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1、化学中常用的物理量,物质的量,联想质疑（P20）,“一滴水中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!,思考,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？3、如何测量一个H2O分子的质量？,你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲解决问题的主导思想是什么？,积小成大， 聚微为宏,化整为零、化大为小,生活举例：,一打鸡蛋（12个）,一度电（1000W/h）,一令白纸（500张）,思考：,用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？,这个微粒集体
2、的个数是多少？,表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？,0.012Kg 12C中所含有的碳原子数,阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol-1,物质的量，单位为摩尔,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,知识归纳：,一、物质的量及其单位摩尔 1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023，6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量，符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。,想一想：圆周率与3.14的关
3、系,阿伏加德罗?,阿伏加德罗,阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，17761856）,意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗 在都灵逝世。,问题讨论,下列表示方法或说法是否正确？为什么？ 1摩氮 1mol氢原子 1mol细菌D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不
4、适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,迁移应用（P21）,2mol,1mol,6.021023,26.021023,课堂练习,（1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.2041024个水分子,其物质的量
5、为 ； （7）0.5molNa2SO4含有 molNa+, molSO42-,约含 个O （8）0.1 mol NH4+中约含有 个N,约含有 个H,约含有 个电子。,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,1,0.5,2mol6.021023,0.16.021023,0.46.021023,16.021023,微粒数,物质的量,物质的质量,？,小结,交流研讨,表1-3-1 1mol不同物质的质量,思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,知识归纳,3、摩尔质量： 单
6、位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g mol-1。,知识运用,1、求9克水中有多少个水分子？2、求3.01 1024个氧气分子的质量？3、 50克CuSO4 5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,7.2,10,18.3,18,53.6,不相同,交流研讨,讨论,对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？,启发,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,回答,决定物质体积大小的因素有三个：物质的
7、粒子数目粒子的大小粒子之间的距离,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,设问,相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。,标准状况：温度为0273K，压强为101KPa,22.4,22.4,22.3,结论,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。,都约是22.4,01 mol H2O( 18 mL), 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,讨论,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1
8、mol任何气体所占的体积都相同呢？,小结,二、气体摩尔体积,1、概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号为：Vm,公式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况 （STP）对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约占22.,知识运用,1、下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,讨论（P21表）,在一定温度和压强下，并不一
9、定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,知识运用,2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ： ,知识运用,3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？,课堂小结,有关“物质的量”的计算关系,知识小结,物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，把微观粒子的数目与宏观物质的质量
10、之间联系起来了。 这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后化学计算的中心。,第三节 化学中常用的物理量 -物质的量,第三课时 物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B,3、单位：mol/L mol/m3,一、物质的量浓度,例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,例2、将0.1molCaCl2 溶于
11、水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,B,定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：,CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2、0.5L 1mol
12、/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（）A152B11C31 D13,C,1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？,讨论：,注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？
13、所含溶质的物质的量各是多少？,练习,物质的量浓度和溶质的质量分数对比,moL,g,g,L,C(B)=n(B)/V(液),W=m(质)/m(液) 100%,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液,试一试,步骤：计算称量 溶解 冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒)药匙(滴管)烧杯玻璃棒胶头滴管一定体积规格的容量瓶(洗瓶),C=n/v,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）定容时俯视读数。（ ）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,
