《化学平衡中的隔板平衡(例题)71442》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡中的隔板平衡(例题)71442（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、例 1、在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、 B 和 C 均为 4.0mol， D 为 6.5mol， F 为 2.0mol，设 E 为xmol，x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。若 x=4.5，则右侧反应在起始时向_方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的取值范围为_ 。若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_，其理由是_。回答：当 x=4.5 时，气体总物质的量为 13.0m
2、ol，欲使右侧反应的总物质的量为 12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使 E 为 0 mol， （6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故 x 取值范围为 3.5x7.0。当 x 的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体 A 的物质的量也肯定不同。例 2、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图
3、所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M 为 2.5mol，N 为 3 mol，P 为 0，A、C、D 各为 0.5 mol，B 为xmol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。若达到平衡后，测得 M 的转化率为 75%，请填写下列空白：(1) 达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为 mol。 (2) 若欲使右室反应开始时 v(正) v(逆) ，x 的取值范围是 。(3) 若欲使右室反应开始时 v(逆) v(正) ，x 的取值范围是 。 15.0: 1,5.2.0.,32: ,.5., 2, 2,5.245.0.04.
4、0,2 .2,1: xx xxCB xV xxxmoln的 取 值 范 围 为所 以 为 最 大 极 限 值解 之 得则 有完 全 消 耗假 设的 取 值 范 围 为所 以 为 最 小 极 限 值解 之 得则 有完 全 没 有 消 耗假 设 为 最 大 极 限 值所 以即 反 应 向 正 方 向 进 行因 为 解 之 得则 有完 全 消 耗假 设 气的 反 应左 室 是 气 体 分 子 数 不 变解 逆正2M(气) + 3N(固) 2P(气)A(气) + 4B(气) 2C(气)+ D( 气)A B63 2 1 0 1 2 3 4 5例 3、如图所示，某容器被分隔成 A、B 两部分。A 容积固定
5、不变，B 有可移动的活塞。现向 A 中充入 2mol SO2 和 1mol O2，向 B 中充入 2mol SO3 和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO 2+O2 2SO3(g)(1)将活塞固定在“3”处，设达到平衡时 A 中的压强为 PA，B 中的压强为 PB，则 PA PB（填“”） 。(2)要使 A 中与 B 中的平衡状态相同，活塞位置应在 处。(3)若 将 活 塞 右 移 至 “5”处 ， 达 到 平 衡 后 B 中 的 SO3 为 x mol， A 中 的 SO3 为 y mol,则 x y（填“”），理由是 答案：（1） （1）A 中可看作是充入 2mol SO3，
6、而 B 中充入除了 2mol SO3还有 1mol N2，故 PAPB （2）要使 A 中与 B 中的平衡状态相同，则应满足 A 中与 B 中的压强相同。把 A 中可看作是充入 2mol SO3，可认为 A 中体积为 2 个单位；B 中充入 2mol SO3 和 1mol N2，要使 A 中与 B 中的压强相同，则 B 中体积应为 3 个单位。A 占 3 格，则 B 应占 3（3/2 ）=4.5 格，所以活塞位置应在 4.5 处。 （3）假设先将活塞右移至“4.5”处，达到平衡后 A 中与 B 中的状态相同，此时 A 中与 B 中的 SO3 都为 y mol；若将活塞右移至“5”处， B 的压
7、强减小，且此反应向正向反应体积减小，故反应将向逆反应方向进行，达到平衡后 SO3 的量减少，由题可知此时 SO3 的量为x mol，故 xy例 4、可逆反应X(g)2Y(g ) 2Z(g) 、2M(g) N(g)p(g) 分 别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C达平衡(I)时，X 的转化率为 15D在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等解析：温度降低时，反应中气体的物质的量减少，说明平衡向
8、正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.210/11 同理可以计算出达平衡（I）时反应中气体的物质的量是22.8/2.22.8/11 mol，即物质的量减少了32.8/11 5/11 mol，所以达平衡（I）时，X 的转化率为 5/11；由于温度变化反应的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数不相等。 2/2.210/11 同理可以计算出达平衡（I）时反应中气体的物质的量是 22.8/2.228/11 mol，即物质的量减少了 32.8/11 5/11 mol，所以达平衡（I ）时，X 的转化率为 5/11 在上面这一步为 C 选项的解答过程中 为什么 2/2.2 不是乘以 3mol 而是乘以 2.8 呢？乘以 3mol 才是平衡 1 时反应 1 中的气体物质的量吧 还有 D 选项 因为平衡 1 到平衡 2 过程是降温，X+2Y=2Z 正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，左边空间的压强也会减小 隔板左移 那么右边即使平衡不被破坏也说的通啊
