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1、 阳光家教网 高考化学学习资料高考化学分类解析(化学平衡(一) 选择题1.(2003 年春，12)反应：A( 气)3B(气) 2C(气)Q 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.(2002 年河南，11)在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是A
2、.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z3.(2002 年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.(2001 年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)I 2(g) 2HI
3、(g)B.3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)D.C(s)CO 2(g) 2CO(g)5.(2001 年广东，13)反应：L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.ab D.ab 阳光家教网 高考化学学习资料6.(2000 年全国，13)在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 6
4、0%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质 A 的转化率减少了C.物质 B 的质量分数增加了D.ab7.(2000 年春，20)在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D.单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B28.(2000 年上海，19)对于反应 2SO2O 2 2SO3，下列判断正确的是A.2 体积 SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他
5、条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2 消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍D.平衡时，SO 2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍9.(1999 年全国，19)X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n Xn Y=nZ,则 Y 的转化率为A. 100 B. 1005bab5)(2C. 100 D. 100)(2 a10.(1999 年上海，19)可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B 和 C 可能都是固体
6、B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为固体，则 B 一定是气体D.B 和 C 可能都是气体11.(1999 年广东，6)在一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A.Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等B.单位时间生成 a mol X,同时生成 3a mol YC.X、 Y、Z 的浓度不再变化D.X、Y、Z 的分子数比为 13212.(1999 年广东，18)在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则 A65的转化
7、率为 阳光家教网 高考化学学习资料A.67% B.50% C.25% D.5%13.(1998 年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2O 2 2SO3 并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率A.等于 p% B.大于 p%C.小于 p% D.无法判断14.(1998 年全国，23)在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体 R 和 5 L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R(g)5Q(g)=4X(g)nY(g)，反应完全后，容器
8、温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中 n 的值是A.2 B.3 C.4 D.515.(1998 年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4(g)Q 在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度 130、压强 3.03105PaB.温度 25、压强 1.01105 PaC.温度 130、压强 5.05104 PaD.温度 0、压强 5.05104 Pa16.(1997 年全国，19)反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)Q，在不同温度(T 1 和 T2)及压强(p 1 和 p2)下，产物 Z 的物质的量(n Z)与反应时间( t)的关
9、系如右图所示。下述判断正确的是A.T1T 2，p 1p 2 B.T1T 2，p 1p 2C.T1T 2，p 1p 2 D.T1T 2，p 1p 217.(1996 年全国，26)在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%18.(1995 年上海，22)反应 2A(g) 2B(g)E(g)Q 达到平衡时，要使正反应速率降低， A 的浓度增大，应采取的措施是A.加压 B.减压C.减少 E 的浓度 D.降温19
10、.(1994 年全国，27)某体积可变的密闭容器，盛有适量 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V L，其中 C 气体的体积分数为 10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为 1.2V L 原混合气体的体积为 1.1V L 反应达到平衡时气体 A 消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体 B 消耗掉 0.05V LA. B. C. D.(二) 笔答题20.(2002 年河南，20)将 2 mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 阳光家教网 高考化学学习资
11、料2H2O(g) 2H2O 2 2COO 2 2CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)(2)若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n(O2)平 =a mol，n(CO 2)平 =b mol。试求 n(H2O)平 =_ 。(用含 a、b 的代数式表示)21.(1997 年上海，30)牙齿表面由一层硬的成分为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)
12、的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法： 。22.(1996 年全国，31)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均为 4.0 mol，D 为 6.5 mol，F 为 2.0 mol，设E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：(1)若 x=4.5，则右侧反应在起始时向_( 填“ 正反应”或“逆反
13、应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的最大取值应小于_。(2)若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等?_(填“相等 ”“不相等” 或“ 不能确定”)。其理由是_。23.(1996 年上海，31)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“ 固硫”(不使含硫化合物进入大气) 反应的化学方程式：_ 。(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3 HClO H2ONH 2Cl(一氯氨)，NH 2Cl 较 HClO 稳定，试
14、分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。24.(1996 年上海，30)将等物质的量的 A、B 、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 mol，C2n增加了 n mol， D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。23(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b =_、c=_、d=_;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、D_ 。 阳光家教网 高考化学学习资料(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应( 填“ 放热”或“ 吸热”)。答案解析(一) 选择题1.答案：C 解析：温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。2.答案：AB 解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。3.答案：C 解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，
