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1、2012 年上海市初中毕业统一学业考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题（共 20 分）21 世纪教育网27拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（ ）AAg BHe CHg DMg28物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ）A冰雪消融 B大米酿酒 C木柴燃烧 D铁钉生锈29下列不属于化学研究对象的是（ ）A水的电解 B水的浮力 C水的分子结构 D水的元素组成30向 pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）A无色 B紫色 C红色 D蓝色31含有+2 价氮元素的物质是（ ）AN 2O BN
2、O CNO 2 DN 2O532定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ） 高 温AAl BFe CFe 2O3 DAl 2O333某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）ACaCl 2 BSiO 2 CH 2O DFe 2O334物质的名称和俗名对应正确的是（ ）A碳 60石墨 B氢氧化钾纯碱 C氯化钠食盐 D硝酸钾草木灰35溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO2+H2OCa(HCO 3)2 此反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应36“”和“”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ）37酒精灯
3、的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是（ ）A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积38图示实验操作正确的是（ ）39物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）A B C D物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性40用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）AZn+Ag(NO 3)2Ag+Zn(NO 3)2 BZn+AgNO 3Ag+ZnNO 3CZn+2AgNO 32Ag+Zn(NO 3)2 DZn+AgNO 3Ag+Zn(
4、NO 3)241下列有关 SO2 的叙述正确的是（ ）ASO 2 的摩尔质量是 64gB1mol SO2 中含有 1mol O2CSO 2 的物质的量是指 SO2 的质量DSO 2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。42在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）ABaCl 2 溶液、NaOH 溶液 BNa 2CO3 溶液、KOH 溶液 CFe 2(SO4)3 溶液、NaNO 3 溶液 DCu 片、Na 2SO4 溶液43以下是几个常见实验的注意事项：在试 管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水氯酸钾制氧气实验完毕，
5、先将导管移出水槽再停止加热它们的目的都是为了防止（ ）A水倒流 B温度过高 C容器破裂 D反应过慢44一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深 D溶质溶解度不变，溶液颜色不变45在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）A反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大46取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物
6、，加入稀硫酸（含 0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）21 世纪教育网A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g七、填空题（共 20 分）47“化学我们的生活，我们的未来。”“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON 2+2CO2。该反应涉及的物质中，_在空气中含量最高，_是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的_（填物质名称）相似。“化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是_。可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。
7、其主要成分为甲烷（CH 4），甲烷属于_（填“无机物”或“有机物”）。“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C 4H5ON3）是DNA 水解产物之一。胞嘧啶由_种元素组成，6.0210 24 个 C4H5ON3 分子的物质的量是_mol。21 世纪教育网48溶解度可表示物质溶解性的大小。右下图是甲、乙 、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_（填“”、“”或“”）乙的溶解度。40时，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50。请填写下表。
8、气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO 2 的溶解度越_。为增大 CO2 的溶解度，可采用的一种方法是_。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中 t1 对应的温度为 40，则 t2 对应的温度_（填编号）。a大于 40 b小于 40 c无法确定49某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将 3.0g KClO3 与 1.0g MnO2 均匀混合加热将 x g KClO3 与 1.0g CuO 均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生 O2 的快慢。中反应的化学
9、方程式是_；中 x 的值应为_。乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化甲 _乙 固体逐渐减少至全部溶解丙 _双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2 的质量 相同时间内产生 O2 体积 50.0g 1% 0.1g 9 mL 50.0g 2% 0.1g 16 mL 50.0g 4% 0.1g 31 mL本实验中，测量 O2 体积的装置是_（填编号）。实验结论：在相同条件下，_，双氧水分解得越快。丙用右图装置进行实验，通过比较_也能达到实验目的。八、简答题（共 20 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50取 10g 某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，
10、得到 0.02mol 白色沉淀。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。_用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%，可向其中加入一定量的 _（填 “氯化钠”或“水”）。51某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：操作 A 的目的是使样品_ 。X 溶液中溶质是_ 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_。本实验中蒸发是为了除去_（填化学式）。取所得 KCl 固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈_色。若样品中含 80g K
11、Cl，理论上最终所得 KCl 固体的质量 _（填编号）。a大于 80g b等于 80g c小于 80g d无法确定52某混合气体可能含有 CO、H 2、CO 2 和 H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：甲 乙 丙结论含有 CO、H 2、H 2O（气） 含有 CO、H 2、CO 2 含有 CO、H 2、CO 2、H 2O（气）仪器 a 的名称是_。装置 D 中溶液变浑浊的化学方程式是_。点燃尾气，火焰呈_色。丁认为，由于他们对装置_（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为 CO2 的性质，丁利用
12、上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象_。参考答案六、(共 20 分)题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36答案 C A B D B A B C A C题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46答案 D A A C D B C D D C七、(共 20 分)47N 2 CO2 CO 活性炭2H 2+O2 2H2O 有机物 点 燃4 1048 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加小 降温（或加压） a492KClO 3 2KCl+3O2 3.02MO 加 热C 双氧水浓度越大 相同
13、时间天平读数差值大小 （其它合理也可） 八、（共 20 分）50设溶液中氯化钠的物质的量为 x molNaCl+AgNO3AgCl+NaNO 31 1x 0.02解得 x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol58.5g/mol=1.17g0.2溶液中氯化钠的质量分数为： 100%=11.7%1.7g0氯化钠51充分溶解 K2CO3烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可）HCl、H 2O 紫a52锥形瓶CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O 蓝A 将 A 中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
