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1、本资料来源于七彩教育网http:/高三化学一轮复习：化学计算题强化专练二1、 （ 8 分）将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL-1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标准状况）关系如下图所示：（1 ）写出 OA 段所发生反应的离子方程式 ，_ _。（2 ）当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为_mL（标准状况） 。（3 ）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。1.（1）H + + OH = H2O，CO 32 + H+ = HCO3 （共 4 分）（2 ） 224mL（ 2 分）（
2、3 ）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（ 0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol ，z=0.015mol 所以，NaOH 的质量为 0.6g，Na 2CO3 的质量分数为%4.2105.2/601gmol（共 2 分）2 (6 分)白色粉末 A 由 NaNO3、Na 2SO3、Na 2SO4 三种物质中的一种或几种混合而成。取 A样品，投入 100 mL 2.2 mol/L 硫酸(
3、过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的 896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为 100mL)（1 ）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。（2）写出 A 样品与硫酸反应的离子方程式_。（3 ） 原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)CO2 体积 （mL）盐酸体积（mL） 5 15 25 35 450AB2 （ 1） SO42 （1 分） （2 ）2N O3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO
4、+H 2O （2 分）（3 ） （3 分） 反应中增加的 SO42 ：3.1 mo1L1 0.1L2.2 mo1L1 0.1L0.090 mol，产生的无色气体为 NO，其物质的量为 0.040mol，据反应2NO3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO+H 2O 可知 Na2SO3 为 0.060 mol。2NO3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO+H 2O3 mol 2 molx 0.040 mol 解得 x=0.060 mol依据 SO42 守恒，一定还有 Na2SO40.030 mol原 A 样品中含有 NaNO30.040 mol、Na 2SO30.060 mol、N
5、a 2SO40.030 mol。3、(2 分)将 10g CO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为 3、 88%4、 （8 分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为 6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；112g 上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生 SO2 的物质的量为 mol；（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为 0.1，则 160g 该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol
6、；（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为 x，160g 该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 y mol，写出 x 的取值范 围 ，及 y 与 x 之间的关系式 。4、 （ 1） 1：2 （ 1 分） 0.5 （1 分）（2 ） 3.5 （2 分）（3 ） 0x0.2 （2 分） ， y=5-15x （2 分）5我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是 xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取 27.6g 白云石，加热到质量不再变化，收集到的 CO2为 6.72L（已换算成标准状况）（1）试通过计算确定白云石的化学式（取 x、y 的最小整数比） 。（2）将产
7、生的二氧化碳气体用 200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5 （1）CaCO 3MgCO3 （2）0.5mol/LNa 2CO3，1mol/LNaHCO 36某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末 28.12g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，得到 CO2 气体 224mL(标准状况)。（1 ）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2 ）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 1
8、00mL 相同浓度的稀 H2SO4 溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。（3 ） 若在实验中继续加入 3.812g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? 6 （ 1） 50:1 （2）c (H2SO4) = 1.25 molL1 （3）2.436g 7在 120，1.0110 5Pa 时，将 4mLO2 和 3mLNxHy（yx）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中 N
9、2、O 2、H 2O 混合气体密度减小 3/10。（1 ）试写出该反应的化学方程式为 。（2 ）通过计算推断 NxHy 的分子式：74NxHyyO 2 2xN 22yH 2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2，y4 N2H48 将 15.68L（标准状况）的氯气通入 70、500mL 氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液 25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液 25.00mL 用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为 0.2000mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定生
10、成的碘：I22S 2O32 2I S 4O62 ，消耗硫代硫酸钠溶液 5.00mL 时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液 30.00mL。（1 ）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2 ）写出符合上述条件的总化学方程式。（3 ）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。8 （1）n(NaClO)n(NaClO 3)12（2）7Cl 214NaOHNaClO2NaClO 311NaCl 7H 2O（3）c(NaClO)0.2mol/
11、L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L9将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL 1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5 15 25 35 450AB10337（1 ）写出 OA 段所发生反应的离子方程式_ 。（2 ）当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为_mL（标准状况） 。（3 ）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。9 （共 10 分）（1 ） H+ + OH = H2O； CO32
12、 + H+ = HCO3 （22 分=4 分） （2）224 （3） 0.6 ； 42.4% （23 分=6 分）10 （ 4 分）向 Cu 与 CuO 的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生 SO2 和 Cu（NO 3） 2，硝酸的还原产物只有 NO，且得到 NO 8.96L（标准状况） 。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物） ，得到 250gCuSO45H2O。求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 （2）原混合物中 Cu 与 CuO 的物质的量之比 （3）混酸中硫酸的质量分数。 （写出计算过程）10 （ 1）2：5 （1 分）（2）3 ：2（1
13、分）（3）51.1%（2 分）11 （ 7 分）向 100mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液，生成了 MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到 4.48L 气体。将滤液加水稀释到 250mL，取出 25mL 盐酸完全反应，在标准状况下收集到 1.12L气体。（1）M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为 （2）要计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据 （ ）AM 的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为 2molL-1）BM 的碳酸盐的质量（设为 39.4g）C与 M 的碳酸盐反应的盐酸
14、的物质的量浓度（设为 0.1molL-1）D题设条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择，试计算金属 M 的相对原子质量和加入的 NaHCO3 溶液中所含溶质的质量。11 （ 1）M（OH ） 2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各 1 分）（2）B （1 分）（3）137；58.8g（各 2 分）12（9 分） 已知：CuS、Cu 2S 是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀 HNO3反应，用离子方程式表示为：3CuS8H 8NO 3 3Cu 2 3SO 42 8NO4H 2O3Cu 2S16H 10NO 3 6Cu 2 3SO 42 10NO8H 2O现有不同质量的四份 CuS、Cu 2S 的混合物样品分别和 100mL 物质的量浓度 5mol/L 稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号 a b c试回答下列
