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1、成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1.化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi 3O8或 K2OAl2O36SiO2，而其晶体化学式则必须表示为 KAlSi3O8；(2)磁铁矿的化学式可以写为：Fe 3O4，但其晶体化学式为：FeOFe 2O3。(3)具
2、Al2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式：2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。吸附水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。当温度高于 110C 时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。吸附水不写入矿物分子式。结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。常作为配位体围绕某一离子形成络阴离子。结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。如石膏：CaSO4 2H2O。结构水(或称化合水)：常以
3、 H2O+表示，结构水呈 H+、OH -、H 3O+等离子形式参加矿物晶格。占据一定构造位置，具有一定比例。通常以 OH-最常见。H 3O+离子少见，也最不稳定，易分解：H 3O+ H+ + H2O。结构水如沸石水、层间水等。由于 H3O+与 K+大小相近，白云母 KAl2AlSi3O10(OH)2在风化过程中 K+易被 H3O+置换形成水云母(K, H3O+)Al2AlSi3O10(OH)2。由于结晶水和结构水要占据一定的矿物晶格位置，所以在计算矿物晶体化学式要考虑它们的数量。成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法3. 定比原理定比是指组成矿物化学成分中的原子、离子、分子之间的重量百分比是整数
4、比，即恒定值。举例：(1) 某产地的磁铁矿的化学分析结果为：FeO=31.25%，Fe 2O3=68.75%，已知它们的分子量分别为：71.85 和 159.70。因此，FeO 和 Fe2O3的分子比为：FeO:Fe2O3=(31.25/71.85):68.75/159.70)=1.01:1因此，磁铁矿的化学式可写为：FeOFe 2O3或 Fe3O4。(2) 某金绿宝石的化学成分为 BeO=19.8%，Al 2O3=80.2%，它们的分子量分别为 25和 102，因此两者之间的分子比为：BeO:Al2O3=(19.8/25)80.2/102)=1:1金绿宝石的化学式可简写为 BeOAl2O3或
5、 BeAl2O4。当然，以上只是化学式较简单的矿物，实际上由于类质同像替代的复杂性，一般矿物化学式只是一个近似的整数比。4. 矿物化学式的书写(1) 单质元素的化学式只写元素符号；(2) 金属互化物的化学式按元素的电负性递增顺序从左到右排列，如 Te、Ag 的电负性分别为：2.1 和 1.8，所以碲银矿的化学式应写为 AgTe；Bi 和 Te的电负性分别为：1.8 和 2.1，楚碲铋矿的化学式则为：BiTe。呈类质同像替代的元素用圆括号包括，按数量多少先后排列。(3) 离子化合物的化学式的书写顺序为：正离子排左，负离子排右，正离子电价由低到高，相同电价依电负性大小由小到大；如钾长石 KAlSi
6、3O8、橄榄石(Mg,Fe)2SiO4。附加的负阴离子放在主要的阴离子后面，如：孔雀石 Cu2CO3(OH)2；矿物中的水分子写在化学式的最后，用点号隔开。如：石膏 CaSiO42H2O。二、矿物化学式的计算方法1. 原子分子计算法：直接把元素的百分含量换算成原子或分子比，在计算硫化物、卤素化合物或金属互化物时经常采用这种方法。首先我们来看一下如果我们知道某个矿物的化学式，如何计算组成矿物的原子或成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法氧化物的重量含量。如黄铜矿 CuFeS2，Cu、Fe、S 的原子量分别为 63.54、55.85 和 32.07，黄铜矿“分子”的重量为：63.54+55.85+(
7、232.07)=183.53；那么可分别计算得到三个元素的重量百分比：Cu=(63.54100)/183.53=34.64%; Fe=(55.85100)/183.53=30.42%; S=(232.07100)/183.53=34.94%。反过来，如果我们已知黄铜矿的成分，则也可以计算得到其化学式。A1(wt%) A2原子量 A3=A1/A2 A3=A3/0.545Cu 34.64 63.54 0.545 1Fe 30.42 55.85 0.545 1S 34.91 32.07 1.090 2从而得到黄铜矿的化学式 CuFeS2。在计算氧化物或含氧盐矿物时也可利用这种方法。钙铁辉石 A1(w
8、t%) A2原子量 A3=A1/A2 A3=A3/0.396CaO 22.2 56.08 0.396 1FeO 29.4 71.80 0.409 1.03SiO2 48.4 60.09 0.805 2.03得到钙铁辉石的近似化学式为 CaOFeO2SiO2。2. 氧原子计算法该方法的理论基础是矿物单位晶胞中所含的氧原子数是固定不变的，它不以阳离子的类质同像替代而改变，如钾长石的化学式中有 8个氧，而钾被钠替代后，不管替代量多大，它的化学式中总是包含 8个氧，另一个例子是斜长石系列的两个端员矿物：钠长石和钙长石，它们的分子式分别为 NaAlSi3O8和 CaAl2Si2O8，虽然发生了 Na+
