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1、1潞河中学高三 12 月考化学试卷双向细目表题号分值 考查知识点 考试大纲要求 难度1 3 物质的分类 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 易2 3 原电池原理 原电池原理概念蓄电池电极反应书写 中3 3 阿伏加德罗常数理解物质的量浓度（molL-1） 、阿伏加德罗常数的涵义。理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。易4 3 离子共存 不同条件离子能否大量共存,离子反应的概念理解。 中5 3 电解质溶液，电离平衡，水解平衡 落点水解平衡与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子 浓度大小比较。溶液中离子浓度大小比较 中6 3 Fe（）
2、 、Fe（）的相互转化 以 Fe（） 、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属 元素的氧化还原性。 中7 3 元素性质递变规律以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。中8 3 化学反应能量变化 热化学方程式、盖斯定律。 中9 3 实验操作及现象 化学实验技能 中10 3 离子方程式 离子方程式书写 易11 3 电解原理 以课本电解硫酸铜的习题为基础改编的电解 CuSO4和K2SO4的混合溶液试题， 中12 3 电解质溶液，电离平 衡，水解平衡 离子共存，电离及盐类水解，比较离子浓度大小是高考 重点， 中13 3 电解原理电解
3、是电化学知识的主要组成部分，而放电顺序和电子守恒又是电解的重点和难点，电子守恒更是高中化学计算的基本思想，能考查学生的思维能力。难14 3 基本理论综合本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。 难15 10 化学实验综合 配置标准溶液，酸碱中和滴定操作， 中16 14电化学、化学平衡常数、反应热和熵变的判断图像类试题一直在高考试题中保留，并这类题型能够考查学生对图形图像的抽象、概括和分析能力，对图像数据的处理能力。另外，预计今年电化学、化学平衡常数、反应热和熵变的判断将成为考题的热点. 中17
4、综合化学平衡常数意义、原子结构和卤素性质的递变规律。从原子结构出发，从原子结构的特点、原子结构的递变规律验证卤素的氧化性或者卤素性质的递变规律。 中难18 13 原电池和电解池原理应用考查学生对原电池原理和电解池原理的掌握、书写电极反应方程式的能力。联系社会和生产实际，电解原理综合应用中19 9 无机推断题无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。难1答案：D 命题意图 ：（易）考查物质的分类知识， 。明矾KAl(SO 4) 212H2O、胆矾(CuSO 45H2O)、石膏(CaSO42
5、H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C 12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸 H2SiO3、H 2CO3是弱电解质；NaHCO 3是强电解质；SO 2、CO 2、CH 3CH2OH、NH 3非电解质；Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质。2.答案：C命题意图 ：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni 2O3做氧化剂得到电子，因此选项 AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所
6、以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为 Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 会升高，C 不正确；同理分析选项 D 正确。3答案：C 命题意图 ：（易）考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解， 。物质的摩尔质量单位是“gmol-1”，物质的质量单位是“g” ，A 不正确；B 中转移电子数应为 2NA；500mL 0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，SO 42-的物质的量为 30.5molL-10.5L=0.75mol，含 SO42-数目为0.75NA，C 正确。0.5N A个氧气
7、分子为 0.5mol ，在标准状况下所占的体积为 0.5mol22.4 Lmol-1 =11.2L，但常温常压下要比 11.2L 略大，D 不正确。4.答案：B命题意图 ：饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32 氧化成 SO42 ，A 中不能大量共存；c(H )=1.01013 mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S 2 和 Cu2 可以结合生成难溶性CuS 沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3 与碱不能大量共存。所以正确的答案是 B。5答案：D命题意图 ：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比
8、较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，HCO 3 在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO3)c(CO 32 )B.c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3 )中把 c(H )移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。C.向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液后，相当于 0.05 molL1的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的混合液，由于 Na2CO3的水解程度大于 NaHC
9、O3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO 3 )c(CO 32 ) c(OH )c(H )。D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，包括 CH3COO 水解和 CH3COOH 电离两个过程，既然pH7, 根据电荷守恒式，不难得出 c(Na )c(CH 3COO ) 0.1 mol L1 ，c(H )c(OH -)110 7 molL1 。水解是有限的，c(CH 3COOH)c(CH 3COO )。6答案：C 命题意图 ：（中难）本题结合 Fe()、Fe()的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性的理解，答案：C。中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3 价，由于不是
10、在溶液中反应，因此过量2的铁不会将氯化铁还原。中 Fe 与稀 H2SO4反应只能生成 Fe2+，但要注意，由于稀 H2SO4过量，加入 KNO3后，H +、 NO3 能将 Fe2+氧化成 Fe3+。从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了 Fe2+被 H+和 NO3 氧化的反应。中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe 2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为FeCl2。技能空间：明确哪些氧化剂能将 Fe()氧化为 Fe()，以及哪些还原剂能将 Fe()还原为 Fe()是正确解题的关键。现将 Fe()、Fe
11、()常见的相互转化关系归纳如下：Fe() Fe() 7.答案：A7. 命题意图 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子 Y2 和 Z 3 都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是
12、与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。8. 答案 D命题意图 化学反应既伴随物质变化，又伴随能量变化，而且遵循能量守恒，这是化学常识。用热化学方程式来体现这一常识是学习化学的基本思想，同时运用盖斯定律进行有关反应热的计算，它能考查学生应用理论和计算的能力。解析:根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g） H 1566 kJmol -1CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（1） H 2890 kJmol -1H 2O（g）H 2O（ l）H 344.0 kJmol -1CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g） H4
13、？CH 4（g）+ O2（g）CO（g）+2H 2O（1） H 5？322，可求 H 4890 kJmol -1+88.0 kJmol-1802 kJmol -1（1） ，可求 H 5890 kJmol -1+283.0 kJmol-1607 kJmol -112A 中 H H 2+ H 5 1497 kJmol-1，故 A 错，同理，B 为1321kJmol -1，C 为2104 kJmol-1，D 为1840 kJmol -1。答案为 D。9答案：B命题意图 ：能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了 so42 以外，还可以是 SO32 、CO 32 、以及 Ag等，因此选项 A 不正确
14、；CCl 4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I 被氯水氧化成单质碘的，即选项 B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。10. 答案：B命题意图 ：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方
15、程式是：Cu2Fe 3 Cu 2 2Fe 2 ；B.NO2与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO 32CH 3COOH2CH 3COO +Ca2 H 2OCO 2；D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物是 Al(OH)3HCO 3 ，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO 2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 3 。11答案 A命题意图 电化学部分年年有题，并且涉及的内容均是电解原理的应用及其有关计算，近几年其他省市高考理综化学试题也是年年必出电化学试题（原电池，燃料电池，电解等） ，尤其是电解原理的应用及其有关计算。常考到的有：用惰性电极电解 NaCl、KI、CuSO 4、AgNO 3、NaOH、Na 2SO4等溶液以及电镀和精炼。我预计今年高考理综卷在电解原理的应用及有关计算方面出题的可能性仍然很大。该题以课本电解硫酸铜的习题为基础改编的电解 CuSO4和 K2SO4的混合溶液试题，由题意知实质还是电解 CuSO4溶液及有关计算。12 答案A命题意图 化学反应都是在溶液中进行，电解质溶液间会发生离子反应
