《最全人教版化学必修1常见化学方程式总结归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全人教版化学必修1常见化学方程式总结归纳（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O 2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O 2 Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl 2 2NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na 2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H 2O =2NaOH + H2 （2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ）6、氧化钠与氧气反应：2Na 2O+ O2 2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na 2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na 2O+2H+=2Na+ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应
2、：2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4+H2(2Na+2H 2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na +H2)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H 2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 2(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na +3H2)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白。）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2（Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO 2 + 2H2O = 2Ca(OH)2
3、 + O2 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na 2O2+ SO2= Na2SO4CO、H 2 在氧气中燃烧后再通过 Na2O2 时的总反应：（CO、H 2 全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na 2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2Na 2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2
4、O + O2)16、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式) ：HCO 3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打
5、（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl=NaCl + H2O + CO2（HCO 3-+H+=H2O+CO2 ）20、饱和碳酸钠溶液通入 CO2 气体（晶体析出）：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO321、少量 NaHSO4 和 Ba(OH)2 的反应：NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+H 2O+NaOH(H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O)22、足量 NaHSO4 和 Ba(OH)2 的反应：2NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O+Na2SO4(2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O)23、少量 NaHCO
6、3 和 Ca(OH)2 的反应：NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH（HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2O）24、足量 NaHCO3 和 Ca(OH)2 的反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+2H 2O+Na2CO3（2HCO 3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H 2O+CO32-）25、少量 Ca(HCO3)2 和 NaOH 的反应：Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO3+2H 2O+Na2CO3（2HCO 3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO 32-+2H2O） 226、足量 Ca(HCO3)2 和 NaOH 的反
7、应：Ca(HCO 3)2+NaOH=CaCO3+H 2O+NaHCO3（HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2O）27、少量 NH4HCO3 和 NaOH 的反应：NH 4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3H2O +H2O(NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O)28、足量 NH4HCO3 和 NaOH 的反应：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O29、少量 NH4HSO4 和 NaOH 的反应：NH 4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O(NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O)30、足量 NH4HSO4 和 NaOH
8、的反应：H +OH-=H2O31、足量明矾KAl(SO 4)212H2O和 Ba(OH)2 的反应： 6OH-+3Ba2+ +2Al3+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO 432、少量明矾KAl(SO 4)212H2O和 Ba(OH)2 的反应：Al 3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO439、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H 2O Mg(OH)2+H241、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H2(Mg+2H +=Mg2+H2)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H 2O=Mg(OH)24
9、3、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl 2+H2O (Mg+2H+=Mg2+H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl 2 点 燃 CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl 2 点 燃 2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O 2 点 燃 Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H 2 + Cl2 点 燃 2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含 H+ 、Cl - 、ClO - 、OH -（少量）、Cl 2、HClO、H 2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2
10、+ H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O250、氯气尾气的吸收原理：Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl 2+2H2O 4NaCl + O2 (2Cl2+2H2O 4Na+4Cl-+O2)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO
11、)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca 2+2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H 2OMnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O54、氯气通常用湿润的淀粉 KI 试纸检测：Cl 2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝：Br 2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：
12、KClO 3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl 2+3H 2O(ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H 2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl2+8H 2O(2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO) 2 +4HCl（浓） =CaCl2+2Cl2+2H 2O（2ClO -+4H+2Cl-=2Cl2+2H 2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO) 2 +2HCl（稀） =CaCl2+2HClO（ClO -+H+=HClO） 360、酸性高锰酸钾
13、溶液中加入双氧水：2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O（2MnO 4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O）61、固体 NaCl、固体 NaClO 和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H 2SO4 =Na2SO4 +Cl2+ H 2O (产物中 Na2SO4 写为 NaHSO4 也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时 2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2
14、Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1 价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8） 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO 2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO 2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4+H
15、 2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO 2+2H2S= 3S+2H 2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H 2S+CuSO4= Cu2S+H 2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO 32+2H+NO3= 3SO42+2NO+H 2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl 2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl 2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl 2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl 2+SO32+H2O=2H+SO42+2Cl-硫代硫酸钠 Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应： 4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl-75、铜与浓硫
