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1、1铁和铜.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。.考纲要求（1） 了解铁铜及化合物的性质和应用。（2） 能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。.教材精讲：知识主线： 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐FeO Fe(OH)2 FeSO4Fe2O3 Fe9OH)3 FeCl3FeFe3O4Cu2OCuCuO Cu(OH)2 CuCl2,CuSO4抓 Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2
2、+ . Cu2+.的特性。1铁的氧化物的比较化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体价态 +2 +3 1/3 正 2 价，2/3 正 3 价水溶性 不溶 不溶 不溶与酸的反应 FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成 Fe3+ 盐Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与 CO 的反应 高温FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe 2+ 和 Fe3+ 的比较Fe2+ Fe3+水合离子颜色 浅绿色 棕黄色氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性水解性 Fe2+ +2H2OFe（OH）
3、2+2H+ Fe3+ +3H2OFe（OH） 3+3H+与碱的反应 Fe2+ +2OH= Fe（OH） 2 Fe3+ +3OH= Fe（OH） 3 2点燃3Fe（OH） 2与 Fe（OH） 3的比较Fe（OH） 2 Fe（OH） 3颜色状态 白色固体 红褐色固体水溶性 不溶 不溶稳定性 易氧化为 Fe（OH） 3，空气中加热得不到 FeO较稳定： Fe（OH） 3= Fe2O3+3H2O与酸的反应 Fe（OH） 2+2H+= Fe2+ +3H2O Fe（OH） 3+3H+= Fe3+ +3H2O制法 在隔绝 O2的条件下 Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指 Zn
4、.Al .CO. H2. 等还原剂。（2）是指 H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.（3） （5）是指 Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.（4）一般是指 Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.（6）是指 Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。根据铁三角有关（1）-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I 2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe
5、3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H + (5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H 2O 4Fe+3O2(纯)=2Fe 2O3 (6) 2Fe3+3Zn（足）
6、=3Zn 2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.检验 Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。6.检验 Fe+.是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 高温高温加热加热37.下列是铜及化合物的知识网络有关 117 的化学方程式.如下：1. 2Cu+S = Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓) = CuSO 4+SO2+H
7、2O3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe = FeSO4+ Cu4. CuCl2+Fe = FeCl2+ Cu CuCl2 = Cu+Cl25. Cu+Cl2 = CuCl26. 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO37. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H 2O8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn = Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3) 2+2NO+4H 2O12. CuO+2HNO3 = Cu(
8、NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 = CuO+4NO2+O 214. Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O16. 2 Cu(OH)2+R-CHOR- COOH+ Cu 2O+2H 2O17. Cu(OH)2 = CuO+H2O.典型例题：例 1下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是AFeCl 3AlCl3 BNaCl BaCl2CMgCl 2CuCl2 DFeCl 2FeCl3答案：B【解析】本题考查盐 + 碱新盐 + 新碱 反应规律及完成条件重要金属氢氧化物的色态
9、BNaCl、BaCl 2与足量氨水均无反应。观察现象相同应为答案Fe(OH) 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2红褐色 白色 白色 蓝色 白色灰绿色红褐色A、C、D 不能观察到相同的现象不为答案电解点燃4例 2.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生 2.24 升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是A2.24 升气体的质量肯定是 3.4 克B原混合物的质量不可能大于 8.8 克C 原混合物加热后肯定生成 0.1mol 硫化亚铁D原混合物中一定含有 5.6 克铁【解析】本题涉及
10、对元素化合物基础知识及关于反应物是否过量的综合分析应用能力考查, 有关化学反应为 FeSHOFeSH2442（ 稀 ） ； Fe + SFeS 如果硫粉过量不影响气体量。如 Fe 粉过量 O()FeH42稀所以 2.24 升气体可能皆为 H2S 气, 可能为 H2S 气与 H2气混合气。只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出 2.24 升气体皆为 H2S 气气体质量为3.4g, 肯定生成 0.1mol 硫化亚铁, A、C 均不正确。依据关系式a + b = 0.1mol a + b = 0.1mol气 体 物 质 的 量 2.4L/mol0.1lm0.1ol56gF
11、eD 为正确答案若硫粉过量产生 0.1mol 气体为 H2S FeS H2S8.8g 0.1 mol原铁粉和硫粉总质量为 8.8g + 余硫粉质量可能会大于 8.8 克B 选项不正确。答案为 D。例 3.根据图中的实验现象及转化关系判断 A、B、C、D、E、F、G 各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。5答案: AFeS BH2S CFeSO4DCuS ENa2SO4FFe(OH)3 GS eS2Fe2 HCu 4eO2H4FeO2 3 SFSS4324【解析】本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象, 要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。解题时要抓住变化过程中的特殊
12、现象去分析、推断, 选准突破口。不一定是从前往后分析推断, 或是从后往前推断。本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。可知白色沉淀为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)3, H 为Fe2(SO4)3溶液, C 溶液中必含 Fe2+, A 可能为单质 Fe 或 Fe 的化合物。如果 A 为 Fe 则 B 为H2依题意 B + CuSO4黑色沉淀 D B 不可能是 H2, 按基础知识分析 D 为 CuS, 所以 B只能为 H2S 气体, A 为 FeS, 依据题意 B + H C + G(H2S) Fe2(SO4)3 (淡黄色沉淀)(含 Fe2+的溶液)这考查
13、H2S 还原性, 高铁盐溶液(Fe 3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式 FeSO2FeSHO243424进一步确定 B 为 H2SG 为 S, C 为 FeSO4。E + BaCl 2白色沉淀 + 溶液的焰色反应呈黄色可确定 E 为 Na2SO4离子方程式不难写出为 SHFeeS2为 u226化学方程式为 322OH4FeOH4Fe【点评】本题能掌握红裼色是氢氧化铁，黑色物质有 Fe. FeS. FeO. Fe3O4. C. CuO.MnO2等，淡黄色物质有 Na2O2. AgBr. S 等。要对黑色物质，淡黄色物质等明显信息进行筛选，结合题意进行有效的推理得出 F 为 Fe(
14、OH)3, D 为 CuS，A 为 FeS,G 是硫黄，试题就解答了。主要考察铁化合物的知识及分析问题的能力，推理问题的能力。.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内填在其它地方无效）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无2、欲分离 AlFeBaAg32、 、 、 ，加入试剂的顺序正确的是A NaOHClSO4B
15、 HSOClNaH24C l2432D lS243、根据如下反应： eulFeClulFel3 2， 判断Fe、 、氧化性强弱的顺序是A 32B e22C uFe32D 34. 跟 27 克 Al 反应相应的稀 HNO3溶液中最多可溶解 Fe 的质量为A28g B56g C84g D27g5. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是A KFelS32、 、 、 B aAlCSO2342、 、 、C HMnO24、 、 、 D NHNa4、 、 、二. 选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第卷题首的答案栏内填在其它地方无效）6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
