《2012届高考一轮复习[氯、溴、碘及其化合物]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高考一轮复习[氯、溴、碘及其化合物]（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1氯、溴、碘及其化合物1、下列关于氯的说法正确的是 ksACl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl、37 17 为 Cl 不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl 2 含有 1.7NA 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离3、在氯水中分别加入下列溶液：紫色石蕊试液；氯化亚铁溶液；碳酸钠
2、溶液；氢硫酸；硝酸银溶液。观察有何现象？写出相关离子方程式。【要点归纳一】一、氯气1、结构：氯原子的结构示意图是 ，氯元素在周期表中的位置 ，在自然界里只有 态，常见价态有 ，氯分子的电子式 ，结构式 。2、物理性质：通常情况下，Cl 2是_ _色_ _气味气体。密度比空气_，_溶于水，易液化。Cl2 有毒， （闻有毒气体及未知气体气味的方法是 ）3、化学性质：活泼的非金属，具有很强的 性(1) 与金属的反应(写出与 Na、Fe、Cu 反应的化学方程式）(2) 与非金属的反应 与 H2（方程式及现象） 与 P（方程式及现象）2（3）与水反应（溶于水的部分 Cl2与水反应）化学方程式为 ，新制的
3、氯水呈 色，说明氯水中存在 ，从而说明 Cl2与 H2O 的反应属于 反应。不稳定性： 次氯酸 弱酸性： 强氧化性：a. 漂白性 b.与还原性物质（Fe 2+、SO 2、I -等）反应。（4）与碱的反应 与烧碱反应 制取漂白粉 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，要密封保存，防止与空气接触而变质，失效的原因是 。（5）与其它有还原性物质的反应 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2 从苦卤中提取 Br2 用淀粉碘化钾试纸检验 Cl2 将 Cl2和 SO2按 1:1 体积比通入水中失去漂白性 用亚硫酸钠溶液除去废水中的氯气 （6）与有机物的反应(CH 4、CH 2CH 2 等)4、制法：（1）工业
4、制法：电解饱和食盐水法（写出反应的化学方程式和离子方程式）； 阳极产物是 ，阴极产物是 。（2）实验室制法： 原理：浓盐酸 + 强氧化剂（如 KMnO4，K 2MnO4，MnO 2，KClO 3等）通常用 MnO2，该反应的化学方程式为 。3【反馈练习一】1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2 2NH3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN2 有 6mol 电子转移3、在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3
5、溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+46、为了增大氯水中 HClO 的浓度可采取的措施是A 加入 NaOH 固体 B 加入食盐固体 C 加入 CaCO3 D 加入 Na2SO3固体7、次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从 HI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯 LiClO 的“有效氯”为 (Li 的相对原子量为 7)A121% B100% C89% D21%【案例引思二】2、下列各组物质
6、中，每一种物质都能使溴水褪色的是AAgNO 3 溶液、CCl 4、碘水 4BNa 2SO3 溶液、FeCl 3 溶液、 H2S 溶液CFeCl 2 溶液、 KOH 溶液、镁粉 DNaOH 溶液、CO 气体、氯水四、溴、碘的提取【反馈练习二】1、向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（双选）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO43、下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢
7、碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 4、下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的
8、 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液6、氰(CN) 2的结构式为 NCCN，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN) 2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN) 2的氧化性比 Br2 弱，比 I2 强。(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是 (填选项标号) 高考资源网A(CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO 2 和 HCN 反应：MnO 2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC向 KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN=2KI+(CN)2D在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量
9、Cl2：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)HCN 的电子式为 5【体验高考】1、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略) ，能达到实验目的的是3、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr4、下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水
10、褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色7、能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca2+OH-CaCO 3+H 2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O 8、 （09 天津）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的
11、过程如下：6（1）请列举海水淡化的一种方法： 。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞
12、和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。9、(09 重庆) 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。7（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母） ；精制饱和食盐水的进口为 （填字母） ；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用 SiHCl3 还原工艺生产，其副产物 SiCl4 的综合利用收到广泛关注。SiCl4 可制气相
13、白炭黑（与光导纤维主要原料相同） ，方法为高温下 SiCl4 与 H2 和 O2 反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4 可转化为 SiHCl3 而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H 2（g）+Si（s ） 4SiHCl3（g）达平衡后，H 2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L，若 H2 全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 3m（标准状况） 。11、 （09 海南）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常 C
