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1、专题 2 从海水中获得的化学物质20081121 第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、海水中常见物质的提取：1、NaCl 提取、精制：(粗盐中含 Mg2+ 、Ca 2+ 、SO 42- 、泥沙等)2、MgCl 2提取：3、Br 2 提取：4、I 2 提取：二、卤素性质：（一） 氯气的制取1氯气的生产原理（工业制氯气电解法）反应原理： （实验装置图见必修 1P40）实验现象：两极上都有气体产生。与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有 NaOH 生成） 。与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成 )。点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有
2、 H2生成） 。2氯气的实验室制法反应原理：_ 实验装置图见必修 1P41（二）氯气的性质：1、结构：氯原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外 层达到 8 电子稳定结构，其单质具有 较强的 。2、物理性质：通常情况下，氯气是 色， 气味的气体；密度比空气 ，有毒，氯气的熔、沸点 ，易 ；能溶于水，常温下，1 体积水约能溶解 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。3、化学性质：氯气的化学性质 化学反应方程式及实验现象与钠与金属反应 与铁与非金属反应（氢气）与水反应与氢氧化钠与碱反应 与氢氧化钙【注意】1、可以用钢瓶储运液氯。2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂
3、白原理：Ca(ClO) 2HCl Ca(ClO)2CO 2 + H2O 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）： 3、 【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯 新制氯水 久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法： （三）卤族元素1、卤素单质物理性质及其变化规律化学式 F2 Cl2 Br2 I2颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色状态 气体 气体 液体 固体特性非金属性2、卤素单质间的置换反应按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。 22 FClBrI 氧 化 性 逐 渐 减 弱3、卤素化合物性质的相似性
4、和递变性卤化银（AgX ）AgF AgCl AgBr AgI颜色溶解性 易溶于水光反应用途 常用来制感光材料，AgI 可用于人工降水利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。【练习】1、Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是A、人畜应躲到低洼的地方去 B、人畜应到较高的地方去C、可用氢氧化钠溶液浸透软布蒙面 D、人畜应多饮水2、标准状况下，2gH 2和 11.2LC12混合引燃使其充分反应，恢复到原状态时气体体积为A、1.12L B、2.24L C、336L D、224L3、下列叙述正确的是 A、氯水不能使
5、干燥的有色布条褪色 B、氯水不能导电，因为 Cl2不是电解质 C、液氯是纯净物，不能导电 D、液态 HCl 能导电，因为 HCl 是电解质4、有关次氯酸的下列叙述中，正确的是A、次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应放出二氧化碳C、次氯酸酸性很弱，它不能和可溶性碱反应生成盐和水D、次氯酸不稳定，易分解放出氧气，所以次氯酸只具有不稳定性，不具有强氧化性5、用氯气消毒的自来水配制下列溶液（NaOH ；AgNO 3；Na 2CO3；FeCl 2）时，会使所得的溶液变质的是A、只有 B、只有 C、只有 D、全部6、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是单质颜
6、色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 原子半径增大 气态氢化物稳定性增强 离子的还原性增强A、 B、 C、 D、7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl 2 碘水 KBr 溴化氢 HCl 溴蒸气A、 B、 C、 D、8、检查氯化氢气体中是否含有氯气的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用湿润的碘化钾淀粉试纸C、将气体通入 AgNO3溶液 D、用干燥的有色布条9、如图：A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处干燥红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色。由此做出的判断中，不正确的是A、D 中可以是浓硫酸 B、通入的氯气含有水分C、D 中可以是 NaOH 溶液 D、D
7、 中可以是饱和的食盐水10、下列叙述中，正确的是A、将 AgNO3溶液加入到氯水中，有白色沉淀生成B、光照氯水时，有气泡逸出，此气体是氯气C、新制氯水中，只有 Cl2和 H2O 两种分子D、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色11下列反应中盐酸既表现还原性又表现酸的性质是（ ）A. 4HCl + MnO2=MnCl2 +Cl2十2H 2O B. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2C. 2HClZn= ZnCl 2H 2 D. HCI + AgNO3 = AgCl HNO 312.下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是A、NaCl B、AlCl 3 C、F
8、eCl 2 D、AgCl13、为实现国家 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3 可和 I 发生反应：IO 3 +5I +6H+ = 3I2+3H2O。根据此反应，可用一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在 IO3 。可供选用的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉；食堂；食醋；白酒。进行上述试验时必须使用的物质是 A、 B、 C、 D、14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X 离子（X 为 Cl 、Br 、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则
9、甲、乙、丙依次为A、Br 、Cl 、I B、 Br 、I 、Cl C、I 、 Br 、Cl D、Cl 、I 、Br 15.甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有H 2、Cl 2,HCl,HBr中的一种气体，若将丁和甲两瓶气体混合后，见光爆炸，若将乙和甲两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则甲气体是（ ）A. H2 B .Cl2 C. HBr D. HCl16.用等物质的量的氯气和足量的钠、镁、侣反应后生成三种盐的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.6：3:2 C.3:2：1 D.1:1:117、新制的氯水中有多种成分，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液呈浅红色，起作用的主要成
10、分是 。一会儿后，上述溶液的颜色逐渐消退，起作用的主要成分是 。在氯水中加入少量锌粉，振荡，溶液立即变成无色，起主要作用的成分是 。将氯水滴入硝酸银和稀硝酸后出现沉淀，起主要作用的成分是 。18.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图2所示：（1)连结上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)在装置中，饱和食盐水起的作用是_浓H2SO4的作用是_(3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：_(4)实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气实际产生的氯气总比理论值（填“高”、“低”）其主
11、要原因是_19、2.0mL 密度为 1.03g/cm3 的盐酸（质量分数为 6.0%）与足量的硝酸银反应，计算生成的氯化银的质量。20.向10 ML盐酸和硫酸的混合溶液中加人20 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成2.33 g沉淀同时溶液恰好呈中性。求混合酸溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度。21、将 5.29g NaCl 与 NaBr 的混合物溶于水后通入足量的 C12使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量 440g。计算原混合物中 NaBr 的质量。点燃700800oC三、钠、镁及其化合物（一）金属钠的性质与应用1、结构：原子结构示意图 ；从结构中可得，易 电子，
12、具有 性。2、物理性质：3、化学性质：1、钠的原子结构及性质结 构 钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。钠在常温下切开后表面变暗：_产物颜色：_钠在 O2 中点燃：_ 产物颜色：_与非金属单质钠在氯气中燃烧，现象：_色火焰，冒_：与水反应，现象：_,方程 _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和 H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有_放出和_。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+
13、Na 2SO4+H2化 学性 质与化合物*与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存 _中，使之隔绝空气和水制 取 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源(二)钠的氧化物通电名 称 氧化钠 过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色状态 _色_体 _色_体与水反应与 CO2反应（三）碳酸钠和碳酸氢钠1、 碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠） 易溶热稳定性 _ 2NaHCO
