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1、化学平衡课时作业：（这是两天作业量，利用周一周二时间完成，若是手抄写在课堂笔记或者典型题集上，若是打印也把这套题附在课堂笔记上，以便复习使用）1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(气)+yB(气)zC(气), 达平衡时测得 A 的浓度为 0.5 molL1。在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍,使再达平衡,测得 A 的浓度降低为 0.3 molL1。有关判断不正确的是A.x+y0）平衡移动的情况。图中时间 t2 与 t3 间曲线变化的影响因素是 A.增大压强 B.降温 C.增大 Z 的浓度 D.增大 Y 的浓度 15、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)
2、；H)(1)反应刚开始时,生成 N2O4 的速度 vA vB；(2)反应中生成 N2O4 的速度 vA vB；(3)平衡时两容器中分子总数 nA nB； (4)达到平衡时两容器的压 pA pB。18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3 N2+3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变， （1）若甲容器中NH3 的转化率为 P%，则乙容器中 NH3 的转化率为_P%（填 “”或“”或“”)。(2)若要使 A 中与 B 中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到 5 处,达到平衡后,B 中 SO3 为 x mol,A中 SO3 为 y mol,则 x 和 y 关系 (填“”),理由是 。
