《1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第八届天原杯)复赛试题可能用到的相对原子量:H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137一、选择题(本题 12 小题,每个题 3 分,共 36 分;每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,若有两个答案,只选 1 个给 1 分,选对 1 个另 1 个选错或多选都不给全。1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是( )(A)铜制塑像 (B)大理石雕刻 (C)水泥路面 (D)铝制窗框2下列措施是为
2、了防止环境污染的是( )(A)食盐加碘 (B)禁止使用含铅汽油(C)禁止饮用工业酒精 (D)禁止鸣放鞭炮3黄金首饰的纯度常用“K ”来表示 24K 是纯金、标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是 ( )(A)25% (B)75% (C )18% (D)36%4氯仿(CHCl 3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气(COCl 2) ,反应如下:232OlHlOHl 光 照则有关氯仿的以下实验操作正确的是( )(A)用酚酞试液检查氯仿是否变质 (B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质(C)用水检验氯仿是否变质 (D)需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
3、5氢氧化钙在 80C 时的溶解度为 x 克,20C 时 Ca( OH) 2 溶解度为 y 克,取 80C 时 Ca(OH) 2的饱和溶液 a 克蒸发掉 w 克水后,再恢复至 20C,滤去折出固体,滤液中 Ca(OH) 2 的质量分数为 z%,则 x、y、z 的关系正确的是( )(A)xyz (B)yz6下列对 a、b、c 、d 四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是( )(A)气球不胀大,-都能迅速胀大 (B )气球逐渐胀大,气球迅速胀大(C)气球逐渐胀大,气球 缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大(D)以上都不正确7a、b、c、d 是 1-18 号元素,a、b 元素的阳离子和
4、c、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且 b元素原子的最外层电子数比 a 元素原子的最外层电子数少,c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是( )(A)abdc (B)cbad (C)abcd (D)bacd8一包混有杂质的 Na2CO3 ,其杂质可能是 Ba(NO 3) 2、KCl、 NaHCO3 ,今取 10.6 克样品,溶于水得澄清溶液,另取 10.6 克样品,加入足量的盐酸,收集到 4.4 克 CO2,则下列判断正确的是( )(A)样品中含有 NaHCO3(B)样品中含有 NaHCO3,无 KCl(C)样品中含有 NaHCO3 也有 Ba
5、(NO 3) 2 (D)样品中混有 KCl 也有 NaHCO3 9固体物质 A 与盐酸反应生成物质 C,C 的溶液中加入火碱,生成物质 D,D 受热后得到固体 A,则 A可能是( ) (A)Fe 2O3 (B)CO 2 (C )CuO (D)Na 2O10将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜的质量分数是( )(A)52.5% (B)50.0% (C )70.0% (D)48.3%11在 AgNO3、KNO 3 和 Cu(NO 3) 2 的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产
6、生,滤液中存在的阳离子是( )(A)Cu 2+ (B )只有 Fe3+ (C)Fe 2+ (D ) K+12a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:a b c Da 一 白 一 b 白 一 白 白c 白 白a、b、c、d 依次是( )(A)Na 2CO3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 (B)AgNO 3、Na 2CO3、BaCl 2 、HCl(C)HCl、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO3 (D)BaCl 2、HCl、Na 2CO3、AgNO 3二、填空(13 分)13海洛因、鸦片、大麻都是严重危
7、害人类健康的毒品,其中大麻主要成分的化学式为 C21H30O2,在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是_。14已知含负一价的氢的化合物(如:NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出 CaH2 与Na2CO3 水溶液反应的化学方程式_ 。15CO 和 O2 在有催化剂和加热条件下,很容易发生下列反应:22COC催 化 剂又已知标准状况下 22.4cm3CO2 与足量的饱和澄清石灰水作用可生成 CaCO3100mg。现针筒内贮有 200cm3CO2、CO、O 2 的混合气体, (已折算成标准状况) 。假设其中 CO2 为 xcm3,CO为 ycm3,其余为 O2(过量)某校初三化学实验小组利用以
8、下实验仪器,组装成一套实验装置,用来测定混合气体中各气体的体积:请回答下列问题:(1)从针筒压出的气体,从左到右流过的装置连接顺序应该是 (用 A、B、C、D 表示) 。(2)吸收瓶 C 和 D 中所盛的吸收溶液是足量的_溶液,装置 B 中所盛可以是_。(3)实验完毕后,在装置 B 量筒中液体的体积约为_cm 3(用含 x,y 的式子表示) 。(4)在(1)装置中,从左数第一个吸收瓶中产生的 CaCO3 质量约为_mg;第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为_mg 。 (用含 x 或 y 的式子表示) 。(5)如果第一个吸收瓶 在( 1)装置中 中得到 200 mg CaCO3 沉淀,第二个吸收瓶得到
9、 150mg 沉淀,则原混合气体中含 CO2 的体积为_cm 3, ;含 O2_cm3。16岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙 CaSiO2 可表示为CaOSiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分:(1)棉花:CaMg 3Si4O12_; (2)白云母:K 2Al6Si6(OH) 8O18 _。三、实验题(共 18 分)17某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3,他设计了三个实验方案如下:方案 结论 你对实验方法和结论的评价方案 1 样品溶于蒸馏水,把 pH 试纸投入溶液中,若 pH 大于 7混有 Na2CO3方案 2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入
10、CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现混有 Na2CO3方案 3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2 溶液,有白色沉淀混有 Na2CO318钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO 2) ,目前大规模生产钛的方法是:第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:_,该反应的还原剂是_。第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。(1)此反应
11、的化学方程式_;(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式_。19某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔) 、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生 H2 实验装置,并用排水集气法将 H2 吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,观察一定时间内产生 H2 的体积。请回答下列问题:(1)画出发生和吸收 H2 的装置图(铁架台等不画出):(2)实验记录如下(注:H 2 的体积已折算为标准状况):时间(分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8(mL)2V100 160 200 224 224 224 224 224回答:反应的前 2 分钟内,每分
12、钟平均产生 H2 的体积是_Ml,反应的前 4 分钟内每分钟产生 H2 的体积是_mL。(3)已知 65g 锌与足量盐酸反应,能产生 22.4LH2(标准状况) 。上述实验中加入的 10g 盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为_g,原盐酸中溶质的质量分数为_。四、 (共 19 分)20A、B、C 、 D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中H,G,F 为另加的试剂。根据以上关系回答:(1)X 元素是_。 (2)写出有关物质的化学式:A_,B_,C_ ,D_,E_,F_,G_, H_。(3)写出 DA,ED,AE 的化学方程式:DA_ ED_AE_21实验
13、设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡。 (设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下: 按要求填空(1)在步骤中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?(2)写出步骤中溶液 A 的溶质的化学式 _;(3)写出利用 A 溶液制取 Ba(OH) 2 的化学方程式:_。(4)有同学指出,上述步骤产生有毒气体 H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生 H2S,又能获纯净 BaSO4。请写有关化学方程式:_。五、计算(共 14 分)22锌
14、粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体 C(不含结晶水) b 克。求反应过程生成 H2 多少克23煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如 FeS2) ,燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市,每户每天烧煤 5 千克,这种煤中含 FeS25%,燃烧时,设有 90%的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问:(1)燃烧 1 吨煤,可产生多少千克的 SO2?(2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?