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1、混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1引入的试剂一般只跟杂质反应。2后续的试剂应除去过量的前加的试剂。3不能引进新物质。4杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。5过程简单，现象明显，纯度要高。6尽可能将杂质转化为所需物质。7除去多种杂质时要考虑加入试剂的
2、合理顺序。8如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。二、分离和提纯常用的化学方法：1加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如 NaCl 中混有 NH4Cl，Na 2CO3中混有 NaHCO3等均可直接加热除去杂质。2沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的 BaCl2溶液可除去 NaCl 中混有的 Na2SO4。3酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱
3、反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去 SiO2中的 CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。4氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，以除去 FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，以除去 FeCl3杂质。5转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离 Fe3 和 Al3 时，可加入过量的 NaOH 溶液，生成 F
4、e(OH)3和 NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe 3 和 Al3 。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。6调节 pH 法：通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在 CuCl2溶液中含有 FeCl3杂质，由于 FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节 pH 的方法将 Fe3 沉淀出去，为此，可向溶液中加入 CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3或 Cu2(OH)2CO3。7电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在
5、直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。【例题 1】（09 天津卷 ）下列实验设计和结论相符的是（ ）。A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液解析：乙醇不可以作为萃取剂，A 项错；石蕊变蓝，则肯定为碱性，B 项正确。若原溶液中含有 SO3
6、2-，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO3 结合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，C 项错；加热时，FeCl 3会水解，D 项错。答案：B【例题 2】（09 广东理科 ）下列除去杂质的方法正确的是（ ）。A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：CO 2可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3反应除去，而不能溶
7、解BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和 CuO 均可以被HNO3溶解，故 D 项错。答案：C 【例题 3】（09 浙江卷 ）下列说法正确的是（ ）。A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低解析：A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所
8、以无法用分液法分离，故错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 NaOH 浓度偏大，故错。答案：B【例题 4】（09 江苏卷 ）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）。A. 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4溶液C. 用量筒取 5.00 mL 1.00 molL1 盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL1 盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A 项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该
9、装置不适合用于制备乙酸乙酯；B 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C 项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案：B【例题 5】（09 江苏卷 ） 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）。A向碘水中滴
10、加 CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸C向 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01molL1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大解析：A 项，是高中化学必修 1 中的一个很重要的实验萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中
11、根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明 Fe2+具有还原性，因为 KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是 AgI，也就意味着 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的大。答案：A、D【例题 6】（09 广东理科 ）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项 污染物 处理措施 方法类别A 废酸 加生石灰中和 物理法B Cu2+ 等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含苯废水 用活性碳吸附 物理法D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法解析：废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu 2+不可能用 SO42 沉降，B 项错；活性碳无法吸收苯，C 项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D 项正确。答案：D
