《09sh1hx010高三化学王祥宇(2009年11月22日非金属元素16C)张挺》由会员分享，可在线阅读，更多相关《09sh1hx010高三化学王祥宇(2009年11月22日非金属元素16C)张挺（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中小学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 精锐教育教务管理部精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号 学员编号： 年 级： 高三 课时数：3学员姓名： 王祥宇 辅导科目： 化学 学科教师： 张挺学科组长签名及日期 张挺 教务长签名及日期课 题 非金属元素授课时间：2009 年 11 月 22 备课时间： 2009 年 11 月 19 日教学目标 总结复习高中化学非金属元素相关性质重点、难点 卤素单质及其化合物性质硫、氮及其化合物性质考点及考试要求 非金属元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，贯穿在中学化学的各部分内容之中，在各种题型中均有体现，与其他理论知识结合
2、紧密。教学内容一、知识要点1、非金属元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及 H2S 和 SO2 的实验室制法。3.NH3、NO、NO2 和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。复习方法：（1）每族元素抓住代表物，重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化
3、物、酸、碱或盐等有关知识，并理清下列关系：（2）运用元素周期表知识比较每族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性。2、非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1) 除 H 外,非金属元素均在 “金属与非金属分界线”的右上方。(2) 非金属元素(包括稀有元素 )均在主族(零族) 。(3) 最外层电子数一般4(H 、B 除外) 中小学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 精锐教育教务管理部(4) 原子半径比同周期金属半径小( 稀有元素除外)。3、非金属元素的性质及递变规律（1）单质的熔沸点与聚集态：小分子物质。如 H2、O 2、N 2、Cl 2 等,通常
4、为气体,固体为分子晶体。多原子分子物质。如 P4、S 8、As 等，通常为液态或固态，均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比高，Br 2、I 2 也属此类，一般易挥发或升华。原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区” ，通常为难挥发的固体.（2）单质导电性：非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体，石墨、碲属于电的良导体。（3）单质的化学活性及反应非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应，固体非金属能被氧化性酸氧化。 中小学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 精锐教育教务管理部（4）氢化物 (5)卤化物:
5、易水解如 PCl33H 2OH 3PO33HCl ， SiCl43H 2OH 2SiO34HClBCl33H 2OH 3BO33HCl BrF53H 2OHBrO 35HF利用此法可制得氢卤酸和含氧酸(6)含氧酸 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸如： HClOHClO 3HClO 4(稀) H2SO3H 2SO4(稀) HNO2HNO 3(稀)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO 3、浓 H2SO4、HClO 等。常见的还原性酸有：H 2SO3、H 3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。某些酸的特殊性质浓 H2SO4
6、：吸水性 做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与 Na2O2 同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与 SiO2 反应。SiO 2+4HFSiF 4+2H2O注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中 H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。4、常见非全属单质的制取方法（1）电解法：电解水溶液：如 2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 电 解电解熔融物：如 2KHF2 F2H 22KF 电 解（2）分解法：
7、如 2KClO3 2KCl3O 2 MnCH4 C2H 2 2H2O2 2H2OO 2 高 温 中小学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 精锐教育教务管理部（3）置换法：如 Cl22NaBr2NaClBr 2 2H2SO 2（不足） 2H2O2S（4）氧化法：如 MnO24HCl MnCl2Cl 22H 2O 4NaBr3H 2SO4MnO 22Na 2SO4MnSO 42Br 2+3H2O2H2SSO 23S2H 2O（5）还原法：CH 2O COH 2，Zn2HClZnCl 2H 2 高 温2C SiO2 Si2CO 高 温二、典例解析【例 1】BGO 是
8、我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知： 在 BGO 中，锗处于其最高价态。在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳定结构。BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO 晶体的化学式是_。（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。【例 2】由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中
9、，B 的式量最小， C 次之。这些单质和甲、乙、丙、 X、Y 五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有_种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。【例 3】某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。猜想：这种试剂可能是：_实验验证： _三、基础巩固练习1关于非金属元素 N、O、Cl、P 的叙述，正确的是 CA在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 中小
10、学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 精锐教育教务管理部C都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物2下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI3在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为 25.26%,则容器中原有 H2、O 2、Cl 2 的分子个数比是A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:14有 A、B、
11、C、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质 B 的化学式。（2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中 D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质 D，简述判断理由。5已知：A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。化合物 D 受热
12、催化分解，可制得元素 Y 的单质。（1）元素 X 是 ，Z 是 。（2）写出中反应的化学方程式： _。（3）写出中反应的化学方程式： _。非金属元素小结习题1120时,将 2LH2O、1LCO、1LO 2 和 2LCO2 组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为A.6L B.5L C.4L D.3L2某种 H2 和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下 O2 密度的 1/2.将 3.2g 这种混合气充入一盛有足量 Na2O2 的密闭容器中,再通入过量 O2,并用电火花点燃使其充分反应 ,最后容器中固体的质量增加了A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g3将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 A.不一定产生 BaSO4 沉淀 B.一定产生 BaSO3 沉淀C.一定有 SO2 逸出 D.一定有 SO3 气体逸出4磷化氢的分子式为 PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是 150，下列叙述中正确的是
