《2017年高考化学专题训练氧化还原反应2(教师整理有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学专题训练氧化还原反应2(教师整理有答案)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1/4氧 化 还 原 反 应一本大题包括 10 个小题（每小题 5 分，共 50 分） 。每题只有一个选项是符合题目要求的。1菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的 3 价砷。下列说法正确的是。A在该反应中维生素 C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是 3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂2以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是、A能说明氧化性 H2O2Fe 3 ：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OB能说明 NH3结合 H 能
2、力比 H2O 强：NH 3H 3O =NH H 2O 4C能说明盐酸是强酸：2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2OD能说明 CH3COOH 是弱电解质：CH 3COO H 2O CH3COOHOH 3把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是；A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO 34实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O。关于该反应的下列说法正确的是 ， ANaNO 2是氧化剂 B每生成 1 mol N2转移的
3、电子的物质的量为 6 molCNH 4Cl 中的氮元素被还原 DN 2既是氧化剂，又是还原剂5Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物中的 n(NO2) n (NO)11 时，则下列说法不正确的是。A产物 nCu(NO3)2 nCuSO411 B参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3)15C反应中生成的 Cu(NO3)2、CuSO 4均是氧化产物 D1 molCu 2S 参加反应时有 10 mol 电子转移6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液
4、Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是； A B C D7在 3BrF35H 2O=HBrO3Br 29HFO 2反应中，若有 5 mol H2O 作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 ； A3 mol B2 mol C mol D mol43 1038三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关该反应的说法正确的是， ANF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的
5、量之比为 21D若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，则下列说法正确的、2/4ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物 DFeS 2只作还原剂2410已知下列三个氧化还原反应均能发生：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某
6、溶液中有 Fe2 、I 、Cl 共存，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，则可加入的试剂、ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl二非选择题 ：（共 50 分）11(12 分) .某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(注意！一种物质只能加一次)：AKI 溶液 B淀粉溶液 CNaOH 溶液 D稀 H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色 棕黄色 蓝色 无色 蓝色。请你依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2) 反应的化学方程式为_ 。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_ 。(4) 反应的化学方程式为_ 。.某一反应体
7、系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2。请回答下列问题：(5)该反应中的还原剂是_ 。(6)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(7)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(8)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 。12(12 分) 某校化学探究性学习小组的同学为了验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性，设计了如下装置制取 NO2和 NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_ ；乙中的现象是_ ，可证明 N
8、O2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明 NO 的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_ _ (用反应方程式和简要文字回答)。(3)其中有一位同学对该实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是_ ；你认为怎样才能准确证明 NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ 。13(14 分) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO Fe 3 I 2 ； 33/4还原性：S 2O I ； 3I 26OH =5I IO 3H 2O ；KII 2 KI3 。23 3(1)某学习小
9、组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 2 、Fe 3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显血红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显血红色，该血红色物质是_ (用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_ 、_ 。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损
10、失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_ 。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_ 。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa 2S2O3 BAlCl 3 CNa 2CO3 DNaNO 2(4)对含 Fe2 较多的食盐(假设不含 Fe3 )，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 ：_ 。14(12 分) 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应
11、。科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_ ；该反应中氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_ ；从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_ 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是 HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO 和_，其中氯单质可以从水中挥发出来，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO 也可以分解产生氧气和 HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH 2Cl 比 HClO 稳定。在 HClO 浓度大或浓度小的时候发生的反应分别是：NH3HClO= =H2ONH 2Cl ；H 2ONH 2Cl=NH3 HClO 。所以这种方法可以缓慢地释放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应4/4C置换反应 D复分解反应(3)近年来，新开发的自来水处理剂有二氧化氯（ClO 2）和高铁酸钾（K 2FeO4） 。ClO 2逐渐替代了液氯作为自来水的主要杀菌剂，其优点一是处理后的自来水不会残留有机氯等有害物质；在消毒水的同时，ClO 2还 可 将 水 中 的 Fe2+、 Mn2+等 转 化 成 Fe(OH)3和 MnO2等 难 溶
