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1、1第一章 热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1物质的量为 n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( ) (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压
2、力下的水经下列两个不同过程变成 373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 2HCl(g)，则反应进度 应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲测定有机物燃烧热 Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为 Qv。 公式 Qp=Qv+n RT 中的 n 为:( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生
3、成物与反应物的总热容差 16凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 17 已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应 rH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应 rH 为：( )(A) -55.9 kJ/mol (B) |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系
4、的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U H2 (B)H1= H2 (C)H1=H28. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT 进行计算的是：( ) (A)实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程9. 1mol 单原子分子理想气体，从 27
5、3 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa 的终态，该气体的 U 为： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V1,V2，则： ( )(A) V1 V2 (B)V1 ZnO， cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2- HgO， cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 k
6、J/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm 3乙炔，需空气的体积为： ( )(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章 热力学第二定律 物化试卷（一）1理想气体绝热向真空膨胀，则：( )(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0(C) G = 0，H = 0 (D) U = 0
7、，G =0 2熵变 S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 33 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4 在标准压力，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )(A) U (B) H (C) S (D) G5 水
8、在 100 ，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压6 在 N2 和 O2 混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：( ) (A)U=0 (B)F=0 (C)S=0 (D)G=07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )(A) S(体系) 0(C) S(体系) 0 ， S(环境) 0 ， S(环境) 0 8 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变 S(体)及环境熵变 S(环)应为：( )
9、(A)S(体)0,S(环)0(C)S(体)0,S(环)=0 (D)S(体)0,S(环)0(C)S(体)0,S(环)=010 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) 0 (B) 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( )(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，418 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( )(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19 在 26
10、3 K 的过冷水凝结成 263 K 的冰,则： ( )(A) S0 (C) S=0 (D) 无法确定20 在标准压力和 268.15 K 下,冰变为水,体系的熵变S 体应： ( )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 第二章 热力学第二定律物化试卷（二）1 2 mol H2 和 2 mol Cl2 在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： ( )(A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 02 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J/K，则体系的
11、吉布斯自由能变化为： ( )(A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 43 1 mol Ag(s)在等容下由 273.15 K 加热到 303.15 K,已知在该温度区间内 Ag(s)的 C(V, m)=24.48 J/(Kmol),则其熵变为： ( )(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K 4 在 101.325 kPa 下,385 K 的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? ( ) (A)S(体)+S(环)0 (B)S(体)+S(环) (s) (B) (l) = (s)(C)
12、(l) 0 (B) S(环)不确定(C) S(体)+S(环)0 (D) S(环) 110分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是：(A) 振动能 转动能 平动能(B) 振动能 平动能 转动能(C) 平动能 振动能 转动能(D) 转动能 平动能 振动能 11 2 mol CO2 的转动能 Ur 为： ( ) (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12300 K 时,分布在 J= 1 转动能级上的分子数是 J= 0 能级上分子数的 3exp(-0.1)倍,则分子转动特征温度是：( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K
13、13H2O 分子气体在室温下振动运动时 C（V,m） 的贡献可以忽略不计。则它的 C（p,m）/C（V,m）值为 （H2O 可当作理想气体）： ( )(A) 1.15 (B) 1.4 (C) 1.7 (D) 1.33 14三维平动子的平动能 t=6h 2/(8mv2/3) 能级的简并度为： ( )(A) 1 (B) 3 (C) 6 (D) 0 15晶体 CH3D 中的残余熵 S（0,m)为：( )(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： ( )(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数(C)
14、转动配分函数 (D) 振动配分函数 17双原子分子的振动配分函数 q = 1/1-exp(-hn/kT) 是表示： ( )(A) 振动处于基态 (B) 选取基态能量为零(C) 振动处于基态且选基态能量为零(D) 振动可以处于激发态，选取基态能量为零 18在 298.15 K 和 101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是： ( )(A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19忽略 CO 和 N2 的振动运动对熵的贡献差别。N2 和 CO 的摩尔熵的大小关系是： ( )(A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的
15、）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： ( )(A)A 的量大于 B 的量 (B)A 的量小于 B 的量(C)A 的量等于 B 的量 (D)A 的量与 B 的量无法比较 2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 PA*，化学势为 A*，并且已知在标准压力下的凝固点为 Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，A，Tf ，则: ( ) (A) PA* pA， A* Tf(D) PA* pA， A*A， T f* Tf3. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B 的物质的量分数为：
