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1、台州市 2010 学年第二学期高二化学期末质量评估试题2011.071、本卷共 8 页，三大题，27 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第 I 卷（选择题 共 44 分）一、选择题（每小题仅有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 44 分）1为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清
2、洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张2下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 AH0 的反应肯定是自发的 BH0，S0 的反应肯定是自发的 DH0， Sc(OH)的溶液10常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入 HCl 气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠11下列仪器使用方法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏液B减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下12下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增
3、大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13下列说法不正确的是 A明矾净水的原理是 Al3+水解产生 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O 溶解度最小C镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素14关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是 A实验中包含溶解、过
4、滤、升华等步骤B加入过量的氯水将 I-全部氧化成 I2C可以用 CCl4 直接将海带中的碘元素萃取出来D将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为 I-15若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右） ，则下列说法正确的是 Ad 溶液是稀硫酸 Bc 溶液颜色变蓝Cb 极发生氧化反应 Da 极是铜棒16在密闭容器中充入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反应后放出的热量为A等于 92.4kJ B等于 46.2kJ C大于 46.2kJ D小于 46.2kJ17在 2
5、SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出 SO3 时，下列说法中正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小18下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中： Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2-+2H+Fe2+ = Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理： Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2 NH4+19在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力
6、如下图所示。下列说法不正确的是A在 0 点时，醋酸不导电Ba、 b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H+浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大20下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O 溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO421硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：实验组别 反应温度/ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2OV/mL c/（molL-1） V/mL c/（mo
7、lL-1） V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1022在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。CO(g) 的平衡物质的量浓度 c(CO)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的 H0B若 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2 ，则 K1=K2 C通过加热可以使 B 点变到 C 点D在 T2 时若反应进行到状态 D，则一定有 (正) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知 Ka(
8、CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的 NaOH 溶液分别中和等体积且 pH 相等的 CH3COOH 和 HNO2，则消耗 NaOH 溶液的体积关系为：前者 后者（填“，（1 分） （2）碱（1 分） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(2 分) （3）CH3COOH 和 CH3COONa（2 分） （4） （2 分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使 CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH 增大。 （2 分） 24 （12 分） （1）（1 分） A （2 分）（2）CH3O
9、H(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2 分） （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2 分） 减小（1 分） （4）2Cl -2e=Cl2 （2 分） 56 （2 分）25(10 分) （1）0.0225molL-1min-1（2 分） （2）CE（2 分） （3）充入碘蒸气（或者增大碘蒸气的浓度） （2 分） 作图（2 分）（4）扩散到灯泡壁（低温区）的钨与 I2(g)发生反应生成 WI2(g),WI2(g)扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命。 （2 分） 三、实验题（本题包括 2 个小
10、题，共 24 分）26(10 分) I 2.5 （1 分） 不合理 （1 分） II （1）24.00 （2 分） （2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（ 2 分） （3）508000b/a（2 分） （4） AB （2 分）27(14 分) I Fe-2e-=Fe2+ （1 分） Cu-2e-=Cu2+ （1 分） II （1）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）（2）CuO、CuCO3 、Cu2(OH)2CO3(任写一种） （2 分） 3.15.2（只要是这个区间内的都给分） （2 分） （3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2 分） （4）C （2 分） （5）重结晶（2 分） 文章 来源莲山课件 ww w.莲山课件 原文地址：http:/
