《2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共 13 小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag答案：A解析：此题为基础题，B 答
2、案在考前多个试题里面都出现过，因为除了 氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案 应该是碘单质，D 答案不能排除硫酸根的干扰。8下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为 95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B 答案解析：此题为基础题。A 答案应该为 75%，C 中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D 答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题 也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值
3、。下列叙述中不正确的是A分子总数为 NA的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NAC常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA答案：D解析：此题为基础题，尤其 C 选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个 3-4 次。D 选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5 种 B6 种 C7 种
4、D8 种答案:D解析：此题也为基础题，也没 什么新意，首先写出戊烷 的同分异构体（3 种） ，然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有 3+4+1=8 种这样的醇11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的 pH = 7C混合溶液中，c(H ) = mol/LWD混合溶液中，c(H ) + c(B ) = c(OH ) + c(A )答案：C解析：此题为中档题，A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B 答案
5、 PH=7，因为温度 不一定为常温 25，同样也不能说明中性的。C 答案也就是 C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。来源:学科网12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10AC 7H16 BC 7H14O2 CC 8H18 DC 8H18O答案:C解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多
6、少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为 4 循环，26=46+2，也就是说第 24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16,这里面要注意的是第一项是从 2 个碳原 子开始的。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为 W Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势，B 答案总和应该为 1+4+5+8=18C
7、也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D 答案要注意 H,C 形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成 的烃为液态或固态。总体来说这次 选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。26(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使 Cl 和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH 用 0.40 mol/L 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计
8、算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中，x 值：(列出计算过程)；(2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中 FeCl3 的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和_反应制备，FeCl 3 可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _；(4)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4
9、Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：解析：此题为中档题，前 3 问这里面就不说了，在计算第一问 X 值的时候，完全可以把 x=2 或者 x=3 代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH-,一个 Fe3+结合
10、 3 个 OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。27(15 分)光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制各 CO，已知 CH4、H 2 和CO 的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol，则生成 1 m3(标准状况)
11、CO 所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线来示出)：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = _比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=” )；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c
12、(COCl2) = _mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 (23)、 (56)、 (l213)表示的大小_；比较反应物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。答案：解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻 烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为 CH4+CO2=
13、2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物 的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成 2mol CO，需要吸热 247.3 KJ，那么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.5210 3 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2 价，COCl 2中碳为+4 价，即可写出方程式。第四问，根据 K 计算 公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同时计算 T2 时的 K 值很明显小于 T8 时的 K 值，说明是升 高温度平衡正向移动的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据 K 值可计算C(COC
14、l2).因为 5-6 分钟，CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据 V 的计算公式，2-3、12-13 的平均反应速率为 0。因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。28(14 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依
15、次用 l0 mL 水、8 mL l0的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取(4)在该实验中， a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL答案：解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。36 【化学选修 2 化学与技术】(15 分)由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
