液中并微热，产生 4沉 淀和气体的物质的量(mol)与加入 Na2O2的物质的量(mol)的关系如右图所示，则原溶液中 Al3 、Mg 2 、NH +的物质的量分别为( ) 4A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol 、3 mol 、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol22甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 4 molL1 的
12、盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)23，则加入铝粉的质量为( )A5.4 g B3.6 g C2 .7 g D10.8 g23将总物质的量为 n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为 x )投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中错误的是 ( )AV11.26n (32x ) B0.5x 1 Cx D11.2nV22.4nV11.2n24一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应2,4,6后溶液中（存在 Cu2
13、+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L25右图是三种稀酸对 FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法错误的是 ()A5%的三种酸对 FeCr 合金的腐蚀性强弱均与 Cr 含量有关B随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱C13%W(Cr)%30%时， 5%的硫酸 对 FeCr 合金的腐蚀性最强D稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe6HNO 3(稀)= =Fe(NO3)33NO 23H 2O 第 II 卷（简答题，共 50 分）26 （13 分）.过氧化氢(H 2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂” 。（1）你认为 H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是_
