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1、1有 机 化 学专题（第一卷方法指导）一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推）验答”五步。即：（1）审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。（5）答：按题目的要求写出
2、答案。题型一 从特征颜色和状态寻找突破口【例 1】 如下图，A、B、C 、D 、G 是五种常见单质，其中 A、G 为气体。化合物 R 在常温下呈液态，F 为黑色晶体，H 为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）H 的电子式为 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）C 与 T 溶液反应的化学方程式为 。具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na 2O2、S、FeCl 3、CuCl 2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO 、Fe 3O4;紫（黑）色固体：KMnO 4、I 2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。2.有色气体：NO 2(红棕
3、色 )、F 2（浅黄绿色） 、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX（X 为 F、Cl、Br、I）; 无色无味气体：H 2、N 2、O 2、CO 2、CO、CH 4、NO。3.常温下呈液态的特殊物质：Br 2(非金属单质) 、Hg(金属单质)、H 2O、H 2O2 等。4.易升华的物质：I 2。5.溶液中的有色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色) 、Fe 3+(黄色)、MnO紫（红）色 。6.Br2 在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I 2 在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫（红）色。7.有色沉淀：白色沉淀：H 2SiO3、AgCl 、BaSO 4
4、(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、Al(OH) 3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 3、MgCO 3 等；（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI 、S;红褐色沉淀：Fe(OH) 3；蓝色沉淀： Cu(OH)2。 中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去） ，其中 A、a、c 是单质，a为黄绿色气体，E 为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B ，b 2。（2）D 的水溶液呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”） ，将饱和的 D 溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体 。A.是溶液 B.是胶体C.具有丁达尔效应 D.可全部透
5、过滤纸（3）写出下列反应的离子方程式：电解 F 的水溶液： ；C 与等物质的量的 Na2O2 在溶液中反应： 。 题型二 从特征反应现象寻找突破口【例 2】 有如图所示的反应（可加热） ，其中 A、B 、C 、D 为 中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。（1）若 A 为黑色固态单质， C 为无色有刺激性气味的气体， 则该反应的化学方程式为 。（2）若 A 为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产 生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若 A 为黑色粉末，C 为有色气态单质，则产生 1 mol C 时 被氧化的 B 的物质的量为 。（4）若 A 为白色乳状物，且其
6、溶解度随温度的升高而降低，D 可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 。常见的特征反应现象1.燃烧：H 2+Cl2(苍白色火焰)，C 2H2（C 6H6）+O 2（明亮火焰，大量黑烟） ，Al+O 2(耀眼白光) ，Mg+O2(白色固体生成)，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 NH3，使品红溶液褪色的是 Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。5.Fe3+遇 OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN-显红色。6.Fe2+遇 OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe 2+遇 SCN-无明显变化，在
7、通入 Cl2 后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一般含 NH4+ 。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是 NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC 2、 Al4C3、Al 2S3、Mg 3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵） 、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵） 。11.燃烧能生成烟的：Na 在氯气中燃烧生成白烟、Fe 或 Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的六种常见元素。E 的单质在 C2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F 元素位于第四周期第A 族
8、，A 与 C 可形成一种有毒的气体。D 的单质是一种金属，该金属可在 A 与 C 形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）AC 和 N2 是等电子体，写出 AC 的电子式为 。（2）A 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）A、B、C 形成的 10 电子氢化物中，A 、B 的氢化物中沸点较低的是（写化学式） 3；B、C 的氢化物中其分子结合 H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式证明：。（4）FA 2 构成的化合物属于 （填“共价化合物 ”或“离子化合物”） ；F 形成的碱与过量的 AC2 反应的化学方
9、程式为 。（5）EC 2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知 EC2 和无色气体的还原性较强的是（写化学式） 。题型三 从特征微粒结构寻找突破口【例 3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。（3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图
10、为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。常见的具有特征结构的微粒微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的 10 电子、18 电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如 CaC2 中的 C22-、Na 2O2 中的 O22-等。1.常见的 10 电子微粒（1）分子：Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4 等。（2）阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 、H 3O+等。（3）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -、NH 2- 等。2.常见的 18 电子微粒（1）分子：Ar、HCl 、H 2S、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O2、C 2H6、
11、CH 3OH 等。（2）阳离子：K +、Ca 2+等。（3）阴离子：P 3-、S 2-、HS -、Cl -、O 22-等。已知 A、B、C、D 四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：(1)如果 A、B、 C、D 均是 10 电子的粒子，则 C 的结构式为 ；D 的电子式为 。（2）如果 A 为一种金属阳离子，且 A、B、D 均为 10 电子粒子，C 为 40 电子粒子。试写出：A 与 B 在溶液中反应生成 C 和 D 的离子方程式：；C 与 H+反应生成 A 的离子方程式： 。4题型四 从特征反应寻找突破口【例 4】已知 A、B、C、D、E 均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素
12、，X 无论是盐酸还是 NaOH 溶液，均能进行下述转化：又知 C 的相对分子质量比 D 小 16。（1）当 X 为盐酸时，E 为 ，A 中阴离子为 。（2）当 X 为 NaOH 时，A 与 X 反应的离子方程式为 。考题中常出现的特征反应1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：（1）金属单质：Al。（2）两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如 Al(OH)3。（3）弱酸弱碱盐：如(NH4) 2CO3、CH 3COONH4 等。（4）弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。2.固体加热后不留残渣的物质：I 2、NH 4Cl、(NH 4)2CO
13、3、 NH4HCO3、NH 4HSO3、(NH 4)2SO3。3.常温下与水反应产生气体的物质：Na 、K、Na 2O2。4.能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的金属有 Al，非金属有 Si。5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH 。6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO 32-、HCO 3- 、SO 32- 、HSO 3-（S 2-、HS -）等。7.有 MnO2 参与的化学反应：（1）2H 2O2 2H2O+O2（2）2KClO 3 2KCl+3O2（3）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 8.置换反应的类型（1）金属金属如 Zn+Cu2+=Zn2+Cu(
14、溶液中), 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(固体)（2）金属非金属如 Zn+2H+=Zn2+H2,2Na+2H 2O=2NaOH+H2,3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H22Mg+CO2 2MgO+C（3）非金属非金属固态非金属固态非金属 如 2C+SiO2 Si+2CO固态非金属气态非金属 如 C+H2O(g) CO+H25气态非金属固态非金属 如 Cl2+2KI = 2KCl+I2,Cl2+H2S =2HCl+S气态非金属液态非金属 如 Cl2+2HBr=2HCl+Br2（4）非金属金属 如 C+2CuO 2Cu+CO2,3H 2+Fe2O3 2Fe+3H2O9.一些特殊的反应类型（1）化合物+单质化合物+化合
