2011年高三期中化学试卷

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1、江西师大附中高三年级化学期中考试试卷命题人：徐健 审题人：陈出新 2011.11可能用到的原子量：N:14 H：1 O：16 C：12Ca:40 Cl:35.5 Cu：64 Fe：56 S：32第 I 卷（共 48 分）一 、 选 择 题 ： （ 每 小 题 3 分 ， 16 小 题 共 48 分 每 小 题 只 有 一 个 选 项 正 确 ） 1下列分类正确的是（ ）A同位素 ： 1H、D +、T 2B电解质 ： H2O、CH 3COOH、NH 4HCO3C胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷2短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大.元素 W 是制

2、备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍.下列说法错误的是（）A元素 W、X 的氯化物中，各原子不是均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有 1 种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或 盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ23下列排列顺序正确的是（）A固体的热稳定性：Na 2CO3CaCO 3NaHCO 3B微粒半径：Fe(OH) 3胶粒K +C1 -Na +C电离出氢离子的能力：CH 3COOHC 2H5OHH 2

3、OD氢化物的沸点：H 2SeH 2SH 2O4将按等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是（）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和 B仅和 C仅和 D仅和 5X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则 X、W 可能是（）CO 2 AlCl 3、 NaOH NaOH、CO 2 S、O 2ABCD6海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示) 下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的 S042-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na

4、2C03溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的 MgCl26H20 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D大量的氮、磷废水排入海洋 ，易引发赤潮7下列反应中，相关示意图像错误的是（）8完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：19下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的（ ）AMg 2+、Na +、SO 42-、Cl BK +、CO 32-、Cl

5、 、NO 3CNa +、K +、NO 3、SO 32 DNH 4+、Na +、SO 42-、NO 310下列离子方程式正确的是（）ABa(OH) 2与 KAl(SO4)212H2O 溶液混合生成沉淀质量最大：2Ba2 +4OH +Al3 +2SO42 =2BaSO4+AlO2- +2H2OBFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3 +3H2OCH 218O 中投入 Na2O2固体：2H 218O+2O22 =4OH +18O2DCuCl 2溶液中加入 NaHS 溶液：Cu 2 +2HS +2H2O=Cu(OH)2+2H2S11在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶

6、液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）ACu 2 3I =CuII 2 BCu 2 2I =Cu I 2C2Cu 2 2I =2Cu I 2 D2Cu 2 4I =2CuII 2+W Y +WX Z+W12已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的 Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的 Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe

7、2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 Fe2+、Br -、I -均被完全氧化A只有 B只有 C只有 D13相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的 SO2，吸收体积最大的是（）A高锰酸钾（H +） B碳酸钠 C溴 D氢氧化钡14将 1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设 NO是唯一的还原产物） 。下列说法不正确的是（ ）A若金属有剩余，则剩余金属一定含 Cu .B若硝酸溶液体积为 100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生 NO 的物质的量.C若金属恰好全部溶解后

8、，再加硝酸溶液仍能产生 NO.D若金属全部溶解，则溶液中一定含 Fe3+、Cu 2+.15把 一 块 镁 铝 合 金 投 入 到 1 molL 1 盐 酸 中 ， 待 合 金 完 全 溶 解 后 ， 再 往 溶 液 里 加 入 1 molL 1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为 80 mLBa 的取值范围为 0 I，氧化性IO3 I2 .在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液.加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确 的是（ ）A反应过程中的 氧化产物均为

9、 SO3Ba 点时剩余 NaHSO3的物质的量为 1.8 molCc 点时的还原产物可能是 KI 或 NaID当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 1:1 时，加入的 KIO3为 1.2mol第卷（52 分）二、非选择题（52 分）17 （10 分） （1）纳米材料二氧化钛（TIO 2)可做优良的催化剂.据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的 TiO2, TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成 H2O2,其过程大致如下：B 中破坏的是_ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）.H 2O2能清除路面空气中的 等，其主要是利用了 H 2O2的作用是_ (填“氧化性”或“还

10、原性”）.（2）某固体混合物中含有 Na+、K +、Mg 2+和 Cl-、Br -五种微粒.I欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.溶于水制成稀溶液；溶于水制成浓溶液；通入足量 CO2；加入足量氯水；通入足量氨气； 过滤； 用四氯化碳萃取.选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .II分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .III在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：.加热蒸发掉水分；.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_.18.（8 分）硬质玻璃管

11、是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入 装有Na2SO3固体 的培养皿一段时间后，ABc 三个棉球变化如下表.请完成下列表格：19 （10 分）已知物质 M 由 属于同一周期的 XY 两种短周期元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为 6.M 与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）已 知元素 Z 与Y 是棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论a _ 棉球变白，微热 后又恢复红色 解释：_结论：该气体具有漂白性.b 含酚酞的 NaOH 溶液 棉球变为白色 离子方程式：_

12、c 淀粉和 I2的混合溶液 棉球变为白色 结论：该气体具有_.20080927浓 硫 酸 培 养 皿 棉 球 c红 色 红 色 蓝 色亚 硫 酸 钠 固 体 尾 气 吸 收最外层电子数相同的短周期元素，那么 Z 与 Y 分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式） ；（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 E 溶液与 F 溶液反应的离子方程式是： ；（3）若 A 是与 X、Y 同周期元素的一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则其化学方程式是： ；（4）若 A 是一种常见的化肥，相对分子质量为 79，且 E 与 F 生成 G 时有白烟产生，则A 的化学式 ；（

13、5）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+NH 4+、 Mg2+、Fe 3+、Al 3+、CO 32、SO 42 中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）及物质的量浓度之比为 .20 （10 分）照相用的废定影液中含有 Na、Ag(S 2O3)23 、Br 等离子.某研究性学习 小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废 定影液进行实验处理，回收其中的银和溴.（已知：4H +2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42 +2H2O）（1）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 .（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 .（3）液体 B 中除含有 Br ，还有 SO42 ，检验溶液中存在 SO42 的操作是 .（4）步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 .（5）上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足是