《2006—2007学年(上)江苏省南通市通州市高三期中调研测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2006—2007学年(上)江苏省南通市通州市高三期中调研测试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20062007学年（上）江苏省南通市通州市高三期中调研测试全卷满分 150分，考试时间 120分钟。第一卷（选择题 共 64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Hg 200.6一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意）12006 年 9月 28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从 1 L海水中提取出来的氘（ ）受控核聚变成氦H21（ ）时产生的能量相当于 300 L
2、汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源He42问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是A氘（ ）受控核聚变成氦（ ）是一种化学变化21 He42B 和 互为同位素He42C符号 中的“2”与符号 中的“2”意义不同1 e42D 2和 2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是ALi 2SO4难溶于水 BLi 与 N2反应产物是 Li3NCLiOH 易溶于水 DLiOH 与 Li2CO3受热都很难分解3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气
3、时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221 C231 D4314某溶液中含有大量的 Al3+、NH 、Ag +、Fe 2+四种离子。向该溶液中加入足量 Na2O2，微4热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是AH +、Na +、Al 3+、Fe 3+ BAl 3+、H +、Na +、Fe 2+C H+、Na +、Al 3+、NH DFe 3+、Ag +、Na +、H +45若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu2H + Cu2+ +H2。则该装置A可能是原电池，也可能是电解池 B只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C只能是电解池，且金属铜为该电解
4、池的阳极 D只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸6在右图支管中，一管装入 2.3g金属钠，一管装入 HgO，同时加 热两部分，Na 完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是A21.7g B24g C43.4g D10.85g7恒温下，将两个铂电极插入一定量的 Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出 n mol气体，同时从溶液中析出 m g Na2SO410H2O晶体，则原 Na2SO4溶液的质量分数为A. B.%10)32(167nm%10)36(17nC. D.8m8把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和
5、铝的质量比是 A23 B43 C49 D89 二、不定项选择题（本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分）沉淀 /gV(NaOH)/mL1 2 3 4 5 6 7 89一定量的的稀 H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成 H2的总量，可向稀 H2SO4中加入ANa 2SO4固体 BNaOH 固体 CCH 3COONa固体 DNH 4Cl饱和溶液10下列离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘
6、酸中：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OBNa 2S溶液呈碱性：S 2-+2H2O H2S+2OH-C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- =CaCO3 + H 2OD等体积等物质的量浓度的 NaOH和 NH4HSO4溶液混合：H + + OH- = H2O11最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（COS） ，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比 CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上1
7、2四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则下列关系能够成立的是A. 原子序数：abcd B. ab=nm C.元素非金属性：ZFe3+Cu 2+I 2FeF 63-。讨论下列问题：(1)第三步操作中， “先加少量 NaF溶液”的作用是 。(2)第四步加入淀粉溶液的体积是 。A12 mL B23 mL C23 滴(3)第五步 Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是 。(4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数 (Cu)= 。(5)实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试
8、样中铜元素的质量分数为 x(Cu)，则 x(Cu) (Cu) (填“大于” 、 “等于”或“小于”)，你的理由是 。四、 （本题包括 2小题，共 18分）19(8 分) 元素周期表是 20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20号元素。A、B、C、D 四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E 元素原子序数均大于 A、B、C、D 元素，且不与A、B、C、D 元素位于同主族。AB CD根据以上信息，回答下列问题：(1)元素 C在元素周期表中的位置是 周期 族。(2)A
9、和 D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A” 或“D”)；A 和 B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(3)A和 E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。20(10 分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J 常温下为气体，H、I、J 为单质。反应为氯碱工业的主要反应，反应是制备理想绿色水处理剂 Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法（图中部分生成物没有列出） 。晶胞 晶胞的 81：阴离子：阳离子请依据上述物质之间关系回答下列问题： X 中非
10、金属元素的原子结构简图为 。写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。若 X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为 124、180。现测得 X中组成元素的质量之比为 335，则乙在 X中的物质的量分数为 。 五、 （本题包括 1小题，共 12分）21(12 分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过 430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。 经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/ 沸点/ 燃烧热/kJmol -1铝 660 2467 602氧化铝 2050 2980
11、/(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的 7.51，比铁几乎多 1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是 。(2) 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm） ，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为 。Na2FeO4BXACFEDGHIJMNCLEHNO3 (3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体
12、放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式 。(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图） 。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式 。(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是 (填“A”或“B”)，其理由是 。A可行 B不可行六、 （本题包括 2小题，共 18分）22
13、(8 分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N 2H4)作燃料。试回答下列有关问题：在结构上 N2H4和 NH3的关系有如 H2O2和 H2O的关系。N 2H4能发生下列反应：N2H4 + H3O+ N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+据此你可得出的结论是 (填字母)。A肼水解显酸性 B肼在水中电离出 H+C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 液态 NH3类似 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 NH3电离方程式为 。 25时， 0.2 molL
14、1 氨水与 0.2 molL1 HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=a(a7)。则混合溶液中由水电离出的 c(H ) (填“大于” 、 “等于”或“小于”) 0.2 molL1 HCl 溶液中电离出的 c(H )；混合溶液中， c(H+) c(NH3H2O)= (用含有 a的关系式表示)。 23(10 分)如右下图所示两个等体积的容器，A 为恒压容Mg Al1mol/LNaOH溶液器，B 为恒容容器。在相同温度下，分别将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合气体充入 A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； H=-92.4 kJ/mol 。保持温度不变，A、B 容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A 容器中气体体积为起始时的 4/5，平衡状态记为 P。试回答下列问题：(1) 平衡时 A容器中 NH3 的体积分数是 。若要使 B容器中 NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。(2) 若保持温度不变，向 B容器中补加 c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B 两容器中压强恰好相等，则 c= 。(3)若保持温度不变，开始时向容器 A中加入 a mol N2 、b mol H2和 c m