9、+ Si4+ Ca2+ + Al3+的复杂替代，但它们的氧原子数总是 8。(1)已知氧原子数的一般计算法该方法是已知矿物成分通式，即已知氧原子数或假定氧原子数，求阳离子在单位晶胞中的数量，计算公式为：Y=Y X (Y 为单位晶胞中的阳离子数；Y为阳离子系数；X 氧原子系数)以 YnOm为例，Y=n氧化物重量百分比/氧化物分子量；X=已知通式中的氧原子数/(m 氧化物重量百分比/氧化物分子量)成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法A1 A2 A3 A4尖晶石 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2阳离子系数Y氧原子系数阳离子数 YAl2O3 57.89 101.96 0.568 1.1
10、36 1.704 Al3+ 1.782Cr2O3 9.72 152 0.064 0.128 0.192 Cr3+ 0.200FeO 12.56 71.80 0.175 0.175 0.175 Fe2+ 0.201MgO 19.32 40.31 0.479 0.479 0.479 Mg2+ 0.751总量 99.462.55X=4/=1.569A1 A2 A3 A4钠长石 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2阳离子系数Y氧原子系数阳离子数 YSiO2 68.71 60.09 1.143 1.143 2.286 Si4+ 3.002Al2O3 19.50 101.96 0.191 0
11、.382 0.573 Al3+ 1.003Na2O 11.40 61.98 0.184 0.368 0.184 Na+ 0.967K2O 0.12 94.20 0.001 0.002 0.001 K+ 0.005CaO 0.09 56.08 0.002 0.002 0.002 Ca2+ 0.005总量 99.82 3.046X=8/=2.626由此得到钠长石的化学式为(Na 0.967K0.005Ca0.005)Al1.003Si3.002O8。阳离子电荷总数为：15.999，基本等于阴离子电荷 16。(2) 含(OH) 矿物化学式的计算法如果矿物结构中含有氢氧根，则根据下列关系式换算：2(O
12、H) = H2O + O2-亦即每两个氢氧根相当于一个氧化物分子和一个氧原子。余下方法同上。A1 A2 A3 A4白云母 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2阳离子系数Y氧原子系数阳离子数 YSiO2 38.32 60.09 0.638 0.638 1.276 Si4+ 5.684TiO2 2.89 79.9 0.036 0.036 0.072 Ti4+ 0.321Al2O3 15.21 101.96 0.149 0.258 0.447 Al3+ 2.298Fe2O3 1.49 159.7 0.009 0.018 0.027 Fe3+ 0.160FeO 15.58 71.8 0.
13、217 0.217 0.217 Fe2+ 1.933MnO 0.22 70.9 0.003 0.003 0.003 Mn2+ 0.027MgO 13.17 40.31 0.327 0.327 0.327 Mg2+ 2.913CaO 0.74 56.08 0.013 0.013 0.013 Ca2+ 0.116Na2O 0.20 61.98 0.003 0.006 0.003 Na+ 0.053K2O 8.01 94.20 0.085 0.17 0.085 K+ 1.514H2O+ 4.04 18 0.224 0.448 0.224 OH- 3.991成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法总量 9
14、9.82 2.694X=24/=8.909K2(Mg,Fe)6-4(Fe3+,Al)0-2(Al2Si6O20)(OH)4(4) 含 F、Cl 矿物化学式的计算法如果矿物组成中含有 F、Cl，这些阴离子替代氧使矿物中的总的氧原子数实际过剩偏高。在化学分析中各组分都是呈氧化物形式，而在含有 F、Cl 的矿物晶格中，这些阴离子与部分阳离子相结合起到了部分氧的作用。但不是氧化物形式，同时又分析了 F、Cl，所以分析总量必然超过 100%。因此，必须对氧进行校正：从总量中扣除被F、Cl 替代的氧的含量；氧是二价，而 F、Cl 是一价，一克分子氯(235.45=70.90)替代一克原子氧(16.00)，
15、因此，扣除氯的计算公式为：O=Cl(16/70.90)=0.23 Cl同理，扣除氟的校正系数为：O=F(16/219)=0.42 FA1 A2 A3 A4磷灰石 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2阳离子系数Y氧原子系数阳离子数 YP2O5 42.00 141.94 0.296 0.592 1.48 P5+ 5.945Fe2O3 0.03 159.7 0.000 0.000 0.000 Fe3+ 0.000MnO 0.01 70.9 0.000 0.000 0.000 Mn2+ 0.000MgO 0.02 40.31 0.000 0.000 0.000 Mg2+ 0.000CaO
16、 55.88 56.08 0.996 0.996 0.996 Ca2+ 10.01F 3.72 19 0.196 0.196 0.196 F 1.968总量 101.66 2.672F=O 1.57 -0.083总量 100.09 0.083 2.589X=26/=10.042A1 A2 A3 A4萤石 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2阳离子系数Y氧原子系数阳离子数 YCaO 71.93 56.08 1.283 1.283 1.283 Ca2+ 0.93F 48.55 19 2.555 2.555 F- 1.85总量 120.48 3.838F=O 20.49 -1.078总量 99.99 2.76成岩成矿矿物学矿物晶体化学式计算方法X=2/=0.7246，或以 2个 F为基准计算 Ca离子数：A1 A2 A3 A4萤石 重量百分比(%) 氧化物分子量 分子数
