《2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.2012江苏化学卷 10下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)= CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2.2012江苏化学卷 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作 实验现象 结 论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有
2、固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)3. 2012江苏化学卷 1525，有 c(CH3COOH)c (CH3COO )= 0.1 molL1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 值 的 关 系 如 图 所 示 。 下 列
3、 有 关 离 子 浓 度 关 系 叙述正确的是A.pH= 5.5 溶液中：c(CH3COOH)c (CH3COO )c (H )c (OH )B.W 点表示溶液中：c(Na )c (H )= c(CH3COO )c (OH )C.pH= 3.5 溶液中：c(Na )c (H )c (OH )c (CH3COOH)= 0.1 molL1D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体( 溶液体积变化可忽略) ：2c(H )= c(CH3COOH)c (OH )4. 2012海南化学卷 1125时，a molL-1 一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则
4、下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0 时，溶液中一定存在 ）()(ccOH 6.2012安徽理综化学卷 13已知室 温下， 的 K，或溶解度远大于 。向浓3(A3()FeOH度均为 0.1 的 和 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表mol1L3()FeNO3()l示生成 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 。合理的是3()AH7. 2012福建理综化学卷 10下列说法正确的是A0.5molO 3 与 11.2LO2 所含的分子数一定相等B25与 60时，水的 pH 相等第 3 页C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋
5、酸所消耗的 n(NaOH)相等D2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）和 4SO2（g）+2O 2（g） =4SO3（g ）的H 相等8. 2012浙江理综化学卷 12下列说法正确的是：A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g) H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1B已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键 CC C=C CH HH键能 /
6、kJmol-1 348 610 413 436则可以计算出反应CH3(g)+32CH3(g)(g)的 H 为384 kJmol-1D常温下，在 0.10 molL-1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小9. 2012浙江理综化学卷 13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2
7、+ 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO 4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN10.2012重庆理综化学卷 10下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B
8、.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小4C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和 Fe 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3Cl【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体11. 2012重庆理综化学卷 11向 10mL 0.1mol 溶液中，滴加等浓度1L24)(SOAlNH溶液 x mL，下列叙述正确的是2)(OHBaA.x=10 时，溶液中有 、 、 ，且4N3Al24SO)()(34lcB.x=10 时，溶液中有 、 、 ，且2 24SONHC.x=30 时，溶液中有 、 、 ，且2Bal )()(2AlcD.x=30 时
9、，溶液中有 、 、 ，且3AOBa12. 2012广东理综化学卷 23对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是A.c（H +）=c（Cl -）+c（OH -）B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c（H +）=1.010 -12molL-1D.与等体积 0.01 molL-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl -）=c （CH 3COO-）13.2012四川理综化学卷 10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH ) BpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(
10、Na )c(HCO 3-)c(CO 32-) c(H2CO3) C pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合： c(Cl )=c(NH4 ) c(OH )=c(H )D0.2molL 1 CH3COOH 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H )2c(OH )=C(CH3COO )C(CH 3COOH)14. 2012天津理综化学卷5下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba 2+)增大C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2 完全
11、反应后，溶液中 c(K+)c(HCO )3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH 3COO )15. 2012新课程理综化学卷 11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的 PH = 7第 5 页C混合溶液中， D混合溶液中，16. 2012江苏化学卷 18(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g 样品，配制成 10
12、0ml 溶液 A 。准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 ml。H 2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4 5H 2O26H = 4Mn2 8H 2O5O 2(1)已知室温下 BaSO4的 Ksp= 1.1101 0，欲使溶液中 c(SO42 ) 1.0106 molL1 ，应保持溶液中 c(Ba2 ) molL1 。(2)上述滴定不
13、加稀硫酸酸化，MnO 4 被还原成 MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成( 写出计算过程) 。17. 2012江苏化学卷 19(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的
14、含有 Cu2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH= 34，加入过量 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2 4I = 2CuI(白色)I 2 I22S 2O32 = 2I S 4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 的含量将会 (填“偏高” “偏低”“不变”)。6(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe31.1 3.2Fe25.8 8.8Zn25.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥900煅烧。18.20
