《1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137一、选择题（本题 12 小题，每个题 3 分，共 36 分；每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案，只选 1 个给 1 分，选对 1 个另 1 个选错或多选都不给全。1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框2下列措施是为
2、了防止环境污染的是（ ）（A）食盐加碘 （B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮3黄金首饰的纯度常用“K ”来表示 24K 是纯金、标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是 （ ）（A）25% （B）75% （C ）18% （D）36%4氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2） ，反应如下：232OlHlOHl 光 照则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用水检验氯仿是否变质 （D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
3、5氢氧化钙在 80C 时的溶解度为 x 克，20C 时 Ca（ OH） 2 溶解度为 y 克，取 80C 时 Ca（OH） 2的饱和溶液 a 克蒸发掉 w 克水后，再恢复至 20C，滤去折出固体，滤液中 Ca（OH） 2 的质量分数为 z%，则 x、y、z 的关系正确的是（ ）（A）xyz （B）yz6下列对 a、b、c 、d 四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ）（A）气球不胀大，-都能迅速胀大 （B ）气球逐渐胀大，气球迅速胀大（C）气球逐渐胀大，气球 缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大（D）以上都不正确7a、b、c、d 是 1-18 号元素，a、b 元素的阳离子和
4、c、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 b元素原子的最外层电子数比 a 元素原子的最外层电子数少，c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）（A）abdc （B）cbad （C）abcd （D）bacd8一包混有杂质的 Na2CO3 ，其杂质可能是 Ba（NO 3） 2、KCl、 NaHCO3 ，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（ ）（A）样品中含有 NaHCO3（B）样品中含有 NaHCO3，无 KCl（C）样品中含有 NaHCO3 也有 Ba
5、（NO 3） 2 （D）样品中混有 KCl 也有 NaHCO3 9固体物质 A 与盐酸反应生成物质 C，C 的溶液中加入火碱，生成物质 D，D 受热后得到固体 A，则 A可能是（ ） （A）Fe 2O3 （B）CO 2 （C ）CuO （D）Na 2O10将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ）（A）52.5% （B）50.0% （C ）70.0% （D）48.3%11在 AgNO3、KNO 3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产
6、生，滤液中存在的阳离子是（ ）（A）Cu 2+ （B ）只有 Fe3+ （C）Fe 2+ （D ） K+12a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a b c Da 一 白 一 b 白 一 白 白c 白 白a、b、c、d 依次是（ ）（A）Na 2CO3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 （B）AgNO 3、Na 2CO3、BaCl 2 、HCl（C）HCl、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO3 （D）BaCl 2、HCl、Na 2CO3、AgNO 3二、填空（13 分）13海洛因、鸦片、大麻都是严重危
7、害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为 C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是_。14已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出 CaH2 与Na2CO3 水溶液反应的化学方程式_ 。15CO 和 O2 在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：22COC催 化 剂又已知标准状况下 22.4cm3CO2 与足量的饱和澄清石灰水作用可生成 CaCO3100mg。现针筒内贮有 200cm3CO2、CO、O 2 的混合气体， （已折算成标准状况） 。假设其中 CO2 为 xcm3，CO为 ycm3，其余为 O2（过量）某校初三化学实验小组利用以
8、下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是 （用 A、B、C、D 表示） 。（2）吸收瓶 C 和 D 中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，装置 B 中所盛可以是_。（3）实验完毕后，在装置 B 量筒中液体的体积约为_cm 3（用含 x，y 的式子表示） 。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的 CaCO3 质量约为_mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为_mg 。 （用含 x 或 y 的式子表示） 。（5）如果第一个吸收瓶 在（ 1）装置中 中得到 200 mg CaCO3 沉淀，第二个吸收瓶得到
9、 150mg 沉淀，则原混合气体中含 CO2 的体积为_cm 3， ；含 O2_cm3。16岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙 CaSiO2 可表示为CaOSiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分：（1）棉花：CaMg 3Si4O12_； （2）白云母：K 2Al6Si6（OH） 8O18 _。三、实验题（共 18 分）17某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案 结论 你对实验方法和结论的评价方案 1 样品溶于蒸馏水，把 pH 试纸投入溶液中，若 pH 大于 7混有 Na2CO3方案 2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入
10、CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有 Na2CO3方案 3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2 溶液，有白色沉淀混有 Na2CO318钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO 2） ，目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。（1）此反应
11、的化学方程式_；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式_。19某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔） 、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生 H2 实验装置，并用排水集气法将 H2 吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生 H2 的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收 H2 的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H 2 的体积已折算为标准状况）：时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8（mL）2V100 160 200 224 224 224 224 224回答：反应的前 2 分钟内，每分
12、钟平均产生 H2 的体积是_Ml，反应的前 4 分钟内每分钟产生 H2 的体积是_mL。（3）已知 65g 锌与足量盐酸反应，能产生 22.4LH2（标准状况） 。上述实验中加入的 10g 盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为_g，原盐酸中溶质的质量分数为_。四、 （共 19 分）20A、B、C 、 D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F 为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X 元素是_。 （2）写出有关物质的化学式：A_，B_，C_ ，D_，E_，F_，G_， H_。（3）写出 DA，ED，AE 的化学方程式：DA_ ED_AE_21实验
13、设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。 （设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下： 按要求填空（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤中溶液 A 的溶质的化学式 _；（3）写出利用 A 溶液制取 Ba（OH） 2 的化学方程式：_。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获纯净 BaSO4。请写有关化学方程式：_。五、计算（共 14 分）22锌
14、粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水） b 克。求反应过程生成 H2 多少克23煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如 FeS2） ，燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5 千克，这种煤中含 FeS25%，燃烧时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧 1 吨煤，可产生多少千克的 SO2？（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
