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1、第一部分 第一章 第二节一、选择题1(2014安徽合肥一模)在非室温条件下可以使用的仪器是()A漏斗 B量筒C容量瓶 D滴定管解析：量筒、容量瓶、滴定管的瓶身上都注明常温使用。答案：A2(2014山东新泰模拟)下列有关实验操作正确的是 ()A用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D将金属钠投入到足量 CuSO4 溶液中，静置后溶液质量增加解析：胶体和溶液都可通过滤纸，A 项错；B 项多加水使所配溶液 浓度偏低；C 项俯视会使加水量偏少，结果偏大；D 项产生氢氧化铜 沉淀和氢气
2、，溶液质量减轻。答案：C3(2014浙江省杭州市高三七校期中联考) 某溶液中大量存在五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、 X，其物质的量之比为：n(NO )n(SO )n(Fe 3 )n(H )n(X) 3 24 3 2423131，则 X 可能为 ()AFe 2 BMg 2CCl DBa 2答案：B4(2014上海长宁一模)下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸( 约 6 molL1 )通常需要用容量瓶等仪器C配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防水解
3、D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：容量瓶不能稀释溶液， 浓硫酸在烧杯稀释后再移入容量瓶，A 项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B 项错 ；D 项量取时还需要用到量筒。答案：C5(2015山东省潍坊市重点中学高三 12 月质检) 在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1 。下列叙述中正确的是( )c 100%c 35a22.4V 1000a22.4V若上述溶液中再加入 V mL
4、水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w将 50 g 上述溶液加入一定量的水稀释成 0.5c molL1 ，则加入水的体积应大于 50 mLA BC D答案：D6(2015山东省腾州市第十一中学高三 12 月考试) 把 500 mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol/L B10(2ab)mol/LC10(b2a)mol/L D10( b a)mol/L答案：C7下列说法或计算正确的是()A采用加热
5、蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4 mol/L 的盐酸的浓度变为 8 mol/LB把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数变为 10%C将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为 4.0%D已知某温度下 KNO3 的溶解度是 31.6 g，该温度下将 20 g KNO3 溶解于 50 g 水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是 28.6%解析：HCl 比水更容易挥发，A 项错误；w(NaCl) 100%10% ，B 项正确；钠与水反100 g20%100 g 100 g应，溶质变为了 4.0 g NaOH，由
6、于生成了 氢气，使溶液总质量小于 100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据 KNO3 的溶解度可知，50 g 水最多溶解 15.8 g KNO3，所以 20 g KNO3 没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO 3) 100%24.0% ，D 项错误。31.6 g131.6 g答案：B8已知 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低。将 40的饱和澄清石灰水冷却至 10，或保持 40向其中加入少量 CaO，两种情况下均保持不变的是 ( )A溶液中 Ca2 的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：将 40的饱和澄清石灰水冷却至 10时，此 时溶液是不
7、 饱和溶液，溶液中溶 质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变。保持 40向其中加入少量 CaO，CaO 与 H2O 反应导致溶剂质量减少，有部分 Ca(OH)2 晶体析出，但溶液仍是 40的饱和溶液，Ca(OH) 2 的物质的量浓度不变。答案：C9传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒” ，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 molL1 的优级醋( 密度为 1.050 gmL 1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A100 g B200 gC
8、300 g D400 g解析：设捞出的水和蒸发的水总量为 x，据 0.054，据配制前后溶cM1 000 0.945 molL 1601 0001.05质不变有：(500x )3%5000.054。 x400 g。答案：D10将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为 c2 molL1 。则 c1 和 c2 的关系是()Ac 12c 2 Bc 22c1 D c 22c 1解析：由 c 可知， ，由于 12c1。1 000wM c1c2 1a%22a% 1212答案：C11(2014河北省名校名师俱乐部
9、高三调研( 二)将 Na2O2、Al 2O3、HCl 三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、H 、Cl 、OH ，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比可能为( )A421 B321C231 D241答案：D12(2015山东省腾州市第十一中学高三 12 月考) 某温度下，饱和石灰水的溶解度为 S g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 ()A最终得到沉淀的质量大于 g37m28B该饱和溶液质量百分比浓度为： %s100 SC最终所得溶液 pH 不变D该饱和溶液中溶质物质的量
10、浓度为： mol/L1000S74100 S答案：B13如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由 c 可计算出 该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和 Zn 反应不生1 000wM成 H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 50 mL；等质 量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸
11、的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于 9.2 mol/L，D 不正确。答案：C二、非选择题14(2014山东淄博模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1 溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_( 不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计) ，所得溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(3)物质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与 c2 molL1 的氨水等质
12、量混合，所得溶液的密度_( 填15“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同) 2 gcm3 ，所得溶液的物质的量浓度 _ c2 molL1 (设混合后35溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)根据 c 可知，硫酸的 质量分数 。(2)令硫酸与水的体积为 V L，则混合后1 000M 98c11 0001溶液的总体积为 2V L，根据稀 释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c 1 molL1 。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2 molL1 ，由图可V Lc1 molL 12V L知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于 2 gcm3
13、；设两种氨水的体积分别为 a L、b L，混合后溶液的体积为(ab)L，混合后氨水的物质的量浓度为 molL1 ，氨水的浓度越大密度越小，ac2 15bc2a b可知 ab，据此判断，所得溶液的物质的量浓度大于 c2 molL1 。35答案：(1)98c 1/1 0001(2)0.5c 1(3)大于大于15(2014北师大二附中月考，12) 人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中
14、Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。【配制 KMnO4 标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有( 填序号)_。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：2MnO 5H 2C2O46H =2Mnx 10CO 28H 2O 4则方程式中的 x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_mg/cm 3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。 (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体 积偏大，所配制的溶液 浓度将偏小。(4) 根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：2MnO 5H2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2
