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1、海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2016. 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Fe 56第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A柠檬属于酸性食物B油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源CPM2.5 是
2、指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2下列说法不正确的是A核磁共振氢谱不能区分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3B用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法不正确的是A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的 pH 相同C都能与盐酸反应放出 CO2 气体 D都能使澄清石灰水变浑浊4右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正
3、确的是A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：a deC工业上常用电解法制备单质 b 和 cDa 和 b 形成的化合物不可能含共价键5关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶 酚醛树脂A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6常温下，关于 pH = 2 的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中 c(H+) = 1.010 -2 molL-1B此溶液中由水电离出的 c(OH-) = 1.010 -12 molL-1C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH
4、 = 4D加入等体积 pH = 12 的氨水，溶液呈中性7用来解释下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-B将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向 Na2SiO3 溶液中通过量 CO2 制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3 + 2HCO3-D溶质物质的量比为 1:1 的明矾溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ +Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O82010 年，中国
5、首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是A六炔基苯的化学式为 C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜： 2OH- + Al2O3 =2AlO2- + H2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH - + 2H2
6、O = 2AlO2- + 3H2C获得耐蚀铝材的电极反应为： 4Al 12e-+ 3O2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸： NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O10已知：2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol 1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出 110 kJ 的热量BH 2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H-480 kJmol1CC(s)+H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H+130 kJmol 1D欲分解 2mol H2O(l)，至少需要提供 4462kJ 的热量11下列实验方
7、案中，能达到相应实验目的的是A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2L 的密闭容器中加入 a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是Aa = 1.64B此时刻正反应速率大于逆反应速率C若起始时加入 2a mol CH3OH，则达到平衡时 CH3OH 的转化率
8、增大D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2 的量计) ，某研究小组设计了如下实验(已知还原性： SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入 N2 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2 标准液142015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离
9、子电池，内部用 AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al 3e- +7AlCl4= 4Al2Cl7D充电时的阳极反应为：C n + AlCl4 e-=CnAlCl4第 II 卷（非选择题，共 58 分）15. (13 分) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：(R 为烃基)(R 为烃基)(R、R、R为烃基或氢原子)（1）A 为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。 A 的结构简式是。（2）A 与试剂 a 反应生成 B 的反应类型是。（3）由 B 生成 C 的
10、化学方程式是。（4）D 与 E 的相对分子质量相差 18，由 D 生成 E 的化学反应方程式是。（5）G 的结构简式是，H 的含氧官能团的名称是。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种16.(11 分) 研究大气中含硫化合物(主要是 SO2 和 H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中 SO2 转化为 HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成 SO42
11、-(aq)的热化学方程式为。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2 快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为（“从 A 到 B”或“从 B 到 A”） 。负极的电极反应式为。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO 2 烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收 SO2 将其转化为 HSO3-，反应的离子方程式是。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收 SO2 的物质的化学式是。17(10 分)草酸（H 2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现
12、，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。（2）已知：0.1molL 1 KHC2O4 溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号） 。a. 0.1molL1 KHC2O4 溶液中：c(K +) +c(H+) = c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-) + c(OH-)b. 0.1 molL1 KHC2O4 溶液中：c(K +) c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c. 浓度均为 0.1 molL1 KHC2O4 和 K2C2O4 的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) +c(C2O42-)d. 0.1 mo
13、l/L KHC2O4 溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液至中性：c(K +)c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC 2O4xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH4 时，Fe 2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100gH 2O)如下FeSO47H2O (NH4)2SO4 FeSO4(NH4)2SO46H2O20 48 75 3760 101 88 38用稀硫酸调溶液 pH 至 1 2 的目的是：， 。 趁热过滤的原因是：。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M) 。称取 a g 草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用 b molL1 的高锰酸钾标准液滴定
14、，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 VmL，则 M= 。 (已知：部分反应产物为 Mn2+、Fe 3+、CO 2)18.(13 分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号） 。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号） 。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含 NO3-的废水会影响海洋中 NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH 4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完
15、整：NH4+ + 5 O2=2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对 10L 人工海水样本的监测数据：处理 24h 处理 48h温度/ 样本氨氮含量/mg氨氮含量/mg 氨氮含量/mg20 1008 838 78825 1008 757 46830 1008 798 600硝化细菌40 1008 977 910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h 内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH 4+）的示意图。结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。若生成 H2 和 N2 的物质的量之比为 3:1，则处理后废水的 pH将（填“增大” 、 “不变”或“减小” ） ，请简述理由：。19. (11 分)某实验小组同学依据资料深入探究 Fe3+在水溶液中的行为。资料：iFe 3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H 2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反应：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH 2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH 3O+(n = 0
