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1、硫化物的溶解性归纳氢硫酸可形成正盐和酸式盐， 酸式盐均易溶于水， 而正盐中除碱金属 (包括 NH4+) 的硫化物和 BaS 易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水 (BeS难溶 )，其它硫化物大多难溶于水，并 具有特征的颜色 。 大多数 金属硫化物 难溶于水 。从结构方面来看， S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化 作用，使这些金属硫化物中的 M S 键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表 11-13。 表 11-13 硫化物的分类溶 于 稀 盐 酸(0.3mol L
2、-1HCl) 难 溶 于 稀 盐 酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸 仅溶于王水MnS CoS (肉色 ) (黑色 ) ZnS NiS (白色 ) (黑色 ) FeS (黑色 ) SnS Sb2S3(褐色 ) (橙色 ) SnS2 Sb2S5(黄色 ) (橙色 ) PbS CdS (黑色 ) (黄色 ) Bi 2S3(暗棕 ) CuS As2S3(黑色 ) (浅黄 ) Cu2S As2S6(黑色 ) (浅黄 ) Ag 2S (黑色 ) HgS(黑色 ) Hg2S(黑色 )10-24 10-25 10-30 10-24 ，与稀盐酸反应即可有效地降低 S2- 浓度而使之溶解。例如：ZnS + 2H
3、+ Zn 2+ + H 2S(2) 不溶于水和稀盐酸， 但溶于浓盐酸的硫化物。 此类硫化物的 在 10-25 10-30 之间，与浓盐酸作用除产生 H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：PbS + 4HCl H2PbCl 4 + H 2S(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。 此类硫化物的 10-30 ，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的 S2- 被氧化为 S， S2- 浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：3CuS + 8HN03 3Cu(NO3) 2 + 3S + 2NO + 4H 2O (4) 仅溶于王水的硫化物。 对于 更小的硫化物如 HgS来说，必须用王水
4、才能溶解。因为王水不仅能使 S2- 氧化，还能使 Hg2+与 Cl - 结合，从而使硫化物溶解。反应如下：3HgS + 2HNO3 + 12HCl 3H2HgCl 4 + 3S + 2NO + 4H2O 由于氢硫酸是弱酸， 故硫化物都有不同程度的水解性。 碱金属硫化物， 例如Na2S 溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的 Na2S 代替 NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称 “硫化碱” 。其水解反应式如下：S2- + H 2O HS- + OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH) 2某些氧化数较高金属的硫化物如 Al 2S3
5、、 Cr2S3 等遇水发生完全水解：Al 2S3 + 6H 2O 2Al(OH) 3 + 3H 2SCr2S3 + 6H 2O 2Cr(OH) 3 + 3H 2S因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。 制备这些硫化物必须用干法， 如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成 Al 2S3。可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。判断金属硫化物的溶解性（ 1） K Na 的金属硫化物易溶于水。（ 2） Mg Al 的金属硫化物易水解，在水中不存在。（ 3） Zn Pb 的金属硫化物均不溶于水。16 判断金属硫化物的颜色（ 1） K Zn 的金属硫化物为无色或白色。（ 2） Fe 以后的金属硫化物均为黑色。
