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1、高中化学学考必备方程式及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O 2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na 2OO 22Na 2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H 2O 2 NaOH H 2 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H 2O 4NaOH O 2 2Na 2O22H 2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O与水的反应 Na 2OH 2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是
2、：2Na2O2 2CO 2 2Na 2CO3 O 25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl 2NaCl H 2OCO 2 CO 32 2H H 2O CO 2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl CO 32 H HCO 3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2 HCO 3 H H 2O CO 26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H 2O CO 2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O HCO3 OH H 2O CO 32 (若是溶液中反应有离子方程式)8
3、、金属锂在空气中燃烧 4Li O 2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl 2 点 燃 CuCl2 之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl 2 2FeCl 3 2Cl22NaBr2NaClBr 2Cl2 2NaI 2NaClI 2 Cl2SO 2 2H 2OH 2SO4 2HCl2Na Cl 2 点 燃 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe 3Cl 2 点 燃 2FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H 2 Cl 2 点 燃 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2F 22HF12、氯气溶于水
4、（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、HClO、H 2O）Cl2 H 2O HCl HClO Cl 2 H 2O H Cl HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl O 214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)22Cl 2 Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O2Ca(OH)22Cl 22Ca 2 2ClO 2Cl 2H 2OCa(ClO)2CO 2H 2OCaCO 32HClO 2HClO 2HCl O 2Ca2 2ClO CO 2H 2O CaCO 3 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
5、MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2OMnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br 2 2NaCl Cl 2 2Br Br 2 2Cl 17、铁与硫加热反应 Fe S FeS铁与氧气加热反应 3Fe2O 2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl 2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu2H 2SO4 (浓） CuSO4 2H 2OSO 2 21、 碳与浓硫酸反应： C2H 2SO4（浓） 2H2OCO 22SO 222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 2C 高 温 Si 2CO2
6、3、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H 2O SiO2 2OH SiO 32 H 2O光照光照24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 3H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH325、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O 2 2NO 2NO O 2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H 2O 2HNO3 NO 3NO 2 H 2O 2H 2NO 3 NO26、Al、Fe 遇冷浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） 。 加热反应生成 NO2Fe与稀 HNO3反应生成 NO 27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 O 2 2H 2O
7、4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O 2 2H 2O 4 HNO 3 31. 氨的催化氧化 4NH3 5O 2 4NO 6H 2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO3 NH3 H 2O CO 233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH 3 NH 4Cl34.氯化铵固体与氢氧化钙固体（熟石灰）混合加热- 实验室制备氨气2NH4Cl Ca（OH） 2 2NH3Ca Cl 22H 2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 NaOH NH 3H2O NaNO 3 NH4 OH NH 3H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
8、4Al 3O 2 点 燃 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 2Al 6H 2Al 3 3H 238. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H 2O 2 NaAlO2 3H 22Al 2OH 2H 2O 2 AlO2 3H 239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe 2O3 高 温 2Fe Al 2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO 2 点 燃 2MgO C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O Al2O3 2OH 2AlO 2 H 2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2
9、(SO4)3 6NH 3H2O2Al(OH) 3(NH 4)2SO4Al3 3 NH 3H2O Al(OH) 3 3NH 4放电 43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl 3 3H 2O Al(OH)3 3H Al 3 3H 2O Al(OH)3与 NaOH溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H 2O Al(OH)3 OH AlO 2 2 H 2O44. 高温下铁与水反应 3Fe 4H 2O（g) 高 温 Fe3O4 4H 2 45. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe 2H Fe 2 H 246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O3
10、6HCl 2FeCl 3 3H 2O Fe2O3 6H 2Fe 3 3H 2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl Fe 3 3OH Fe(OH) 3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O 2 2H 2O 4Fe (OH) 349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl 2 2FeCl 3 2 Fe2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl 2 2Fe3 Fe 3Fe 251 用 KSCN检验的存在离子方程式 Fe 3 +3SCN
11、= Fe (SCN)3 (血红色) 有机部分一、甲烷一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性：CH 4+2O2 CO2+2H2O；CH 4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 点 燃（2）取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团) 被其他种原 (或原子团)所取代的反应。CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 照 光 照CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 光 照 光 照二、乙烯（1）氧化性可燃性： OHCOCH222 点 燃现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高，碳不完全燃
12、烧。可使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应： 有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的催化剂反应。乙烯通入溴水： 方程式：现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催 化 剂(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物生成相对分子量很大有极高分子化合物的反应。乙烯 聚乙烯三、苯氧化性a燃烧：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取代反应溴代反应： + Br2 + HBr 3FeBr硝化反应： +HNO350-60 NO2+H2O四、乙醇（1）氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O（2）与钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2五、乙酸（1）酸性（一元弱酸）：CH 3COOH CH3COO-+H+ ；酸性:CH 3COOHH2CO3；2C
