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1、氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使 Fe3+活度系数增加 （B）温度升高（C ）催化剂的种类和浓度 （D）Fe2+ 的浓度降低2二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7 滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（ ）（A）自身指示剂 （B ）氧化还原指示剂 （C ）特殊指示剂 （D）其他指示剂3间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） 。（A）滴定开始前 （B ）滴定开始后（C ）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时4在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）（A）偏低 （B）偏高 （
2、C）无影响 （D）无法确定5碘量法测 Cu2+时，KI 最主要的作用是（ ）（A）氧化剂 （B ）还原剂 （ C）配位剂 （D）沉淀剂6.在 Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使 Sn2+氧化为 Sn4+而 Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（ ）（A）KIO3( ) （B）H2O2( )（C ）HgCl2( ) （D）SO32-( )7.以 K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量时，用 0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为 150.7g/mol)计约为 50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g 左右 （B ）0.2g 左右 （C）1g 左右
3、（D ）0.35g 左右8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘 （B ）KIO3 （C ）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。（A）氢离子 （B ）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4 滴定 所需的介质是（ ）（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸11在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量 KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C ）在 70-80恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂
4、 .12间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定, 若酸度大高,将会( )（A）反应不定量 （B ）I2 易挥发 （C ）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13 KMnO4 法测石灰中 Ca 含量，先沉淀为 CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于 H2SO4 中，最后用 KMnO4 滴定 H2C2O4，Ca 的基本单元为（ ）（A）Ca （B ） （ C） （D ） 14下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4 溶液滴定 H2O2 （B）KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 （C ）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定 CuSO415对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）
5、（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C ）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ） ；电位越低，其还原态的还原能力越（ ） 。2条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。3影响氧化还原反应速率的因素有（ ） 、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 。4氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ） 、 （ ） 、 （ ）和（ ） 。5氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ） ，而不能表明（ ） 。
6、6氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ） 。7滴定分数达到 50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到 200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。8举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ） 、 （ ） 、 （ ） ；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ） 、 （ ） 、 （ ） 。9 KMnO4 在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ） 。10 K2Cr2O7 法与 KMnO4 法相比，具有许多优点：（ ） ， （ ） 、 （ ） 。11 K2Cr2O7 法测定铁矿
7、石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入 H3PO4 的目的有二：一是（ ） ，二是（ ） 。12碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。 （ ）方式的应用更广一些。13用淀粉作指示剂，当 I2 被还原成 I-时，溶液呈（ ）色；当 I-被氧化成 I2 时，溶液呈（ ）色。14采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ） 。15引起 Na2S2O3 标准溶液浓度改变的主要原因有（ ） 、 （ ）和（ ） 。16用 K2Cr2O7 法标定 Na2S2O3 浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：
8、一是（ ） ，二是（ ） 。 17间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ） ，这是为了（ ） 。三、判断题1 （ ）配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2 （ ）在滴定时，KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。3 （ ）用 Na2C2O4 标定 KMnO4，需加热到 7080 ，在 HCl 介质中进行。4 （ ）用高锰酸钾法测定 H2O2 时，需通过加热来加速反应。5 （ ）配制 I2 溶液时要滴加 KI。6 （ ）配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。7 （ ）由于 KMnO4 性质稳定，可作基准物直接配制成标
9、准溶液。8 （ ）由于 K2Cr2O7 容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。9 （ ）配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约 10min。其作用主要是除去 CO2 和杀死微生物，促进 Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。10 （ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4滴定 C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。11 （ ）间接碘量法加入 KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。12 （ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。13 （ ）以淀粉为指示剂
10、滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14 （ ）溶液酸度越高，KMnO4 氧化能力越强，与 Na2C2O4 反应越完全，所以用Na2C2O4 标定 KMnO4 时，溶液酸度越高越好。 15 （ ） K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题1计算 KI 浓度为 1molL-1 时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响） ，并说明何以能发生下列反应：2Cu2+5I-2Cu +I-3。2计算在 mol/LHCl 溶液中，用 Fe3+滴定 Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至 99.9%和10
11、0.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化 0.1%时，电位的变化不同。3一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O 既能被 30.00ml0.1000mol/L 的 NaOH 中和，又恰好被 40.00mlKMnO4 溶液所氧化。计算 KmnO4 溶液的浓度。4有一浓度为 0.01726mol/L K2Cr2O7 标准溶液，求其 TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样 0.2150g，用 HCl 溶解后，加入 SnCl2 将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，然后用上述K2Cr2O7 标准溶液滴定，用去 22.32ml。求试样中的铁含量，分别以 Fe 和 Fe
12、2O3 的质量分数表示。5 25.00mlKI 溶液用稀 HCl 及 10.00ml 0.05000nol/L KIO3 溶液处理，煮沸以挥发释放的 I2。冷却后加入过量 KI 使之与剩余的 KIO3 作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的 I2 用0.1010mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，用去 21.27ml。计算 KI 溶液的浓度。6称取苯酚样品 0.4000g，用 NaOH 溶解后，转移到 250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取 20.00mL 试液，加入 25.00mL 0.02580mol/L KBrO3 溶液（其中含有过量 KBr） ，然后加入 HCl 及 KI
13、，待 I2 析出后， ，再用 0.1010mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7称取含有 KI 的试样 0.5000 克，溶于水后先用 Cl2 水氧化 I-为 IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量 KI 试剂。滴定 I2 时消耗了 0.02082 molL-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中 KI 的百分含量。 8今有 PbO-PbO2 混合物。现称取试样 1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 molL-1 草酸溶液将 PbO2 还原为 Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以 PbC2O4 形式沉淀。过滤，
14、滤液酸化后用 KMnO4 滴定，消耗 0.0400 molL-1 KMnO4 溶液 10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 molL-1 KMnO4 溶液 30.00 mL。计算试样中 PbO 和 PbO2 的百分含量9称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加 0.02 molL-1K2Cr2O7溶液 25 mL，析出 PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O = PbCrO4+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4 沉淀用盐酸溶解，加入 KI 和淀粉溶液，用 0.1000 molL-1 Na2S2O3 溶液滴定时，用去 12.
15、00 mL。求试样中 Pb3O4 的质量分数。五、问答题1什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？2影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？3在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？4标准溶液如何配制？用 Na2C2O4 标定 KMnO4 需控制哪些实验条件？5简述 K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。6配制、标定和保存 I2 标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？7以 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 浓度时使用间接碘量法，
16、能否采用 K2Cr2O7 直接滴定Na2S2O3，为什么？答案一、选择题1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A11.B 12.D 13.B 14.B 15.A二、填空题1强，强 2离子强度，各种副反应，组成，浓度 3浓度，温度，催化剂，诱导反应4反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5可能性，完全程度，反应速率的快慢6条件电极电位，大 7还原剂，氧化剂8 （ NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl39强酸性，碱性，反应速率快10可直接配制标液，标液稳定，可在 HCl 溶液中进行11 SnCl2-TiCl3 联合，生成无色的 Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃12 I2，还原性，I2 和 Na2S2O3，氧
