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1、1浙江高三月考理科综合试卷（化学部分）72010 年 6 月美国、日本 3 位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖。已知钯存在 6 种稳定的天然同位素，其中以 Pd、 Pd 最为常见。下列10546说法正确的是：A一个 Pd2+微粒中含中子数 581064B若 Pd、 Pd 原子个数比为 1：1，则钯元素的近似相对原子量为 105.55C 钯在元素周期表中处于 VIIIB 族D Pd、 Pd 这 2 种原子的化学性质几乎完全相同10468下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的有A在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为 NAB0.1mol Na2O2 与
2、H2O 反应转移电子数为 0.1 NAC0.1mol/L 的 100mlCH3COOH 溶液中，含有的离子数约为 0.02 NAD3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4 充分反应可得 0.05NA 个 SO2 气体分子9下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH 3H2OAlO 2 4NH 4 2H 2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl D碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2O10在烧杯甲中放入 20g Na2
3、O2，在烧杯乙中放入 20g 氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入 20mL 水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭与上述两实验有联系的是乙醚着火点低 Na 2O2 溶于水能放出大量的热 氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 乙醚的沸点较低A B C D11铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O 2Cu 2S3SO 22FeO （炉渣） ；制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S 3O2 2Cu2O2SO 2； 2Cu2
4、OCu 2S6Cu SO 2；电解精炼。下列说法正确的是A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu，上述共消耗 15mol O2C在反应 2Cu2OCu 2S6CuSO 2中，作氧化剂只有 Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连12下列说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加 30% H2O2，98.3% H2SO4 和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为白、红、白D某溶液中加入盐酸能产生
5、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2CO32-13将 amol 钠和 amol 铝一同放入 mg 水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，下列说法正确的是 A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积一定为 44.8aL C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量 CO2，未见白色沉淀%46820ma25A、B、C 、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 原子核外 K 层电子数为奇数，且 A 与 C 同主族；B 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，D 原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E 原子最外层电子数比 D 原子最外层电子数多 5。请回答下列问题：（1
6、）写出下列元素的符号：C_ ，E_。（2）由 A、B、C 三元素所形成的化合物的电子式为 _，其晶体中所含化学键的类型有_。在周期表内与 B 同族的元素(用 R 表示)与 A 形成的化合物 A2R 中，A 2B的沸点是最高的，其原因是_。（3）写出 D 的最高价氧化物对应水化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（4）由 D 单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数 D 元素的一半。写出该置换反应_。26下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)，其中 A 分解得 B、C、D、F 四种物质，且它们的物质的量相同，常温下 B、D、G、I、J、Q 为
7、气体，其中 B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， N 为不溶于水的无机酸。回答下列问题：（1）A 的名称为 ， L 的化学式是 （2）写出实验室制取 I 的离子方程式： （3）写出 G 的一种同素异形体的化学式： 该物质与 G 在化学性质上的共同点是 。（4）已知工业上生产 0.1molB 放出 4.62kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：（5）通过反应处理过的空气，需 才适合人类呼吸。27用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 。3请回答下 列问题：若装置 A 中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2 气体（根据需要可以加热） ，并通过装置 B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B
8、中棉花的位置 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸现象 褪色 浅黄色体现 SO2 的性质 水溶液显酸性 漂白性 氧化性II若装置 A 中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有 KI 溶液、 蘸有石蕊溶液、蘸有浓 NaOH溶液。请回答下列问题：（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体时，有利于 HCl 气体逸出的原因（写出两点） ， 。（2）反应开始后，观察到处棉花变成棕黄色，则处包有的某固体物质可能是 。aM nO2 bKCl cKMnO 4 dCu写出处发生反应的离子方程式 。（3）在实验过程中，在处能
9、观察到 。（4）反应较长时间后，处的棕黄色褪去，产物之一为 HIO3(强酸)，写出该反应的离子方程式： 。k*s*5*u28如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置 2 中的石墨是 极（填“正”或“负” ） ，该装置发生的总反应的离子方程4式为 。（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变
10、红。电源的 M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。姓名： 班级： 得分：题号 7 8 9 10 11 12 13答案25（1）C_ _，E_ _。 （2）_ _， _ _， _。（3）_ _。（4）_ _。26（1） ， （2） （3） ， 。（4） （5） 。27 ， ， II （1） ， 。（2） 。 。（3） 。（4） 。k*s*5*u28（1） （2） ， 。（3） ， 。5 。 。化学 7D 8B 9C 10A 11B 12A 1
11、3C25 （14 分） （1）Na C1（2）Na H 离子键和共价键 分子间存在氢键（3）Mg(OH) 22H Mg 2 2H 2O（4）2MgCO 2 2MgOC26 （14 分）(1)草酸氢铵； SiO2(2)3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2NO4H 2O(3)O3；具有氧化性(4)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)； H=92.4k Jmol 1 (5)适当补充水蒸气27 （16 分）变红 褪色还原性II （1）浓硫酸具有吸水性，稀释时放热 （各 1 分）C （2）Cl 2 + 2I = I2 + 2Cl (3) 先变红后褪色 （4）5Cl 2 + I2+ 6H2O = 2IO3 + 10Cl + 12H+28 （14 分） （1） O 2+ 4e- + 2H2O = 4OH-（2）正 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3）正 Fe - 2e-= Fe2+ 2Cu 2+ 2
