《2008学年第一学期期末考试高一化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008学年第一学期期末考试高一化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2008 学年第一学期期末考试高一化学试卷一选择题(18 题仅一个正确答案，913 题各有 12 个正确答案。共 26 分)1.质子的质量大约是 1.67_kg。(A)10-25 (B)10-26 (C)10-27 (D)10-282.假定 20000 粒大米为 1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界 60 亿人均分，每人可分到大约_吨。(A)五百万 (B)三百万 (C)五十万 (D)三十万3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。成本最高的步骤在于_。(A)从海水中富集含微量元素的化合物 (B)使含微量元素的离子沉淀(C)对微量元素化合物
2、进行电解 (D)对含微量元素的混合物进行提纯4.碘能使淀粉溶液显蓝色。这里的碘指的是_。(A)KI (B)I2 (C)KIO3 (D)海水中的碘5.卤素单质与氢化合释放能量，瀑布飞泻也是降低能量。以下类比不确切的是_。(A)尼加拉瓜大瀑布氟与氢的化合 (B)黄果树大瀑布氯与氢的化合(C)北京某奥运场馆门前人工瀑布溴与氢的化合(D)黄果树大瀑布碘与氢的化合6. Na 原子的半径为 1.86_m。(A)10-8 (B)10-9 (C)10-10 (D)10-117.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。以下关于 NaCl 晶体成分的表达式中比较合理的是_。(A)Na6Cl6 (B)N
3、a6Cl (C)NaCl6 (D)(NaCl)n (n 值很大) 8.硼有两种天然同位素 510B、 511B、硼的相对原子质量为 10.80，则对硼元素中 510B 质量分数的判断正确的是_。(A)20% (B)略大于 20% (C)略小于 20% (D)80% 9.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是 FeCl3而不是 FeCl2，这是因为_。(A)不存在 FeCl2这种物质 (B)氯气的氧化性很强 (C)氯原子的得电子能力很强 (D)氯气毒性很强10.下列名词中_属于具体名词(不是抽象名词)。(A)力 (B)化学键 (C)离子键 (D)石墨晶体11.下列化合物属于离子化合物的是_。(A)HBr
4、(B)H2SO4 (C)KF (D)Na2SO312.干冰熔化需克服的是_。(A)分子间作用力 (B)C-O 共价键 (C)C-O 离子键 (D)晶体中所有的化学键13.某微粒用 R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是_。(A)所含电子数Z+n (B)所含中子数A-Z (C)所含质子数A-n(D)质量数Z+A二填充题。(1422 每题 2 分，2326 每题 3 分，2728 每题 4 分，2930 每题 6 分，共 50 分)14.金刚石晶体中每个碳原子周围都有_个最近且等距离的碳原子。15.有两种单质在常温下呈液态，它们是_和_。16.单质溴的商品价格远比氯气贵，为什么？ _17.按时
5、间先后顺序排列下列事件：_(依次写字母)(a)英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型(b)英国科学家道尔顿提出原子论(c)希腊哲学家德谟克利特提出原子论(d)德国物理学家伦琴发现 X-射线(e)法国人拉瓦锡确立质量守恒定律18.“在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动”。你是如何理解此处距离与能量间的这种关系的？_19.(1)海水中含量最高的盐是 NaCl 和_。(2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯，除去的还仅仅是那些_性的杂质。20.活泼金属和活泼非金属分别比拼各自的化学活泼性，双方各自邀请形象代言人。候选人是 N
6、BA 火箭队的投篮王麦蒂和篮板王姚明。你认为请谁做非金属代言人更合适，为什么？_21.原子得电子，该元素化合价下降。你怎么理解得电子者“掉价”？_22.(1)喜马拉雅山在亚洲，乞力马扎罗山在地球另一边的非洲，两山并非并排矗立，凭什么比出喜山高于乞山两千多米？_(2)甲原子的相对原子质量为 a，乙分子的相对分子质量为 b，这里“相对”的基准是什么？_23.(1)我们说“氢气可以在氯气中安静地燃烧”，但不说“氯气在氢气中安静地燃烧”。这里有什么约定俗成的区别吗？_(2)我们说“氢气在氯气中安静地燃烧”，不说“氢气与氯气混匀后燃烧”，为什么？_24.中国古代以“九”为大，比如极高处为“九天”，极大处
7、为“九洲”。原子结构的研究中很看重的一个数字则是“8”。请你简单说一说原子结构中的这个 8。_25. Cl 原子核外有三层电子，I 原子核外有五层电子，所以 Cl 原子核离“边疆”较近，吸引外来电子的能力比 I 强。有人不同意这个观点，说 I 原子核内有 53 个质子，远大于Cl 的 17 个，I 得电子的能力应该比 Cl 强。如果将来你的学弟学妹产生这个疑问，你作何解释？ _26.在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L。(1)什么是标准状况？_(2)“任何气体”是否包括混合气体？为什么？_27.分别写出 HCl、H 2O 的电子式和结构式。_28. 的质量数常被当作氧元
8、素的近似相对原子质量。这里的“近似”已包括两层含意。(1)_(2)_29.(1)你估计 NaCl、MgO、MgCl 2三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是_。你的排列依据是什么？_(2)写出三种离子化合物的电子式。_30.请写出下列离子的名称和所含电子总数：26Fe2+ _ _NH4+ _ _SO42- _ _三写方程式。(31 题 2 分，32 题 4 分，33 题 5 分，34 题 6 分，35 题 7 分，共 24 分)31.写出 Cl2与石灰乳反应的化学方程式。_32.分别写出盐酸和氢氧化钠的电离方程式。_33.写出电解饱和食盐水的化学方程式。_在此基础上，氯碱工业的产品主要有_、_、_
9、等。34.某溶液中含 Na+、CO 32-、OH -。怀疑其中还含 Cl-。要检验 Cl-是否存在，使用 AgNO3试液前，要先在溶液样品中滴加若干稀 HNO3。(1)HNO3起什么作用？_(2)写出有关 HNO3作用的离子反应方程式。_(3)改 HNO3为 HCl 好不好？为什么？_35.要通过实验比较氯、溴、碘的化学活泼性，除四氯化碳和蒸馏水外，有人认为只需要氯水、溴化钠、碘化钾三种试剂。他是怎么做的？_写出以上所涉化学反应的离子方程式。_附加题：(每题 2 分，共 10 分)36. ClO2和 Cl2都具有很强的氧化性，都容易被还原成 Cl-，因此都常被用作消毒剂。相同质量下，ClO 2的消毒能力是 Cl2的 2.63 倍。计算式是。式中的 2.5 是什么意思？_ 37. Br2与 H2O 的反应产物是 HBrO3(溴酸)和 HBr。在此基础上请写出 Br2与 NaOH 在溶液中反应的化学方程式。_38. Ca(ClO)2与 HCl 反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+2HClCaCl 2+2HClO。如果 HCl 过量，溶液中可检测到 Cl2，请给予解释。_
