《2012-2013学年高中化学 专题一综合测试题 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 专题一综合测试题 苏教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -专题一综合测试题时间 90 分钟，满分 100 分。一、选择题（本题包括 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1.已知在 25、101 kPa 下，1 g C 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18 (l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)5 H=-48.40 kJmol-1B.C8H18 (l)+ O2(g)8CO 2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmol-1C.C8H18 (l)+ O2(g) 8CO 2(g)+9H2O5 H=+5 51
2、8 kJmol-1D.C8H18 (l)+ O2(g) 8CO 2(g)+9H2O(l) H=-48.40 kJmol-1答案：B解析：在 25、101 kPa 下，1 mol C 8H18燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为114 g=5 518 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：标明各物质的状gkJ140.8态，A 中 H2O 的状态标错，A 不正确；标明反应是吸热还是放热， H0 时为吸热反应， Ha，则该电解质可能是()A.NaOH B.H2SO4C.AgNO3 D.Na2SO4- 4 -答案：A解析：电解 NaOH，H 2SO4，Na 2SO4的溶液，都是电解水，其结果会使
3、溶液浓度增大，增大浓度后，NaOH 的 c (OH-)增大，所以其 pH 值增大，A 对。而电解 AgNO3溶液会生成 Ag 和HNO3，pH 值减小。14.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1答案：D解析：电解稀 H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液 pH 减小。电解稀 NaOH 溶液，阳极消耗 OH
4、-，阴极消耗 H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的 pH 增大。电解 Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH -4e-=2H2O+O2，在阴极发生反应：2H +2e-=H2，由于两电极通过电量相等，故放出 H2和O2的物质的量之比为 2:1。电解 CuCl2溶液时，阴极反应为 Cu2+2e-=Cu，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，两极通过电量相等时，Cu 和 Cl2的物质的量之比为 1:1。15.按下图装置进行实验，若乙中横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()A.E 表示生成铜的物质的量B.E 表示总反应中消耗水的物质的量C.F 表示反应生成氧气
5、的物质的量D.F 表示生成硫酸的物质的量答案：D解析：甲装置是电解 CuSO4的实验装置，其电解方程式为 2CuSO4+2H2O 电解2Cu+O 2+2H 2SO4，可得 2CuSO42H2O2CuO22H2SO44e-，结合图乙可知选项 D 错误。16.用铂电极电解 CuSO4和 KNO3的混合溶液 500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 的气体，则原混合溶液中 CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1 B.0.8 molL-1C.1.0 molL-1 D.1.5 molL-1答案：C解析：阳极电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，失去电子的物质的
6、量 n (O2)4=4=2 mol 。molL/4.21阴极电极反应：首先发生的是 Cu2+2e-=Cu，其次发生的是 2H+2e-=H2，阴极还原反应，物质得到电子的总量 n (Cu2+)2+n (H2)2=n (Cu2+)2+ 2，两电极物质molL/4.1得与失电子数相等，即 2 mol=n (Cu2+)2+ 2。解得olL/4.1- 5 -n (Cu2+)=0.5 mol； n (CuSO4)=n (Cu2+)=0.5 mol，所以其物质的量浓度=1.0 molL-1。Lmol3105.17.X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y 相连时，X为负极、
7、Z、W 相连时，电流方向是 WZ；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是()A.XZWY B.ZXYWC.WXYZ D.YWZX答案：A解析：在原电池中，活泼金属作为电池的负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼的金属作为电池的正极，得到电子，发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反（物理学中规定正电荷移动的方向为电流的方向） 。因此，X、Y 相连时，X 为负极，则活泼性 XY;Z、W 相连时，电流方向是 WZ，则活泼性 ZW；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，则活泼性 XZ;W、Y 相连时，W 极发生氧化反应，
8、则活泼性 WY。综上，可以得出金属的活泼性顺序是 XZWY。18.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2（提示：2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H2+Cl 2） ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO 2-4-2e-=PbSO4正极：PbO 2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O今若制得 0.050molCl2，这时电池内所消耗 H2SO4的物质的量至少是()A.0.25 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol答案：C解析：本题主要考查了电解池的有关计算。欲求 H2SO4的量，需找出铅蓄电池的总反应，将电极反应式合并，
9、得 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，而制 Cl2时，每生成 1molCl2，电子转移 2 mol，现需电子 0.05mol2=0.10mol,由铅蓄电池反应可知，每转移 0.10mol 电子，将消耗 H2SO4 0.10 mol。二、非选择题（共 46 分）19. (6 分)（1）5.7 g 汽油主要成分是辛烷（C 8H18） ，相对分子质量为 114完全燃烧，生成液态水和 CO2，放出 275.9 kJ 的热量，汽油的燃烧热为 。（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生
10、产 21 世纪的环保汽车。已知：2H2（g）+O 2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1H2O（l）=H 2O(g) H=+44 kJmol-1写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式： 。在通常状况下，若要得到 857.4 kJ 的热量，需氢气的质量为 ，这些氢气在标准状况下的体积为 。答案：（1）5 518 kJmol -1（2）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 6 g；67.2 L解析：（1） n (C8H18)= =0.05 mol，1 molC 8H18燃烧放热：147.5molg- 6 -=5 518 kJmol-1
11、，故汽油的燃烧热为 5 518 kJmol-1。molkJ05.927（2）2H 2（g）+O 2(g) 2H2O(g) 2H2O(l) kJ 483.6放 热 kJ 4放 热故该反应生成 2 mol H2O(l)共放热：483.6 kJ+44 kJ2=571.6 kJ，热化学方程式为：2H2（g）+O 2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1。由上式求得的热化学方程式知：2 mol H2完全燃烧生成 H2O(l)（通常状况）放热 571.6 kJ，故放出 857.4 kJ 的热量，需氢气 n (H2)= 2 mol=3 mol， m (H2)=3 kJ6.57148mol2
12、 gmol-1=6 g， V (H2)=3 mol22.4 Lmol-1=67.2 L。20.（8 分）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中看到的现象是 。（2）S 形导管中液面 A （填“上升”或“下降” ） ，原因是 ；说明此反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。答案：（1）2Al+6H +=2Al3+3H2 有无色气体放出，铝片逐渐溶解（2）下降 铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成 S 形导管液面 A
13、 下降放热21. (6 分)从 NO-3、SO 2-4、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、Cl -等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出 H2和 O2时，电解质的化学式可能是 ；（2）若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质的化学式可能是 ；（3）两极分别放出气体，且体积比为 1:1，电解质的化学式可能是 。 答案：（1）H 2SO4、HNO 3、Ba(NO 3) 2、Ba(OH) 2（2）AgNO 3、Cu(NO 3) 2、CuSO 4 （3）HCl、BaCl 222. (10 分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总
14、反应式为：Pb+PbO 2+4H+2SO2-4 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时，正极的电极反应式是 ；电解液中 H2SO4 的浓度将变 ；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后， 则在 A 电极上生成 、B 电极上生成 ，此时铅 蓄电池的正负极的极性将 。答案：（1）PbO 2+2e-+4H+SO2-4=PbSO4+2H2O 小 48（2）Pb PbO 2 对换解析：原电池里正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应式为：- 7 -PbO2+2e -+4H+SO2-4=P
