《应用广泛的酸碱盐》知识树

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1、1应用广泛的酸碱盐知识树单元教材简析：应用广泛的酸碱盐碱酸盐氧化物硫酸的性质溶液的酸碱性NaOH 的性质Ca（ OH） 2的性质盐酸的性质中和反应及其应用盐的性质金属活动性顺序酸碱盐的溶解性酸碱盐的应用酸性氧化物碱性氧化物2本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化

2、的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。 （2）是要注意社会中心与学科中心的整合。教学目标：认知目标：1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用 pH 试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5知

3、道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7了解酸碱中和反应中 pH 的变化和热量变化；8了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11知道一些常用的化肥的名称和作用；12了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13初步认识常见的复分解反应及其反应条件。能力目标：1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4能够通过

4、实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5了解并能正确使用酸、碱、盐36初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。情感目标：1初步感受对立统一的思想；2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性；3逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识重点与难点：1第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸） 、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质” 、 “为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应

5、中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。第四节重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。难点：铵态氮肥的检验。知识点整理：知识点 l：酸碱指示剂像石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇盐酸(或稀硫酸、稀硝酸)变红色，无色酚酞试液遇到酸不变色；紫色石蕊试液遇碱溶液(如氢氧化钠溶液)变蓝色无色酚酞试液遇到碱溶液(如氢氧化钠溶液)变红色。据此可以区分酸性溶液和碱性溶液也可用红色或蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。试纸及试剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液石蕊试液 红 紫

6、监酚酞试液 无 无 红蓝色石蕊试纸 红4红色石蕊试纸 蓝知识点 2：溶液的酸碱性和酸碱度(1)酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。(2)酸碱度；是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用 pH 来表示。pH 与溶液酸碱性的关系(25时)pH=7，溶液呈中性； PH7，溶液呈碱性。测定 pH 的最简便方法：使用 pH 试纸，用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，只能测得 pH 的整数值。了解溶液的酸碱度的意义 a.工业生产；b.农业生产；c.测定酸雨；d了解

7、人体健康状况。知识点 3：常见酸的性质(1)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸包、态、昧纯盐酸是无色、有刺激性气味的液体无色、黏稠、油状的液体无色、有刺激性气味的液体溶解性 易溶于水 易溶于水且放出大量热易溶于水挥发性 易挥发，形成白雾不挥发 易挥发，形成白雾吸水性 无 有，可作干燥剂 无腐蚀性 有 有 有脱水性 无 有，能使有机物碳化无(2)酸的通性由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是 H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，它们的化学性质如下表：反应物 HCl 稀H 2SO4 HNO35指示剂 都能使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色与金属反应 Fe

8、+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般不生成H 2而生成水与金属氧化物反应Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20与盐反应 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02知识点 4：常见碱的性质

9、化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有较强腐蚀性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学性质(通性)与非金属氧化物反应(酸性氧化物)2NaOH+SO2=Na2S03+H202NaOH+C02=Na2C03+H202NaOH+Si02=Na2Si03+H20(碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)与金属氧化物反应(酸性氧化物)Ca(OH)2+C02=CaC03+H 2O(

10、这个反应常用于鉴别C0 2气体)Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体)知识点 5：中和反应及其应用(1)定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应。(2)与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。(3)应用：a 治疗胃酸过多、b 改良土壤、c中和工业废液。(4)实质：中和反应的实质是酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH-结合生成水的过程，即H+OH-=H2O知识点 6：盐的性质(1)盐的溶解性的记忆和理解6盐的溶解性可按下面口诀记忆钾、钠、铵、硝盐都溶，盐酸（盐）除去银、亚汞，硫酸（盐）不溶硫酸钡碳、磷酸盐多不溶。理解口诀内容：a 钾盐、钠

11、盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，即含 K+、Na+、NH4、N0 3-的物质均溶于水。b在盐酸盐中，只有 AgCl 和 HgCl 不溶于水其他的均溶于水。c硫酸盐中，只有 BaS04不溶于水其他的均溶(CaSO 4和 Ag2SO4为微溶)。d在磷酸盐、碳酸盐中，只有 K3P04、K 2C03、Na 2P04、Na 2C03、 (NH 4)3P04、(NH 4)2C03六种物质溶于水(即钾、钠、铵盐溶)，其他的均不溶于水。应用：a判断盐的化学性质；b判断溶液中的离子能否共存。(2)盐的化学性质跟某些金属反应生成新的金属和新盐 Zn+CuS0 4=ZnSO4+Cu跟酸反应生成新盐和新酸 BaCl 2+H

12、2S04=BaS04+2HCl跟碱反应生成新盐和新碱 Na 2C03+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH跟盐反应生成两种新盐 NaCl+AgN03=AgCl+NaN0 3知识点 7： 金属活动性顺序的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(1)越位于前面的金属，越容易失电子，越容易与其他物质发生化学反应。(2)位于氢以前的金属能够与酸反应放出氢气(浓硫酸、硝酸除外，因氧化性太强，不产生氢气而生成水)。(3)位于前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外，因能与水反应)。知识点 8：复分解反

13、应(1)定义：由两种化台物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。属化学反应基本类型。(2)特点：互交换，价不变。(3)发生条件：反应物溶于水或酸(强酸)，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。(4)用强酸可以制取弱酸，用强碱可以制取弱碱，用难挥发性酸可制挥发性酸，用可溶性盐制难溶性盐(可溶、难溶是在水中的溶解性)。知识点 9：化学肥料7(1)氮肥：种类：氨水、铵盐和尿素。作用，促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。铵盐的检验：取少量的固体试样或试样溶液放在试管里，加入 NaOH 溶液(或加入熟石灰)，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含 NH4+，此固体是铵盐。注意：铵盐

14、勿与碱性物质共用。(2)磷肥 磷酸盐，如 Ca(H2P4)2、CaHPO 4等。它能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。典例剖析：【例 1】 下列说法中正确的是（ ）A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液D.人们通常把 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨分析：A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是石灰水变蓝色 C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色

15、。故选 D。【例 2】下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.石灰水分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出 HCl、HNO 3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的 Ca(OH)2能吸收空气中 CO2生成 CaCO3沉淀，使其质量增加。故答案为：C、D【例 3】制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个分析：相互混合后 Na2CO3、NaCl、CaO、K 2CO3和 H2O，可能发生反应如下：CaO + H 2O = Ca(OH)2；Na 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH；K 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2KOH；共 3 个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为 B。【例 4】 某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质，医疗上常把它作为 X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” ，已知 Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”